高考化学选择题训练44

选择题训练（44）一、 选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，8小题共32分）1.化学与材料科学息息相关，从一定意义上讲，材料是科学技术的先导，没有新材料的发展，就不可能使新的科学技术成为生产力。下列有关材料的说法不正确的是A材料是为人类社会所需要并能用于制造有用器物的物质B人类使用和制造材料有悠久的历史，制造出的第一种材料是陶C体型结构的酚醛树脂制成的塑料，加工成型后，受热熔化后可以制成其它形状的器物D高分子分离膜是具有传统高分子材料的机械性能，又具有特殊分离功能的功能高分子材料制成的薄膜2.下列有关物质分类或归类正确的是混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯ABCD3. 关于氢键，下列说法正确的是 A分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高B冰中存在氢键，水中不存在氢键C每一个水分子内含有两个氢键DH2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4如图所示，把A、B插入C的溶液中，闭合电键K后检流仪G的指针会发生偏转，且B上有大量气泡产生，则A、B、C可能是以下哪一组物质 A ACu BZn CCuSO4 B AAg BFe CHClC A石墨 BZn CH2SO4D AZn B石墨 CH2SO45下列有关说法正确的是A浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤B在氢氧化铁胶体中加入过量盐酸最终会产生沉淀C用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠D用酒精可以提取碘水中的碘6下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是：活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水 A B C D7关于工业生产的下列叙述中，不正确的是A工业上采用电解熔融氯化铝的方法制取金属铝B工业上用用离子交换膜法制烧碱C工业上合成氨时，采用2107Pa5107Pa，而没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D工业生产硫酸时，在接触室中使用热交换器可以充分利用反应中所放出的热量8.甲醛、乙酸和2-羟基丙醛组成的混合物中0元素的质量分数为37%，则其中H元素的质量分数为A9% B12% C16% D20%二、 选择题（每小题4分，10小题共40分，每小题有一个或两个正确选项。）9.用脱脂棉包住0.2gNa2O2粉末，放在石棉网上，在脱脂棉上滴加几滴水；可以观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。由实验现象所得出的结论正确的是ANa2O2与H2O反应是一个放热反应BNa2O2与H2O反应中有氧气生成CNa2O2与H2O反应中有氢氧化钠生成DNa2O2与H2O反应中有中间产物H2O2生成10.某温度下，反应2NO2N2O4；HO。在密闭容器中达到平衡，平衡时改变外界条件，使反应再次平衡，新平衡时，c(NO2)/c(N2O4)与原平衡相比变小了，则改变条件的可能有A保持容器容积和温度不变，向容器内补充了NO2B保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2O4C保持温度压强不变，向容器内补充了N2D保持容器的容积不变，升高了温度11用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A在反应CaO+3C高温CaC2+CO中生成1molCO,电子转移数为3 NAB常温时，2L1mol/L的甲酸溶液中，所含分子总数小于2NAC1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAD1molNH2中含电子数为10 NA12下列离子方程式书写正确的是A将少量AgNO3溶液滴入氨水中Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2OB将少量SO2通入NaClO溶液中SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOC大理石上泼上醋酸CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D含有0.1molFeI2的溶液中通入标准状况下2.24LCl22Fe2+2I+2Cl2=2Fe3+I2+4Cl13温度不变时，在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中，插入石墨做电极，通直流电一段时间后，下列说法不正确的是A碳酸根离子的水解程度不变B钠离子和碳酸根离子的物质的量浓度的比值将变小C溶液的pH不发生变化D溶液的浓度逐渐增大，有一定量晶体析出14.目前工业生产H2O2的一种新方法的生产过程中，会生成一种中间产物，其结构简式为：。有关该物质的说法正确的是A它属于芳香族化合物 B它是苯的同系物的含氧衍生物C它可发生消去反应 D它可与NaOH溶液反应15.常温下，有甲、乙两份体积均为1L浓度为0.1mol/L的氨水，其pH为11。甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH将为 ；乙与等体积，浓度为0.2mol/L的HCl混合，则混合溶液中，n(NH4+)+n(H+)-n(OH)= mol正确的答案组合是A911之间 0.1 B911之间 0.2C1213之间 0.2 D13 0.116在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2BCaC2+2H2OCa(OH)2+CHCHCMg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3DNH4Cl+NaOH加热NaCl+H2O+NH317测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl、SO42-四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为45，则Cl和SO42的个数比可能为83 、 13 、 41 、 32 ，其中正确的是A只有 B只有 C只有 D18物质的量浓度相同(0.1mol/L)的弱酸HX和NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关