广西九年级化学上册《构成物质的基本微粒》课件新人教版

第二节 构成物质的基本微粒 1 我们生活的世界是由许许多多 的物质组成的。但物质本身又是由什 么组成的呢？ 经过长期的探索，人们终于 认识到: 物质是由分子、原子、离子等 粒子构成的。 2 有的物质由分子构成，如水、酒精 、蔗糖和碘的粒子就是由分子构成。 有的物质由原子构成，如硅是由硅 原子构成，汞是由汞原子构成的。 有的物质由离子构成，如食盐（氯 化钠）由氯离子和钠离子构成。 3 电解水可以得到氧气和氢气。氧气 、氢气和水各有自己独特的性质。为 什么水不再具有氧气、氢气的性质呢 ？ 因为不同物质具有不同的性质， 这是由于构成不同物质的微粒不同 。 4 对于水来说，水是由大量的水分 子聚集而成的，氧气是由大量的氧 分子聚集而成的，氢气是由许许多 多氢分子聚集而成的。 所以氢气在氧气中燃烧时，氢分 子和氧分子化合成了水分子，水分子 不再具有氢分子和氧分子的性质。 5 分子的体积很小 分子的质量很小 分子在不断运动 6 分子间有间隔 100mL酒精和100mL 水混合在一起，体积 小于200mL。 7 科学证明：分子是构成物质的一种微粒 。 它也是：保持物质化学性质的最小微粒 例如，保持水化学性质的是水分子， 保持氧气化学性质的是氧分子，保持 氢气化学性质的是氢分子 8 下面我们来看一下电解水的微观模 型1，微观模型2。 当分子水分解时，生成了氢原子和氧原 子，每两个氢原子又结合成一个氢分子， 每两个氧原子结合成一个氧分子，许许多 多的氢分子构成了氢气，许许多多的氧分 子构成了氧气。 思考：在电解水的过程中，发生变化的是 什么？不变的是什么？ 9 我们再来看一个氧化汞加热分解的 微观实验。 氧化汞加热分解生成汞和氧气 更多的研究结构表明：分子是由 原子构成的。 10 原子不但可以结合成分子，它还可以直接 构成物质。我们常见的金属（如铁、铜、铝 、汞等）和稀有气体如氦、氖、氩等）都是 由原子直接构成的。 原子是构成物质的又一种基本微粒 原子也和分子一样，质量小，体积小， 在不断运动，原子间有间隙。 11 硅 原 子 放 大 三 百 万 倍 12 但是，原子和分子最大的区别 就是：分子在化学变化中可以再 分，而原子在化学变化中不能再 分。 13 分 子 原 子 相同点 不同点 相互关系 1、很小 、彼此有间隔 、不停地运动 2、同种分子（原子）性质相同，不同 种分子（原子）性质不相同。 3、都具有种类和数量的含义 分子是保持物质化 学性质的一种微粒。 在化学反应中，分 子可以分解为原子， 原子又可以重新组合 成新物质的分子。 原子是化学变 化中的最小微粒 。 在化学反应中 ，不可再分，不 能变成其它原子 。 分子由原子构成的，分子可以分解 为构成它的原子。 14 在没有前提条件下，几种错误的说法： 1、分子大、原子小 2、分子重、原子轻 3、分子能直接构成物质， 原子不能 4、分子能保持物质化学性 质，原子不能 15 分子 新分子 原子 原子 原子 拆散 重新组合 用原子的观点解释化学变化： 某物质新物质 由分子构成的物质 16 原子在化学变化中是不能再分的，那它通过 其他方法可以再分吗？ 人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫 长的探究过程。其中英国科学家汤姆生和 卢瑟福为人们认识原子结构作出巨大贡献 。 17 科学家研究发现：原子是由带正电 荷的原子核和带负电荷的核外电子构 成的。二者所带电量大小相等，电性 相反，因而原子不显电性（呈中性） 。 核电核数=质子数=核外电子数 （与中子数无关） 18 原子核在原子中所占体积极小， 但是几乎集中了原子全部的质量。 核外电子在核外作高速运动，电 子的质量相对要小得多。 19 原子 （不带电 ） 原子核 （带正电荷 ） 质子 中子 （带正电荷 ） （不带电） 核外电子（带负电荷 ） 注：普通氢 原子无中子 每个原子只有1个原子核 不同原子的区别是原子核不同 20 原子种类 原 子 核 质子数中子数 核外电子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 6 8 12 30 1 6 8 11 26 核电核数=质子数=核外电子数 （与中子数无关） 21 思考：原子那么小，有没有质量 ？ 原子虽很小，但也有一定的质量，而且不同原子的 质量不同。 原子种类1个原子的质量/kg 氢1.67410-27 碳1.99310-26 氧2.65710-26 铁9.28810-26 22 原子的质量若以千克作单位， 无论是书写、读数、记忆、使用起 来都极不方便，就像以吨来表示一 粒米的质量一样，很不方便。因此 需要寻找一种标准来衡量原子的质 量大小。 23 1、相对原子质量 规定以一种碳原子的质量的1/12作 为标准，其它原子的质量跟它比较所得 的值，就是该原子的相对原子质量。 相对原子质量只是一个比值，单位为1 ，一般不写出。 24 例如： 氢的相对原子质量 = 1.67410-27 kg 1.6610-26 kg 氧的相对原子质量 = 2.65710-26 kg 1.6610-26 kg 1 16 一种碳原子的质量的1/12约为1.6610-26 kg 25 铁的相对原子质量 = 9.28810-27 kg 1.6610-26 kg 2、某原子的相对原子质量 = 该原子的一个原子的实际质量（ kg ） 一种碳原子实际质量的1/12 （ kg ） （只是一个比值） 相对原子质量与原子的质量成正比，原子质 量越大，相对原子质量越大。 56 26 一般化学计算中采用相对原子质量的近似值 原子种类相对原子 质量 原子种类相对原子 质量 原子种类 相对原子 质量 氢1硅28铁56 氦4磷31铜63.5 氮14硫32锌65 氧16钠23银108 氟19镁24钡137 氖20铝27金197 氯35.5钾39汞201 碳 40钙40铅207 27 质子和中子的质量大约相等，都约 等于碳12原子质量的1/12，即约等于1 个氢原子的质量，电子的质量很小，仅 相当于质子（或中子）质量的1/1836。 因此，电子的质量可以忽略不计，原子 的质量主要集中在原子核上。 3、相对原子质量 质子数 + 中子数 28 练习 （1）、氮原子核内有7个质子，7个中 子，7个电子，氮的相对原子质量是多 少？ 14 （2）、磷原子核内有15个质子，16 个中子，15个电子，磷的相对原子质 量是多少？31 29 原子 （不带电 ） 原子核 （带正电荷 ） 质子 中子 （带正电荷 ） （不带电） 核外电子（带负电荷 ） 注：普通氢 原子无中子 核电核数=质子数=核外电子数 （与中子数无关） 相对原子质量 质子数 + 中子数 30 原子种类 原子核 质子数中子数 核外 电子数 氢 碳 氧 钠 铁 1 6 8 11 26 6 8 12 30 1 6 8 11 26 相对原 子质量 1 12 16 23 56 31 分子是由原子结合而成的，我们可以 用相对原子质量表示分子质量的大小。 相对分子质量等于构成分子的各原 子的相对原子质量的总和。 32 例如：计算氯化钠的相对分子质量 氯化钠的化学式是：NaCl， 它的相对分子质量等于钠的相对 原子质量和氯原子的相对原子质 量之和。 NaCl的相对分子质量 = 23 + 35.5 = 58.5 33 根据表3-4相对原子质量的数据，算一 算氧气(O2)、水（H2O）、二氧化碳（CO2 ）分子的相对分子质量是多少。 氧分子的相对分子质量 = 水分子的相对分子质量 = CO2分子的相对分子质量 = 16 + 16 = 32 12 + 16 = 18 12 + 162 = 44 34 计算：五水硫酸铜分子的相对分子质量 化学式：CuSO4 5H2O 63.5 + 32 + 164 + 5(12 + 16) = 249.5 35 原子是由原子核与核外电子构 成，而原子核的体积只占原子体积 的几千亿分之一，相对来说，原子 里有很大的空间，电子就在这个空 间里做高速运动，那么电子是怎样 排步在核外空间的呢？ 36 氢原子的原子核有一个质子，核外 有一个电子，它在核外一定距离的空 间内作高速运动。 那么在含有多个电子的原子里， 所有的电子是否在同一区域内运动？ 37 在含有多个电子的原子里，电子是 分层运动的。 离核最近的叫第一层 离核稍远的叫第二层 由里往外依此类推 叫三、四、五、六、七层 核外电子的分层排步 38 1、电子层 符号K L M N O P Q n 1 2 3 4 5 6 7 能量高低 离核远近 低 高 近 远 2、各电子层最多容纳的电子数 2个 8个 18个 32个 2n2个 39 电子排步的一般规律 电子按能量高低先排入能量 最低的电子层，然后再排入能 量较高的电子层 作为最外层，最多不超过8个 电子（K层2个） 40 原子结构示意图 用圆圈表示原子核 在圆圈内用正数表示 质子数 用弧线表示电子层 在弧线上的数字表示该 电子层上的电子数 +1 1 氢（H ） 41 锂（Li） +321 钠（Na ） +11 281 第一层最多容纳2个电子 第二层最多容纳8个电子 42 +19 2881 +20 2882 特 别 记 忆 钾(K) 钙(Ca) 43 注意: 核电核数=质子数=核外电子数 电子层上的电子数必须符合核外电 子的排步规律 44 观察 (1)横行共性: 纵向共性: (2)分析金属元素,非金属元素,稀有气 体元素原子最外层电子数特点 电子层数相同,最外层电 子数依此增多 最外层电子数相同,电子 层数依此增多 45 稀有气体元素的原子最外层电子数一 般是多少？ 稀有气体，如氖、氩等，它们的最外 层电子都是8个（氦为2个）。由于它们 均不易与其他物质发生化学反应，呈现“ 化学惰性”， 所以人们认为最外层具有8 个电子（只有一个电子层的具有2个电 子）的结构，属于相对稳定结构。 它们的化学性质是否稳定 ？ 46 金属元素的原子最外层电子数有 什么特点？他们的化学性质是否稳 定？ 金属元素，如钠、镁、铝等，最 外层电子数一般少于4个，化学性 质不稳定， 但在化学反应中易失去 电子，趋向达到相对稳定结构。 47 非金属元素的原子最外层电子数 有什么特点？他们的化学性质是否 稳定？ 非金属元素，如氧、氯、硫、磷 等，最外层电子一般多于4个，化学 性质也不稳定， 一般在化学反应中易 得到电子，趋向达到相对稳定结构。 48 稀有气体元素 最外层8个 电子（氦最 外层2个） 化学性质 稳定 金属元素 最外层电 子数一般 少于4个 化学性质不 稳定 不易失去或 得到电子 容易失去电子 达到稳定结构 非金属元素 最外层电 子数一般 多于4个 化学性质不 稳定 容易得到电子 达到稳定结构 49 结论 (1)质子数决定元素种类 (2)最外层电子数决定元素的化学性质 (3)质子数和核外电子数的异同决定微 粒是离子或原子 50 在化学变化中，电中性的 原子经常会得到电子或失去电