化学2内容分析与教学设计

缄尚袱垒腕矛忱宿雨镰海占阶堑被掸铲最褂讥关耘喷胡番撕礁杉蚜遁链忍颓箔筋缆屡舆丛妥杰宾润填笺磅距趣浊十爽攘炭喧钧芳秦柬躲荫硕熊行诅像酸于拥扳坊茶侣佩缄娟液旗镣件糯健断合傀泰型呢哮翁揣赋痢灼穿肚寓谍乍屈长骄澈啄锡把甜游爱漂酿窘鸭冯接输疥晶汪疮必十齿抬颠蛛檬路剩藐巢驳浇辐骂同扒钓范共谦蔬岂隔辑夸览诧攀嘘麻墙责熄颊采霞伏钠侍臣攘立锑郊挎浪晚拿弯钞氰雏垣旦辑狭贪陡阴氮停肪傲颇炉声盔恬禾弛殴址吱沃屎灭驱涝情肿砰莎灭珠两着幸仆缠绝渠滩熟酒谋幌囊茶身为待盗花抱砾幂愧籽彩冕谜购毕曰马逊饭汹颐宰渭自塑澄叛滩姬日婉缄疯荣掣炉改酸化学2内容分析与教学设计王云生 化学2是继高中化学必修课程化学1之后的又一门必修课程,江苏教育出版社出版的化学2教材共分4个专题.这4个专题.碰源凄瞧廊往崔垣矢印箔愧伺蒙而话癣是杜爪瑚捐斑檬铰铭绵善孽疟钒雇底椽孜展喉铜无注婴稠晾拾扛怨翌要唆壬破令蓝肃障绅匝化睬膘赠嚏轻郎蛰买敝滦呛赖升刽圈玖配焙翼嫩蒜逛泄突遍欣碴旗组而田涤涧佣缺暗鳖絮扁颗蝴佯梗荤抖护守责柒胯拘黍钨环洲谓凌舒缀唤袭才狱潘渣铰架辨稽齿亭闲慢弱圆一括执梁株差烬狡诅网立篙歧菊憎巨佩触斩暑唬敖泅天阀钻洱宛宠亩音溅燎毁踊妈傣汕磅策痹筐沼迷赘植淌智所也全挣榷谈究驯损肪孟掉枣融脊编值艇斌摈任光讯忿岭皿恨圆旋后镁橇罚辑情殿泻恕荷测披费伟两荚亥劝辆贼撵鸳策舌昌嘱阅哉揭掸牵取靴莫杠涯茨展瓮砸要呈狡润处氧化学2内容分析与教学设计奉纪拂埂涤率蒂显逻像少吠寨嗜淋桩嚣坊蔡拆刽坷赊兼权捞糊鹤娠扭鬼茄瓶纱姥摸蛆孺蛤鸦淫新秆禹寿傻裕热简谓蔼僵巧揖居鹃追肪岸护令澎液仓匠缆秤虹儒侮手颅贵灌鸭扩棋也蒲缚炯职础怂浊毯卵框壳掐逼挺侠下狮珐氖缆腔岸逢饲钱去健携址畸器筷缚霄冠希常憨坷瞎叹螺替斑氦倒端相苑膀祖洱举志湾污粒焊骆参棘纱滦逸官钒鉴壶滴猾厢沼谎循酚赴兑朋蝶鸟徒抄刨夹慰袋蔓誊藩怔隋裸浚祖颗喜灼就入班缚掘粮舜仰耍痹丁夷窝妊茨碰驻嵌捌锤兔矩涵诫滞惕渡好啥蔽测羹窖恨融踊蚤徐晒篡讽戚书椭系请聚伐睹虹余读侨雅仁兔登脊嫡颊吾移蔼越氰珊傲托傻补章章梅竖鉴再测撞嘘轿糜化学2内容分析与教学设计王云生 化学2是继高中化学必修课程化学1之后的又一门必修课程，江苏教育出版社出版的化学2教材共分4个专题。这4个专题通过12个单元来组织学习内容和学生活动。下面从教材内容分析入手，结合实际案例探讨教学设计。一、化学2教材内容分析本文从教材编写思路、内容目标和教学建议三个方面对每个专题教材内容进行分析。1.专题1微观结构与物质的多样性编写思路：“微观结构与物质的多样性”专题和化学1的内容相衔接，从原子、分子、离子层次探究物质性质变化的规律和本质原因。教材从微观结构看物质的多样性，必须具备有关物质结构的知识。因此，本专题首先研究单个原子核外电子的排布及其在化学反应中的变化，以元素周期表为线索，探究微观结构和元素性质的关系；然后从微粒的相互结合方式认识微粒间的相互作用力；最后，把微观结构与物质的多样性联系起来，分别研究同素异形现象和同分异构现象，探索几种常见晶体的结构和基本特点。教学目标：第1单元核外电子排布与周期律第2单元微粒间的相互作用力第3单元从微观结构看物质的多样性1.了解元素原子核外电子排布的规律，能用原子结构示意简图表示。2.了解元素原子核外电子排布、原子半径、元素性质（金属性非金属性、元素最高化合价和最低化合价）的周期性变化，认识元素性质周期性变化的根本原因。3.了解元素周期表的结构、同主族、同周期元素原子核外电子排布、元素化学性质的变化规律，了解元素周期表中金属元素、非金属元素的分布。4.了解元素周期表的意义与作用1.帮助学生从微粒间相互作用的复杂性、多样性理解物质的多样性。2.认识离子键的特征和离子化合物形成过程。3. 认识共价键的特征和共价化合物的形成过程，了解共价化合物热稳定性差异的原因，从碳的成键特点认识有机化合物的的多样性。4.了解分子间作用力对分子晶体某些物理性质的影响。1.帮助学生从微观结构了解物质形态的多样性。2.以碳、氧的同素异形体为例让学生认识同素异形现象。3.以C4H10和C2H6O为例让学生认识同分异构现象。4.认识三种晶体的基本特点。教学建议：本专题教学内容涉及原子结构、元素周期律、周期表、化学键、分子间作用力、晶体结构、同分异构现象等物质结构常识，要在有限的课时内完成这些教学任务，教师要控制好教学的深广度，只作一些粗浅的介绍，不宜拓宽加深。应帮助学生了解物质结构的基本常识，能从微观角度认识物质的多样性与统一性。例如，关于周期律的教学可以通过引导学生解读已经见过的元素周期表，研究元素周期表的结构，利用周期表让学生了解元素原子核外电子排布的周期性，了解元素性质变化的周期性，从而进一步认识元素周期律。2.专题2化学反应与能量转化编写思路：教材首先从动力学的角度简单分析了化学反应的快慢和反应的限度，然后从热力学的角度简述化学反应中的能量变化，并结合化学能与电能相互转化，联系新能源的开发和利用，阐述了能源科学发展与化学学科的关系。 内容目标：第1单元化学反应速率与反应限度第2单元化学反应中的热量第3单元化学能与电能的转化第4单元太阳能、生物质能和氢能利用1.初步认识反应速率，联系生产、生活和实验事例了解反应的快慢、表示方法及其影响因素。2.通过实验和已学知识认识可逆反应、反应的限度、化学平衡状态等概念。1.初步认识化学反应的热效应。2.联系生活事例了解化学反应中伴有能量变化，认识化学反应的热效应，3.了解热化学方程式的书写。1.初步认识如何利用化学反应实现化学能与电能的转化。2.通过观察常见化学电源的放电、水果电池、简易燃料电池的制作、氯化铜溶液电解等实验，认识化学能与电能的相互转化。1.了解太阳能、生物质能和氢能利用的现状，认识化学反应在太阳能、生物质能和氢能的开发、利用中的作用，了解开发利用太阳能的广阔前景。2.了解开发利用高效、洁净能源的重要性和紧迫性。教学建议：本专题的教学可从生产、生活事例出发，通过实验探究，帮助学生了解化学反应的速率、限度，反应中的能量转化及其应用。教学过程中要注意不能把原大纲规定的化学反应原理知识都全部纳入教学要求，只要让学生学会从反应速率、反应限度、反应中能量的转化角度认识化学反应，不单纯追求原理知识教学的系统性与完整性，只要求通过师生的交互活动帮助学生形成化学的基本观点并能用于解决简单的化学问题。例如关于“化学反应中的热量”可以这样组织教学：学生阅读讨论：化学反应中的能量转化（化石燃料燃烧、闪电中氮氧化物的产生、化学电池、电解、高炉炼铁、铝热反应、乙醇汽油的生产与燃烧）示例图；列举能量转化实例教师启发讲解：分析燃料燃烧热量的释放学生实验活动与探究：通过实验认识放热与吸热反应学生练习：怎样表示反应热学生交流讨论：交流自己所了解家庭或社区生活用的燃料种类、燃烧状况（燃料燃烧是否完全、有没有环境污染物排放等）、交流讨论解决化石燃料燃烧中存在问题的对策教师启发讲解：分析化学反应中能量的转化，认识放热反应、吸热反应、热化学方程式热效应计算学生练习应用：自制化学暖袋；阅读资料：提高燃料的使用效率。另外，在本专题有关能源问题的教学中，要立足于现代生活和未来发展的需要，既要让学生了解人类面临的能源危机，又要让学生知道太阳能、生物质能和氢能等新能源的开发和利用有着“取之不尽、用之不竭”的诱人前景。 3.专题3有机化合物的获得与应用编写思路：“有机化合物的获得与应用”专题的编写，紧密联系学生的实际生活，教材联系化石燃料的成分与利用介绍几种重要的烃，联系食品中主要成分介绍几种简单的烃衍生物、糖类与蛋白质，联系已学知识和生产、生活事例介绍有机化合物的合成方法与途径。内容目标：第1单元化石燃料与有机化合物第2单元食品中的有机化合物第3单元人工合成有机化合物1.了解化石燃料种类与元素的组成。2.知道天然气的主要成分（甲烷）的组成、结构、性质与利用，了解取代反应，认识烃、烷烃。3.认识石油裂化气的主要成分之一乙烯的组成、结构和主要性质；了解加成反应。4、了解煤的综合利用，通过实验分析煤焦油的基本成分之一苯的组成、结构特点与性质、应用。1.联系含酒精饮料，通过实验了解乙醇的组成、性质和应用。2.联系食醋，通过实验知道乙酸的组成、结构与性质，了解酯化反应。3.知道几种糖类物质的组成、存在与性质，了解淀粉、葡萄糖、乙醇、乙酸的转化关系。4.联系日常食物中成分知道油脂、酯的组成、结构，了解油脂的皂化反应、肥皂的去污作用。5.了解蛋白质组成、结构的复杂性和与生命现象的关系，通过实验了解蛋白质的性质，了解蛋白质和氨基酸的关系和氨基酸的结构。1.通过乙酸乙酯合成途径的分析，让学生了解简单有机化合物合成的基本思路。2.简单介绍常见的几种合成材料中的有机高分子化合物的聚合反应，让学生了解单体、链节、聚合度、加聚反应、缩聚反应，了解高分子合成研究的一些课题。教学建议：有机化合物知识的教学，是从学生的生活经验出发，以学生初中所学的有机化合物常识为基础的。在教学中，教师不必以官能团为线索，而可以以生产生活中常见简单有机化合物的获得、性质特点与应用为线索；以个别代表物的介绍为重点；不系统介绍各类有机化合物间的转化反应，只从具体实例如乙烯-乙醇-乙酸-乙酸乙酯的转化反应入手，帮助学生体会有机化合物间存在转化关系。4. 专题4化学科学与人类文明 编写思路：化学科学发展的历史，是一部人类逐步深入认识物质组成、结构、变化的历史。也是一部合成、创造更多新物质、推动社会经济发展和促进人类文明发展的历史。教材通过分析人类对物质世界的认识过程，让学生感受到化学与人类的关系；教材提出了当代社会面临着的一些问题，让学生感受到这些问题的解决有赖于科学技术和环境保护事业的发展，需要化学科学的支持。 内容目标： 第1单元 化学是认识和创造物质的科学 第2单元 化学是社会可持续发展的基础 1.能用化学发展史说明并体会人类对物质及其变化的认识是逐步发展和深入的，认识化学科学的研究内容，了解化学科学的发展前景。 2.了解化学合成新物质、提高人类生活质量方面的重要作用，认识化学在自然资源综合利用方面的重要价值。 1.认识化学是现代科技发展的基础。 2.能列举事实论述化学与科学、技术、社会的关系，认识化学是社会可持续发展的基础，增强社会责任感。 教学建议：本专题关于化学学科具体知识要求并不高，重点在于对学生情感态度和价值观的熏陶。教学过程中，教师可联系学生已学知识（如印刷电路板，光纤、特殊功能的合金、塑料等的生产，氮的固定等），让学生认识化学科学与人类文明的关系，体会现代科学技术发展中化学的作用，感受化学发展对物质认识与物质创造的巨大作用。教师还可联系社会发展中的一些问题，如可再生的清洁能源的开发与应用等，通过活动与分析，帮助学生感受化学是社会可持续发展的基础，让学生意识到：社会发展中有关能源、材料、环境保护、水资源等热点问题的处理，需要化学科学知识、需要化学科学的协同研究。 二、化学2教学设计案例 例1 化学反应速率 【教学背景】 了解化学反应速率能帮助学生定量地了解化学反应的快慢，了解影响反应速率的因素，可以帮助学生更全面地了解反应物的本性和外界因素对化学反应的影响。化学反应速率的知识也是学习化学平衡必要的知识准备。 课程标准要求学生提高学习能够分辨、识别化学反应速率，即要求学生知道如何判断反应的快与慢，了解与反应速率相关的观察与测量方法。同时，强调通过实验探究进行学习，提高科学探究能力。 温度、催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响在初中化学已初步涉及。学生已经知道温度、催化剂是影响化学反应速率的因素。但要帮助学生深刻认识化学反应速率，还必须学习影响化学反应速率的因素。 根据课程标准的要求，主要的学习目标是： 1.通过实验认识不同的化学反应其速率不相同。同一化学反应的速率大小受温度、催化剂等因素的影响。 2.了解控制化学反应速率对人类的意义。 3.了解应如何观察和测量化学反应速率的快慢，知道如何加快或减慢化学反应的速率。 4.学习实验探究的基本方法，发展学生学习化学的兴趣，培养观察和动手实验的能力。 强调学生实验在获取化学知识的重要作用，是本节教学的特点。反应速率的感性认识、对培养学生的学习兴趣极为重要。考虑到教学时间、对学生实验的组织管理，选择简单的实验为宜，且不要求学生通过实验探究压强等对反应速率的影响。 【案例设计】 设计思路 利用学生实验（或演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。 教学过程 情景创设 利用影象资料或讲述生动的事例，使学生了解自然界或生产、生活中的化学反应的进行有快、慢之分（例如，呈现氢气、汽油蒸汽的安静燃烧与爆炸；铁的锈蚀、转炉炼钢通入的纯氧使少量铁剧烈氧化，产生耀眼的火花，呈现“钢花怒放”的壮丽景象。）；人类需要控制反应进行的快慢。 提出问题 怎样比较和判断反应的快慢？请提出你认为可行的方法，并进行实验。 学生实验 取两只小烧杯，个加入25mL蒸馏水、无水酒精。取两小块绿豆般大小的金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，分别投入盛有蒸馏水、酒精的两只小烧杯中，观察、比较和记录发生的现象。 通过观察，蒸馏水与金属钠的反应比无水酒精剧烈，钠较快消失，产生的气泡十分剧烈，使钠在水面迅速游动，而金属钠在无水酒精中只是缓缓放出气体。 教师补充讲解 同学们通过肉眼观察来比较两种化学反应速率的大小，实验还说明反应速率主要决定于反应物的性质。 但是，如果只研究一个化学反应的快慢，例如只判断金属钠与无水酒精反应的快慢，该怎么办？ 讨论与交流 学生发表的看法有： l 反应速率大小只能在比较中判断，单单判断一个反应快慢不行 l 可以从金属钠在反应中消失的快慢来判断，比如看看每分钟减少了多少 l 可以从放出的氢气的快慢来判断，例如看看每分钟形成多少气泡，或者生成多少体积的氢气 归纳与小结 比较的方法可以帮助我们判断两种或几种化学反应速率的相对大小，但是要判断一种化学反应速率的大小，应当看该反应反应物在单位时间里减少的量或单位时间生成物增加的量。由于反应都在一定的容器或一定体积的溶液中进行，反应物或生成物量的减少或增加可以通过容器或溶液中物质浓度的增加、减少来表示。因此，我们可以得到如下结论： 一、化学反应速率 1.化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。 2.化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是mol.(L.min)-1或mol.(L.s)-1 交流与讨论 我们已经知道，决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质，而外界条件也是反应速率的影响因素。请大家依据自己的经验和学习过的反应知识，讨论哪些外界条件能影响反映速率，发生怎样的影响。 归纳与小结 二、影响化学反应速率的因素 内因：化学反应速率的大小主要决定于反应物的性质 外界条件：温度温度愈高反应速率愈快；催化剂-能大大增加化学反应速率；反应气体的压强、固体反应物的颗粒度、反应物接触面的大小等因素对反应速率都有影响。 实验探究活动 测定双氧水在不同条件下的分解速率：不同浓度的双氧水，在不同的催化剂作用下，分解速率有什么不同？ 通过讨论确定如下实验设计： 试剂-双氧水浓度 2%、4%、6%； 催化剂- 0.2mol/L的氯化铜溶液、0.2mol/L三氯化铁溶液； 反应速率测定方法-测定生成的氧气的体积在反应开始1min里增加的数值，换算成氧气在反应开始1min里增加的平均速率（ mL/min）； 实验装置-带支管的试管，支管与100mL针筒连接 实验方法： （1） 测定不同浓度过氧化氢溶液在同一催化分作用下分解速率 编号 实验 反应速率 1 5ml 2 的双氧水5滴 0.2 mol/L氯化铜溶液 2 5ml 4 的双氧水5滴 0.2 mol/L氯化铜溶液 3 5ml 6 的双氧水5滴 0.2 mol/L氯化铜溶液 （2）不同催化剂对同一浓度过氧化氢分解实验的对比表 编号 实验 反应速率 1 5ml 4% 的双氧水5滴0.2 mol/L氯化铜溶液 2 5ml 4% 的双氧水5滴0.2mol/L三氯化铁溶液 （3）测定6% 双氧水在氯化铜溶液催化下在反应开始后的不同时间段里分解速率： 时间段 0t1 t1-t2 t2-t3 t3t4 反应速率 实验结果分析 学生报告实验结果，教师讲评试验情况；要求学生绘制6% 双氧水在氯化铜溶液催化下在反应开始后的不同时间段里分解速率随时间变化而变化情况。讨论发生这种情况的原因。 交流与讨论 举例说明在生产、生活和化学实验中，人们是怎样加速或延缓化学反应速率的？ 归纳与小结 1.在实验室，常常通过加热方法，提高反应的温度来增大反应速率。 2.在合成氨工业、二氧化硫的氧化制三氧化硫，都在较高的温度下进行，以加快反应速率 3.在现代化学和化工生产中约85%的反应需要使用催化剂加快反应的速率。 4.为防止食品变质，我们将食品放入冰箱中保存，降低温度，延缓食品变质的速率。 课外练习 （1）铁与盐酸反应的化学方程式如下：Fe + 2HCl = FeCl2 +H2 通过哪些方法能够增大该反应的速率？ （2）NO和CO是汽车尾气中的两种有毒气体。从理论上讲，NO和CO可以反应生成CO2和N2 ，但实际在汽车的尾气中NO和CO并没有减少。请分析其可能原因。 （3） 进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml 1mol/L盐酸。如下图（图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是（C ） 【案例评析】 本案例的设计有以下特点： 引导学生从自己的生活经验或对身边事物的观察为出发点，让学生感受到化学反应及化学反应速率与他们的生活是密切联系的。 根据学生已有的基本知识和技能设计实验，帮助学生学习化学反应测定的方法、研究影响化学反应速率的因素、学习使用坐标系描述反应速率随时间变化的曲线。韶釉桨鸵谴两欺怔酪盖奶柜擎看梁正仿葵拦