京改版化学九年级上册522物质的组成表示化学式课件_（共15张ppt）

5.2.2物质的组成表示化学式 九年级 在我们的实验室中有许多化学药品，如何书写它们的化学式 ，如何计算某种元素的含量，这是我们今天要学习的内容？ 教学目标 1、查出下列原子的相对原子质量：H ； O ； C 。 2、从水的化学式H2O，可以看出一个水分子是由_个氢原子 和_个氧原子构成。同样一个尿素 CO(NH2)2 分子由哪些原 子构成？ 3、你能否求出 H2、CO2的相对分子质量。 有关相对分子质量的计算 1、相对分子质量： （各原子的相对原子质量的总和，用Mr表示 ） 例题：计算下列物质的相对分子质量 。 N2 的相对分子质量= Cu(OH)2的相对分子质量= NH4NO3的相对分子质量= 14 2 = 28 64 +（16+1）2 = 98 14+1 4 + 14 + 16 3= 80 计算下列物质的相对分子质量 。 H2SO4的相对分子质量= C6H12O6的相对分子质量= HmSO2n+1的相对分子质量= 1 2 + 32 + 16 4= 98 64 +（16+1）2 = 98 m+32n+48 2、组成元素的质量比（各元素原子的相对原子质量和的比 ） 例题2：计算下列物质中各元素的质量比。 H2O 中氢元素和氧元素的质量比等于： CO2中碳元素和氧元素的质量比等于： 1 2 ：16 = 1：8 12 ：16 2 = 3：8 提示：化合物中各 元素的质量比等于 相对原子质量与原 子个数乘积比。 计算下列物质中各元素的质量比。 NH4NO3 ： CO(NH2)2 ： HmSO2n+1 ： 14 2 ：1 4：16 3 = 7：1：12 12 ：16：142： 14 = 3：4：7：1 1 m ：32：16（2n +1）= m：32：（32n+16） 3、物质中某元素的质量分数 （该元素的质量比 上组成物质元素的总质量） 例题3： 计算氮肥NH4NO3中各元素的质量分数。 NH4NO3中N%= NH4NO3 N 2 80 = 100% 100% 解： 14 2 = 35% 若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？ NH4HCO3中N%= N 1 79 14 1 100%=100%=17.7% NH4HCO3 因为17.7%18%， 所以该物质不纯净 解： 4、计算一定质量的化合物中含某元素的质量 某元素的质量 = 化合物的质量化合物中该元素的质量分数 例：求100千克硝酸铵中氮元素的质量？ 氮元素的质量 = 100千克35% = 35千克 14 2 80 = 100%=35%氮元素的质量分数 某化合物的化学式为MO2 ，其中氧元素的质量分数为50%，求M 的相对原子质量并确定M为何元素？ 【解答】某元素的氧化物化学式为MO2，其中M的 质量分数为50%，设M的相对原子质量为x，则x x+162 100%=50%，x=32 所以M的相对原子质量为：32，是硫元素。 灵活运用化学 式的有关计算 进行分析问题 1、北京奥运会火炬“祥云”将于2008年5月下旬进入我省，使用的燃料 为丙烷，其化学式为C3H8，下列关于丙烷的说法中，与事实不符的是 A.由碳氢两种元素组成 B.含有4个氢分子 C.相对分子质量为44 D.每个分子中含有11个原子 B 2、被誉为中国“新四大发明”之一的复方蒿甲醚(C16H26O5)是治疗疟 疾的有效药品。下列关于复方蒿甲醚的说法错误的是 A由C、H、O三种元素组成 B一个分子由47个原子构成 C 属于有机化合物 DC、H、O三种元素的质量比是16265 D 1、相对分子质量： （各原子的相对原子质量的总和，用Mr表示）。 2、组成元素的质量比（各元素原子的相对原子质量和的比）， 即：化合物中各元素的质量比等于相对原