九年化学复习提纲.docx

第一单元 走进化学世界第一节 物质的变化和性质一、物理变化和化学变化物理变化化学变化定 义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、放热等现象出现颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、放热、发光等本质区别是否有新物质生成 实 质构成物质的分子是否发生变化联 系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。二、物理性质和化学性质物理性质化学性质定 义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实 例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔点、溶解性、挥发性、导电性等可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、酸性、碱性、毒性等区 别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来l第二节 化学是一门以实验为基础的科学第三节 走进化学实验室一、 托盘天平的使用二、 仪器的连接四、 固体药品的取用五、 液体药品的取用六、 物质的加热七、 洗涤仪器八、 闻气体的方法：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔。九、 几种药品的存放白磷放在水中。有人说因为有水，所以白磷要放在细口瓶中，这是错误的说法。 浓硫酸、浓盐酸用磨口瓶盖严。浓硝酸用棕色磨口瓶盖严。浓硫酸具有吸水性，浓盐酸、浓硝酸具有挥发性，浓硝酸见光易分解。 硝酸银溶液存放在棕色试剂瓶中。（硝酸银溶液见光易分解。） 固体氢氧化钠、氢氧化钾应密封于干燥容器中，并用橡胶塞密封，不能用玻璃塞。固体氢氧化钠、氢氧化钾具有吸水性，容易潮解。碱能与玻璃反应，使带有玻璃塞的瓶子难以打开。 金属钾、钠、钙存放在煤油中。（金属钾、钠、钙非常活泼，能与空气中的氧气反应）十、 意外事故的处理十一、 留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。第二单元 我们周围的空气第一节 空气一、拉瓦锡测定空气成分的实验 二百多年前，法国化学家拉瓦锡通过实验，得出了空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。实验中涉及的化学方程式有：2hg+o2 2hgo和2hgo 2hg+o2。二、 测定空气中氧气含量的实验三、 空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94%0.03%0.03%四、 混合物和纯净物混合物纯净物定义两种或多种物质混合而成的物质叫混合物。只由一种物质组成的物质叫纯净物。特点组成混合物的各种成分之间没有发生化学反应，它们各自保持着原来的性质。纯净物可以用化学式来表示。但是，绝对纯净的物质是没有的。常见实例空气、溶液、合金、铁锈、加碘盐、天然气、自来水、矿泉水等能用化学式表示的所有物质冰水混合物、水蒸气、铜锈也是纯净物五、 空气是一种宝贵的资源六、 空气污染和防治七、 绿色化学第二节 氧气一、氧气的性质 【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。二、 氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。三、 氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4p+5o2 2p2o5 木炭 木炭在空气中燃烧时持续红热，无烟无焰；木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体c+o2 co2 硫 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 放热、生成有刺激性气味的气体s+ o2 so2 氢气 纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 放热、生成能使无水硫酸铜变蓝的液体2h2+o2 2h2o铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体 3fe+2o2 fe3o4 铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4al+3o2 2al2o3 铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4al+3o2=2al2o3 镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末2mg+o2 2mgo铜红色的固体逐渐变成黑色2cu+o2 2cuo汞银白色液体逐渐变成红色2hg+o2 2hgo一氧化碳产生蓝色火焰，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体2co+o2 2co2 甲烷产生明亮的蓝色火焰，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体ch4+2o2 co2+2h2o蜡烛火焰发出白光，放热，产生能使无水硫酸铜变蓝的液体，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体石蜡氧气 水二氧化碳四、 探究实验五、 化合反应和分解反应化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫做分解反应。 化合反应的特点是“多变一”，分解反应的特点是“一变多”。六、 氧化反应氧化反应：物质跟氧发生的反应属于氧化反应。它不属于基本反应类型。 氧化反应包括剧烈氧化和缓慢氧化。剧烈氧化会发光、放热，如燃烧、爆炸；缓慢氧化放热较少，但不会发光，如动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟等。第三节 制取氧气一、 气体制取装置二、 实验室制取氧气加热高锰酸钾制取氧气l 反应原理：2kmno4 k2mno4+mno2+o2l 发生装置：由于反应物是固体，反应需要加热，所以选择加热固体制备气体的装置。l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。l 步骤： 查：检查装置的气密性。 装：将高锰酸钾装入干燥的试管，并在试管口放一团棉花，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。 定：将试管固定在铁架台上。 点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。 收：根据所选的收集装置来确定气体的收集方法。 移：把导管移出水槽。 熄：熄灭酒精灯。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。l 注意事项： 停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水被倒吸入热的试管中，使试管炸裂。 加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，防止高锰酸钾被吹入导管，使导管堵塞。 棉花不要离高锰酸钾太近，否则会导致发生装置爆炸。分解过氧化氢溶液制取氧气l 反应原理：2h2o2 2h2o+o2（催化剂可换成硫酸铜溶液）l 发生装置：由于反应物是固体和液体，反应不需要加热，所以选择固液混合在常温下制取气体的装置。l 收集装置：由于氧气不易溶于水，且不与水发生化学反应，所以可以选择排水法收集气体的装置。由于氧气的密度比空气大，且不与空气中的成分发生化学反应，所以可以选择向上排空气法收集气体的装置。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。l 不能用加热过氧化氢溶液的方法制取氧气！因为加热过氧化氢溶液时，过氧化氢分解产生的氧气和水蒸气一起逸出，水蒸气的干扰会使带火星的木条不能复燃。加热氯酸钾制取氧气l 反应原理：2kclo3 2kcl+3o2l 发生装置和收集装置：和加热高锰酸钾制取氧气的装置相同。l 验满：（用排水法收集）如果集气瓶口有气泡出现，说明气体收集满了。（用向上排空气法收集）将带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明氧气收集满了。l 检验：将带火星的木条伸入到集气瓶内，如果带火星的木条复燃，说明是氧气。三、 催化剂在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂只能改变化学反应的速率，不能改变化学反应的产率。催化剂在化学反应前后不改变，其反应过程中有可能改变。不同的化学反应有不同的催化剂，同一化学反应也可能有几种催化剂。生物体内的酶属于催化剂。四、 氧气的工业制法第三单元 自然界的水第一节 水的组成一、水的物理性质二 水的电解实验三、 物质的分类物质混合物纯净物单质（由同种元素组成的纯净物）化合物（由不同种元素组成的纯净物）氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物）酸、碱、盐、有机物第二节 分子和原子一、 分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化中的最小粒子。性质质量小、体积小；不断运动；有间隔；同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注所有金属、稀有气体、金刚石（石墨）和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。 在受热的情况下，粒子能量增大，运动速率加快。 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子的间隔受热时增大，遇冷时缩小。 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。 二、 验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图，取适量的酚酞溶液，分别倒入a、b两个小烧杯中，另取一个小烧杯c，加入约5ml浓氨水。用一个大烧杯罩住a、c两个小烧杯，烧杯b置于大烧杯外。观察现象。【实验现象】烧杯a中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。三、 从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。（水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化学变化：分子本身发生变化，有新分子生成的变化。（电解水时水分子变成了新物质的分子，故为化学变化） 纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。 分子和原子的联系：分子是由原子构成的，同种原子结合成单质分子，不同种原子结合成化合物分子。 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。四、 物质的组成宏观角度：水是由氢元素和氧元素组成的。铁是由铁元素组成的。 微观角度：水是由水分子构成的（水的化学性质由水分子保持）。水分子由氢原子和氧原子构成。1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。铁是由铁原子构成的（铁的化学性质由铁原子保持）。 水在化学变化中的最小粒子是氢原子和氧原子。 物质、元素用于宏观角度分析问题，分子、原子、离子用于在微观角度分析问题。宏观和微观不可以混淆第三节 水的净化一、水的净化方法过滤：把不溶于液体的固体物质与液体分离。具体操作见“二、过滤”。 吸附沉降：常用明矾、活性炭对水中的杂质吸附而沉降。n 明矾是一种常用的净水剂，它溶于水后生成的胶状物可以对悬浮杂质吸附沉降，以达到净水的目的。n 活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水中的悬浮物，也可以吸附溶于水的色素和异味。但需要注意的是，活性炭不能吸附钙、镁化合物，活性炭不能降低水的硬度。n 活性炭净水器的入水口在净水器的下面，可以使净水效果更好。蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法，净化程度相对较高，得到的蒸馏水可以看成是纯净物。 杀菌：在水中加入适量的药物进行杀菌、消毒。如漂白粉、氯气（cl2）、二氧化氯（clo2）等。净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀低高过滤吸附蒸馏自来水厂净水时，需要经过沉淀、过滤、吸附、投药消毒的步骤，但是没有蒸馏和煮沸的步骤。在净化水的方法中，只有投药消毒属于化学变化，其余都属于物理变化。二、过滤操作时注意“一贴、二低、三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁，用少量水润湿滤纸并使滤纸与漏斗壁之间没有气泡（保证过滤效率）。“二低”：滤纸低于漏斗边缘、滤液低于滤纸边缘（否则被过滤的液体会直接从滤纸与漏斗之间的间隙流到漏斗下的接受器中，使滤液浑浊）。“三靠”：烧杯紧靠玻璃棒（玻璃棒的作用：引流，使液体沿玻璃棒流进过滤器）、玻璃棒紧靠三层滤纸、漏斗下端管口紧靠烧杯内壁（使滤液沿烧杯壁流下，防止滴下的液滴四处迸溅）。过滤时先过滤上层清液，后过滤下层浊液。若先过滤下层浊液，滤纸上将会残留着大量不溶性杂质，再过滤上层清液时，不溶物会阻碍清液的通过，影响过滤速度。 如果两次过滤之后滤液仍然浑浊，原因可能是滤纸破损或过滤时液面高于滤纸边缘。三、 硬水的软化第四节 爱护水资源一、 水资源现状二、 爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染节约用水的一些具体措施：a) 提高水的利用效率。b) 使用新技术，改革工艺和改变习惯。c) 污水处理之后，循环利用。d) “一水多用”，如使用“中水”（生活污水处理后，达到一定水质标准的非饮用水）洗车、使用淘米水浇花等。防止水体污染的一些具体措施：a) 不使用含磷洗衣粉。b) 工业“三废”要进行综合利用和经处理后再排放。c) 农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农药。d) 以预防为主，治理为辅。第五节 氢气物理性质：无色无味的气体，难溶于水。密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。 化学性质：a) 可燃性：2h2+o2 2h2o氢气燃烧时发出淡蓝色火焰，放出热量，并有水珠产生。b) 还原性：h2+cuo cu+h2o黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色，并有水珠产生。实验室制取氢气n 反应原理：zn+h2so4=znso4+h2n 反应物的选择：选用锌粒和稀硫酸。 不使用稀盐酸，因为：盐酸易挥发，使制得的氢气中含有氯化氢气体。 不用镁是因为反应速度太快，不用铁是因为反应速度太慢。n 发生装置和收集装置：发生装置同分解过氧化氢制取氧气的发生装置；收集装置可选择排水法收集气体的装置或向下排空气法收集气体的装置。n 用排空气法收集氢气时，不能验满！用排水法收集氢气时，如果集气瓶口出现气泡，说明氢气收集满。n 在点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度。n 可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一试管可燃气体，用拇指堵住试管口移近火焰点燃。如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。n 如果验纯时发现气体不纯，需要再收集再检验时，必须对试管进行处理（用拇指在试管口堵住一会或更换试管），以免发生爆炸。n 检验：点燃。纯净的氢气能够安静地燃烧，发出淡蓝色火焰；而不纯的氢气在燃烧时会发出尖锐的爆鸣声。氢气能源的优点： 以水为原料，来源广泛； 热值高，放热多； 生成物是水，毫无污染； 可以再生。 目前氢能源存在的问题：制取成本高、贮存和运输困难。 氢气被认为是最清洁的燃料。 任何可燃气体或可燃的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。第四单元 物质构成的奥秘第一节 原子的构成原子的构成原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。 相对原子质量第二节 元素定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素原子区别只表示一类原子的总称；只表示种类，不论个数，是宏观概念原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义化学变化中元素种类不变，但形态可能变化化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝地壳中含量最多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧人体中含量最多的金属元素：钙 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义。如：h表示氢元素、1个氢原子。2h表示2个氢原子。cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。第三节 离子元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于4个（是不稳定结构），在化学变化中易失去最外层电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于4个（是不稳定结构），在化学变化中易获得电子，而使最外层达到8电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有8个电子（he为2个），为相对稳定结构。元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属元素4（h：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素8（he：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属元素原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电荷的原子叫做离子。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。离子符号第四节 化学式与化合价化学式：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。 金属单质、稀有气体单质、其他由原子构成的物质直接用元素符号表示（如fe、al）常温下为固态的非金属单质用元素符号表示（如s、p、c）由双原子分子或多原子分子构成在元素符号右下角标出原子个数（如o2、h2、cl2）正价元素或原子团写在前，负价元素或原子团写在后（特例：nh3氨气、ch4甲烷）。在元素符号右下角写出该种元素的原子数目，所有元素的原子个数比为最简比（特例：h2o2）。当原子团不是一个时需要加括号，把个数写在括号的右下角（1省略不写）。附表1 一些常见元素的名称、符号和相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量元素名称元素符号相对原子质量氢h1铝al27铁fe56氦he4硅si28铜cu63.5碳c12磷p31锌zn65氮n14硫s32银ag108氧o16氯cl35.5钡ba137氟f19氩ar40铂pt195氖ne20钾k39金au197钠na23钙ca40汞hg201镁mg24锰mn35碘i127附表2 一些常见元素、根的化合价和离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号元素和根的名称元素和根的符号常见的化合价离子符号钾k+1k+ 氟f-1f- 钠na+1na+ 氯cl-1、+1、+5、+7cl- 银ag+1ag+ 溴br-1br- 铜cu+1、+2cu+、cu2+ 氮n-3、+2、+3、+4、+5钙ca+2ca2+ 氧o-2镁mg+2mg2+ 硫s-2、+4、+6s2- 钡ba+2ba2+ 磷p-3、+3、+5锌zn+2zn2+ 碳c+2、+4汞hg+2hg2+ 硅si+4铁fe+2*、+3fe2+、fe3+ 氢氧根oh-1oh- 锰mn+2、+4、+6、+7mn2+ 硝酸根no3 -1no3- 铝al+3al3+ 硫酸根so4 -2so42- 氢h+1h+ 碳酸根co3 -2co32- 铵根nh4 +1nh4+ 磷酸根po4 -3po43- * 亚铁指化合价为+2的铁元素，亚铜指化合价为+1的铜元素。第五单元 化学方程式第一节 质量守恒定律二、探究实验：质量守恒的探究铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定 三、 质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。n 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。n 质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。n 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。n 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。四、 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。五、 质量守恒定律的应用：n 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。n 推断反应物或生成物的组成（化学式）；n 判断反应物是否全部参加了反应。六、 化学反应前后：n 一定不变（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变（微观）原子的种类、数目、质量。n 一定改变（宏观）物质的种类。一定改变（微观）分子的种类。n 可能改变分子总数。七、 化学反应类型n 四种基本反应类型： 化合反应由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 置换反应一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。 复分解反应两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。n 氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：h2、c、co）n 中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。第二节 如何正确书写化学方程式一、 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。二、 化学方程式的意义n 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。n 量的方面： 各物质间反应时的微粒个数比； 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。三、化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例 2h2 + o2 = 2h2o4 ：32 ： 36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。四、 书写化学方程式要遵守的原则： 必须以客观事实为基础； 必须遵守质量守恒定律。五、 写化学方程式时常出现的错误：n 不尊重科学实验，随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。n 不遵守质量守恒定律、没有配平或计量数不是最简比。n 化学式书写错误。n 写错或漏写反应条件。n 错标或漏标“”（气体生成符号）、“”（沉淀符号）。“”：如果在反应物中没有气体，而生成物中有气体，那么应该在生成气体的化学式后面标“”。“”：在初中阶段，只有在溶液中发生反应时生成沉淀，才在生成沉淀的化学式后标“”。六、 配平：在化学式前填上适当的化学计量数，使式子左、右两边的每一种元素的原子个数都相等。n 一般情况下，可以按照书98页上介绍的“最小公倍数”法配平。n 如果化学方程式中有单质，一般留到最后配平。n 配平时一般从最复杂的化学式入手。但配平一氧化碳还原金属氧化物反应的化学方程式时，一般从一氧化碳入手。n 刚开始配平，可以让化学计量数是分数。配平结束后“”两边的化学计量数翻倍，全部变为整数即可。n 在刚学化学方程式时，要多做一些练习以熟练配平的方法；学过一段时间之后，要试着把常见的化学方程式背下来（有的时候，上课认真听讲、课后认真写作业对背方程式很有帮助）。第三节 利用化学方程式的简单计算第六单元 碳和碳的氧化物第一节 金刚石、石墨和c60一、 “碳”和“炭”的区别：“碳”指碳元素，不是具体指某种物质；而“炭”指具体的、由碳元素组成的单质。二、 金刚石、石墨、c60是由碳元素组成的三种不同的单质。 所以，在一定条件下，将石墨转化为金刚石的变化是化学变化。三、 金刚石、石墨的物理性质和用途化学式颜色形状硬度导电性导热性润滑性熔点用途金刚石c无色透明正八面体最硬无无无高划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等石墨深灰色、有金属光泽、不透明细鳞片状最软之一优良 良好良好电极、铅笔芯、润滑剂等n 金刚石是天然存在的最硬的物质。n 无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成，没有固定形状。常见的无定形碳：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。颜色、状态制法用途木炭灰黑色的多孔性固体木材隔绝空气加强热燃料、黑火药、制活性炭、冶炼金属活性炭灰黑色多孔颗粒状固体木炭在高温下用水蒸气处理净化多种气体和液体、作防毒面具焦炭浅灰色多孔性固体烟煤隔绝空气加强热冶炼金属炭黑极细的黑色粉末含碳物质不完全燃烧墨、油墨、油漆、鞋油、燃料等，作橡胶制品的填料n 木炭、活性炭具有吸附性（物理性质）。活性炭的吸附性更强。四、 c60分子是一种由60个碳原子构成的分子，它形似足球，这种足球结构的碳分子很稳定。五、 金刚石、石墨、c60性质不同的原因：碳原子的排列方式不同。六、 碳的化学性质七、 木炭还原氧化铜的实验八、 还原反应：含氧化合物里的氧被夺去的反应，叫做还原反应。第二节 二氧化碳制取的研究第三节 一氧化碳和二氧化碳 一氧化碳和二氧化碳的性质比较一氧化碳二氧化碳物理性质无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水化学性质可燃性、还原性、毒性 二氧化碳能和水反应生成碳酸 二氧化碳可以和四大强碱反应生成盐和水 二氧化碳能和碳单质反应 二氧化碳能参与光合作用检验方法通过灼热的氧化铜粉末，粉末由黑色逐渐变成红色，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊主要用途做燃料、冶炼金属灭火、制汽水、人工降雨 三大还原剂：h2、c、co共同性质：可燃性、还原性。 三大可燃性气体及燃烧时的火焰颜色：h2（淡蓝色）、co（蓝色）、ch4（明亮的蓝）当碳与氧化剂不充分反应时，会生成一氧化碳。第七单元 燃料及其应用第一节 燃烧和灭火一、 燃烧 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。二、 灭火 灭火的原理： 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离； 隔绝氧气（空气）； 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。【注意事项】 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。n 灭火器u 泡沫灭火器的反应原理：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2u 干粉灭火器的反应原理：2nahco3 na2co3+h2o+co2u 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。第二节 燃料和热量一、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）二、 我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。三、 化学反应中的能量变化 使燃料充分燃烧的方法： 加大空气的量； 增大燃料与空气的接触面积。实例：将块状的煤加工粉碎成煤粉，或者制成蜂窝煤等。n 燃料充分燃烧的意义： 使有限的能源发挥最大的作用（放热多、节省能源）； 降低环境污染的程度。n 燃料不充分燃烧的后果： 使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源； 产生大量的co等物质，污染空气。第三节 使用燃料对环境的影响一、 燃料燃烧对空气的影响n 煤燃烧时排放出so2、no2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。n 酸雨的危害： 腐蚀大理石建筑、钢铁制品； 污染江河湖海，使土壤酸化； 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。 直接危害人体健康，甚至使人死亡。n 酸雨形成的反应原理：so2+h2o=h2so3，2h2so3+o2=2h2so4 来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。二、 防治燃料燃烧造成的空气污染n 酸雨的防治： 工厂废气处理后排放； 减少含硫煤的使用或使用脱硫煤； 改善汽车用燃料（如压缩天然气cng和液化石油气lpg）； 减少煤、石油等化石燃料的燃烧，大力开发使用新燃料、新能源。n 减少汽车尾气对空气的污染 改进发动机的燃烧方式，以使汽油能够充分燃烧； 使用催化净化装置，使有害气体转化为无害物质； 使用无铅汽油，禁止含铅物质排放。三、 使用和开发新的燃料及能源n 乙醇u 乙醇俗称酒精，化学式为c2h5oh。u 乙醇的物理性质：无色、有特殊气味的液体，易挥发，易溶于水（能与水以任意比例互溶），并能溶解多种有机物。u 乙醇具有可燃性：c2h5oh+3o2 2co2+3h2ou 乙醇的用途：用作酒精灯、火锅、内燃机等的燃料；重要的化工原料；制成车用乙醇汽油；制造消毒剂；制造醋酸、饮料、香精、染料等。u 车用乙醇汽油：车用乙醇汽油是将变形燃料乙醇和汽油以一定的比例混合而形成的一种汽车燃料。u 使用车用乙醇汽油的好处： 节省石油资源； 减少汽车尾气的污染； 促进农业生产。n 氢气：见第三单元n 其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。第八单元 金属和金属材料第一节 金属材料l 金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。l 金属的物理性质n 在常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽（大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色）；n 导电性、导热性、熔点较高、有延展性、能够弯曲、硬度较大、密度较大。l 金属之最n 地壳中含量最多的金属元素铝n 人体中含量最多的金属元素钙n 目前世界年产量最多的金属铁（铁铝铜）n 导电、导热性最好的金属银（银铜金铝）n 熔点最高的金属钨n 熔点最低的金属汞n 硬度最大的金属铬n 密度最大的金属锇n 密度最小的金属锂l 金属的分类黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。重金属：如铜、锌、铅等轻金属：如钠、镁、铝等l 金属的应用物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。n 铜、铝电线导电性好、价格低廉n 钨灯丝熔点高n 铬电镀硬度大n 铁菜刀、镰刀、锤子等n 汞体温计液柱n 银保温瓶内胆n 铝“银粉”、锡箔纸l 合金：由两种或两种以上的金属或金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质。合金是混合物。金属氧化物不是合金。l 目前已制得的纯金属只有90多种，而合金已达几千种。l 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，抗腐蚀性强。l 合金的熔点一般比组成它的纯金属的熔点低。l 常见的合金：合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆合金生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢是含铬、镍的钢，具有抗锈蚀性能。生铁较脆，钢铁具有韧性。生铁常制成暖气片。紫铜是纯铜熔点低见下具有形状记忆效应l 钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。钛和钛合金的优点： 熔点高、密度小； 可塑性好、易于加工、机械性能好； 抗腐蚀性能好。l 生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。第二节 金属的化学性质l 金属与氧气的反应n 镁、铝：u 在常温下能与空气中的氧气反应：2mg+o2 2mgo 4al+3o2=2al2o3u 铝的抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。n 铁、铜u 在常温下、干燥的环境中，几乎不与氧气反应，但在潮湿的空气中会生锈。u 铁、铜在高温时能与氧气反应：3fe+2o2 fe3o4 2cu+o2 2cuon 金即使在高温时也不与氧气反应。l 金属与酸的反应：活泼金属酸 盐h2n 描述现象时，需要注意： 如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化； 反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。l 置换反应：由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应。当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。l 常见金属在溶液中的活动性顺序： k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au 金属活动性由强逐渐减弱n 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。n 在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸（不可以用浓硫酸和硝酸）中的氢。n 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。u 钾、钙、钠不符合这一条。它们会先和水反应生成碱和氢气，然后碱和盐反应。l 金属与盐溶液的反应：金属盐另一金属另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）在活动性顺序中，金属的距离大的，反应先发生。一个置换反应结束后，另一个置换反应才会发生。如在硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液中加入锌粒，锌会先和硫酸铜反应，反应完毕后锌才和硫酸亚铁反应。l “湿法冶金”的反应原理：fe+cuso4=cu+feso4l fe2+的盐溶液是浅绿色的，fe3+的盐溶液是黄色的，cu2+的盐溶液是蓝色的。l 比较cu、fe、ag三种金属的活动性顺序n 使用铁、银和溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铁、银分别放入硫酸铜溶液中，铁表面没有现象；而银表面会附着一层红色物质，并且溶液会由蓝色逐渐变为无色。n 使用铜、硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，一次性得出结果：操作及现象：把铜分别放入硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液中，硫酸亚铁溶液没有现象；而在硝酸银溶液中，铜表面会附着一层白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。n 选用试剂时，要根据金