高考化学分类解析-几种重要的金属.doc

高考化学分类解析(二十)几种重要的金属作者： 霍邱二中-杨明生 发布日期：2008-3-30考点阐释1.了解金属的通性，掌握若干常见金属的活动顺序。了解金属冶炼的一般原理，初步了解金属的回收和资源保护。初步了解合金的概念。2.掌握镁、铝、铁的化学性质。以fe()、fe()的相互转化为例，了解变价金属元素的氧化性或还原性。了解钢铁的腐蚀和防护。了解铝的重要化合物。试题类编(一)选择题1.（2003年春上海，17）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是a.无水硫酸铜、蔗糖 b.硅胶、硫酸亚铁 c.食盐、硫酸亚铁 d.生石灰、食盐2.（2002年春，9）下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个化学方程式表示的是a.稀盐酸，碳酸钠溶液 b.稀h2so4溶液，naalo2溶液c.铜，fecl3溶液 d.浓氨水，agno3溶液3.（2002年上海，5）两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是a.爱因斯坦 b.达尔文c.居里夫人 d.欧拉4.（2002年江苏综合，24）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是a.甲、乙中都是铝过量 b.甲中铝过量、乙中碱过量c.甲中酸过量、乙中铝过量 d.甲中酸过量、乙中碱过量5.（2002年上海，21）混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是a.向cuso4溶液中加入适量铁粉b.等物质的量浓度、等体积的(nh4)2so4与bacl2溶液c.等物质的量的nahco3与na2o2固体d.在nabr溶液中通入过量氯气6.（2002年上海理综，16）人体血红蛋白中含有fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使fe2离子转变成fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与o2结合的能力。服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素c具有a.酸性 b.碱性 c.氧化性 d.还原性7.（2002年上海理综，21）某同学想用实验证明高锰酸钾溶液的紫红色是mno 离子的颜色，而不是k离子的颜色，他设计的下列实验步骤中没有意义的是a.将高锰酸钾晶体加热分解，所得固体质量减少b.观察氯化钾溶液没有颜色，表明溶液中k无色c.在氯化钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后未见明显变化，表明锌与k无反应d.在高锰酸钾溶液中加入适量锌粉振荡，静置后见紫红色褪去，表明mno 离子为紫红色8.（2002年河南，3）铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为a.fe(oh)3;fe2o3 b.fe(oh)2;feoc.fe(oh)2;fe(oh)3;fe3o4 d.fe2o3;fe(oh)39.（2002年全国理综，12）用足量的co还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是a.feo b.fe2o3 c.cao d.cu2o10.(2001年春，7)下列说法正确的是a.硬水是指含有很多盐的海水b.重水是指密度大的液态h2oc.溴水是指溴的水溶液d.王水是指3体积浓硝酸和1体积浓盐酸的混合液11.(2001年全国，7)b g某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和a g氢气。该金属的相对原子质量为a. b. c. d. 12.(2001年上海，18)下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是a.nahso4和ba(oh)2 b.alcl3和naohc.naalo2和h2so4 d.ba(hco3)2和ba(oh)213.(2000年全国，20)某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子凝聚剂的化学式可表示为al2（oh）nclmyh2ox，式中m等于a.3n b.6n c.6n d.3n14.(2000年上海，1)人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是a.k b.ca c.na d.fe15.(2000年上海，4)下列物质中，不属于合金的是a.硬铝 b.黄铜 c.钢铁 d.水银16.(2000年理科综合，9)镭是元素周期表中第a族元素，下列关于镭的叙述不正确的是a.镭比钙的金属性更强 b.在化合物中呈+2价c.镭是一种放射性元素 d.氢氧化镭呈两性17.(2000年全国，2)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是a.浓硝酸 b.氯化亚铁溶液c.溴苯 d.溴化银18.(2000年广东，9)把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子a.是fe3和cu2 b.是fe2和cu2c.是fe2和fe3 d.只有fe219.(2000年广东，11)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为a.70% b.52.4% c.47.6% d.30%20.(2000年广东，16)某溶液中含有大量fe2、fe3、mg2和nh ，其c（h）102moll1，在该溶液中可以大量存在的阴离子是a.so b.no c.sc. d.co 21.(2000年理科综合，12)在氯化铁、氯化铜和盐酸混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是a.cu2 b.fe3 c.fe2 d.h22.(2000年理科综合，13)甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是a.al2（so4）3 b.naoh c.bacl2 d.feso423.(1999年全国，22)制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2fecl3cu=2fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是a.烧杯中有铜无铁 b.烧杯中有铁无铜c.烧杯中铁、铜都有 d.烧杯中铁、铜都无24.(1999年全国，16)下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液间的相互反应，就可以将它们区别开的是a.硝酸钾 硫酸钠 氯化钙 氯化钡b.硫酸 硫酸铝 氯化钠 氢氧化钠c.盐酸 硫酸钠 碳酸钠 氢氧化钠d.硫酸氢钠 硫酸镁 碳酸钠 氢氧化钠25.(1998年全国，2)向下列溶液中滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解的是a.na2sio3 b.bacl2c.fecl3 d.naalo226.(1998年全国，20)由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 l，则混合物中一定含有的金属是a.锌 b.铁 c.铝 d.镁27.(1998年上海，1)下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是a.碳酸钠 b.氢氧化铝c.氧化钙 d.碳酸钡28.(1998年上海，18)甲、乙两烧杯中各盛有100 ml 3 moll1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12，则加入的铝粉质量为a.5.4 g b.3.6 g c.2.7 g d.1.8 g29.(1998年上海，11)下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是金属钠在纯氧中燃烧 feso4溶液中滴入naoh溶液，并在空气中放置一段时间 fecl3溶液中滴入kscn溶液 无水硫酸铜放入医用酒精中a. b.c. d.30.(1997年全国，16)cac2和mgc2都是离子化合物，下列叙述正确的是a.mgc2和cac2都能跟水反应生成乙炔b.c 的电子式为cc2c.cac2在水中以ca2和c 形式存在d.mgc2的熔点低，可能在100 以下31.(1997年上海，18)在下列各物质中加入过量盐酸后，最终不产生沉淀或浑浊的是a.偏铝酸钠溶液 b.苯酚钠溶液c.硅酸钠溶液 d.硫代硫酸钠溶液32.(1997年上海，26)在由fe、feo和fe2o3组成的混合物中加入100 ml 2 moll1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 ml气体(标准状况)，此时溶液中无fe3。则下列判断正确的是a.混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为113b.反应后所得溶液中的fe2与cl的物质的量之比为12c.混合物里，feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多d.混合物里，fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多33.(1996年上海，20)0.1 mol镁粉分别在足量的o2、co2、n2中燃烧，生成固体的质量依次为1、2、3。下列关系式正确的是a.213 b.123c.123 d.32134.(1996年上海，15)将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是a.3 moll1 hcl b.4 moll1 hno3c.8 moll1 naoh d.18 moll1 h2so435.(1995年上海，5)用于飞机制造业的重要材料是a.mgal合金 b.cusn合金 c.alsi合金 d.不锈钢36(1995年上海，3)能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是a.mno2 b.石墨粉 c.feo dfe2o337.(1994年上海，2)下列各组物质的主要成分，皆为同一种酸所对应的盐的是a.大理石，重晶石，光卤石b.小苏打，苏打，大苏打c.绿矾，胆矾，明矾d.铝土矿，硫铁矿，磁铁矿（二）笔答题38.（2002年江苏综合，三）铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产和使用对国计民生各个方面产生了深远的影响，请完成（1）（4）题。（1）在化学反应中，铜元素可表示为0、1、2价。在西汉古藉中曾有记载：曾青得铁则化为铜即：曾青（cuso4）跟铁反应就生成铜。试写出该反应的化学方程式： 。铜器表面有时会生成铜绿cu2(oh)2co3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出除去铜绿而不损伤器物的反应的化学方程式： 。新制的铜试剂cu(oh)2与葡萄糖反应生成红色沉淀，因此该试剂可用于检验糖尿病人尿液中的葡萄糖的含量，葡萄糖的结构式如下： （简写为gcho）试写出gcho与cu(oh)2反应的化学方程式： 。（2）目前，我国铜矿集中分布在长江中下游和云南省，读图回答：图中a、b、c三个铜矿产地的名称分别 、 、 。铜矿的品位一般在1左右，故粗铜冶炼在布局上必须 ，云南省长期向省外输出粗铜，近年充分利用省内的 资源，在省会兴建了精炼（电解）铜的大型企业，实现了有色金属冶炼的产业升级。（3）铜和氮、磷、钾一样，也是植物必需的矿质元素。根吸收矿质元素的过程与呼吸作用密切相关，因为呼吸作用为矿质元素的离子从土壤溶液进入根细胞内提供 和 。（4）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币。试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1183.4，铁的熔点是1534.8）清代采取银、钱并用的货币制度。百姓出卖劳动产品得到的是铜钱，按市场化价折合成白银向国家纳税。清中期以前银钱比价基本平稳（1两白银1000文铜钱）。鸦片战争之前以及战后，银钱比价从1000文持续攀升至1300文、1400文、1600文甚至更高，出现空前严重的银荒（银贵钱贱）。试分析其原因及社会影响。39.（2002年上海，30）某化学课外小组用铜96%的废铜屑制取胆矾（五水合硫酸铜）。将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。（1）写出生成硫酸铜的化学方程式 。（2）现用1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾多少千克？（3）将胆矾与生石灰、水按质量比依次为10.56100混合配制成无机铜杀菌剂波尔多液：此波尔多液中cu2离子和ca2离子的物质的量比为_（最简整数比）。波尔多液有效成分的化学式可表示为cuso4xcu(oh)2yca(oh)2，此种配比当x=1时，试确定y的数值_。40.(2001年春，22)已知x为feo和cuo的混合物，取两份等质量的x样品进行下列实验：(1)写出、和步所有反应的方程式： (2)设从步所得固体d的质量为32 g,溶液e中只含有一种金属离子，气体f在标准状况下体积为5.6 l，试计算取用的每份x的质量和x中feo与cuo的质量比。41.(2000年春，29)某混合物a，含有kal(so4）2、al2o3和fe2o3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断 (1)固体b所含物质的化学式为 。(2)固体e所含物质的化学式为 。(3)反应的离子方程式为 。42.(2000年上海，29)我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：以下是原水处理成自来水的工艺流程示意图(1)原水中含ca2、mg2、hco 、cl等，加入石灰后生成ca（oh）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式 (2)凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_（填写编号，多选倒扣)只是物理过程 只是化学过程 是物理和化学过程feso47h2o是常用的凝聚剂，它在水中最终生成_沉淀。(3)通入二氧化碳的目的是 和 。(4)气体a的作用是 。这种作用是基于气体a和水反应的产物具有_性。(5)下列物质中， 可以作为气体a的代用品。(填写编号，多选倒扣)ca（clo）2 浓氨水 k2feo4 so243.(1999年全国，28)提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：(1)单质f是 。(2)写出由e生成g的离子反应方程式(或化学方程式) 。(3)溶液i中所含金属离子是 。(4)由ce+f若改用浓酸，则不能选用的浓酸是(写分子式) 。44.(1997年上海，29)哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。m mol高氯酸铵分解时除产生2m mol水蒸气和m mol氧气外，其他组成元素均以单质气体形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学反应方程式：(1) ；(2) 。根据此反应原理，1 mol高氯酸铵分解所产生的气体有_ mol。45.(1997年全国，30)试样x由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图所示进行实验：(1)请写出步骤中所发生的全部反应的离子方程式： 。(2)若全部的溶液y和全部的粉末z充分反应后，生成的不溶物w的质量是m,则每份试样x中氧化铜的质量为_。(用m表示)46.(1997年上海，35)为测定一种复合氧化物型的磁性粉末材料的组成，称取12.52 g样品，将其全部溶于过量稀硝酸后，配成100 ml溶液。取其一半，加入过量k2so4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干后得4.66 g固体。在余下的50 ml溶液中加入少许kscn溶液，显红色；如果加入过量naoh溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得3.20 g固体。(1)计算磁性粉末材料中氧元素的质量分数。(2)确定该材料的化学式。47.(1996年上海，37)现有alcl3和fecl3混合溶液，其中al3和fe3的物质的量之和为0.1 mol，在此溶液中加入90 ml 4 moll1的naoh溶液，使其充分反应。设al3物质的量与总物质的量的比值为x。(1)根据反应的化学方程式计算x=0.4时，溶液中产生的沉淀是什么?物质的量有多少?(2)计算沉淀中只有fe（oh）3时x的取值范围。请在图中画出沉淀总量(mol)随x(01)变化的曲线。(3)若al3和fe3的物质的量之和为a mol(a为合理数值)，其他条件不变时，求沉淀中同时有fe（oh）3、al（oh）3的x的取值范围和各沉淀的物质的量(用含有a、x的式子表示)。48.(1995年全国，30)在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化：请填写下列空白：(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu（oh）2(碱式碳酸铜)，受热易分解，上图中的f是_。(2)写出明矾与过量naoh溶液反应的离子方程式： 。(3)图中所得g和d都为固体，混合后在常温下可发生反应，写出该反应的化学方程式： 。(4)每生成1 mol d，同时生成_ mol e。49.(1995年上海，37)今有碱金属的两种碳酸盐和碱土金属(第二主族)的一种不溶性碳酸盐组成的混合物，取其7.560 g与过量盐酸完全反应，放出co2体积为1.344 l(标准状况)，另取等质量的原混合物，加水搅拌，可滤出不溶性盐1.420 g。(1)取过滤后滤液的1/10体积，向其中缓慢滴加浓度为0.2500 moll1的盐酸，并同时记录放出的co2体积(标准状况)和消耗盐酸的体积，得到如上图所示的曲线。试计算确定这两种碱金属碳酸盐的化学式。(2)将滤出的不溶性盐(1.420 g)投入到浓度为2.500 moll1的盐酸中，当完全反应时，耗去盐酸16.00 ml，试计算确定原不溶性碳酸盐的化学式。50.(1994年全国，32)下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水，以及生成沉淀j时的其他产物均已略去)。(1)物质b是_，f是_，j是_。(2)反应的离子方程式是 。51.(1994年全国，36)称取0.200 g某赤铁矿样品，矿样溶解后，使其中的铁全部转化成fe2(所得溶液中不含其他还原性物质)。另取7.90 g硫酸铈铵2(nh4）2so4ce（so4）22h2o（摩尔质量为623 gmol1)，溶解后稀释至250 ml。取该溶液30.0 ml恰好与上述fe2溶液完全反应。反应的离子方程式为：ce4fe2=ce3fe3。请计算该矿样中fe2o3的质量分数(fe2o3摩尔质量为160 gmol1)。52.(1994年全国，37)现有一份cuo和cu2o混合物，用h2还原法测定其中cuo的质量x(g)。实验中可以测定如下数据：w混合物的质量(g)、w(h2o)生成h2o的质量(g)、w(cu)生成cu的质量(g)、v(h2)消耗h2在标准状况下的体积(l)。(已知摩尔质量：cu 64 gmol1、cuo 80 gmol1、cu2o 144 gmol1、h2o 18 gmol1)(1)为了计算x,至少需要上述数据中的_个，这几个数据的组合共有_种，请将这些组合一一填入下表空格中。说明：选用、(h2o)、w(cu)、v(h2)表示，不必列出具体计算式。每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。(2)从上述组合中选写一个含w的求x的计算式，x= 。答案解析（一）选择题1.答案：b解析：由题可知防止食品受潮及富脂食品氧化变质，需用干燥剂及还原性物质且应无毒。能吸水潮解且无毒物质为硅胶，而硫酸亚铁具有还原性能保护食品不被氧化。2.答案：c解析：稀盐酸加入碳酸钠溶液中，开始时碳酸钠过量，化学方程式为：hcl+na2co3=nahco3+nacl，盐酸过量时，又发生nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，但碳酸钠溶液加入稀盐酸中时，盐酸过量，化学方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o；稀h2so4溶液加入到naalo2溶液中，开始就有沉淀生成，最后生成硫酸铝溶液，反过来，则开始时无沉淀，最后生成氢氧化铝沉淀；浓氨水滴入到硝酸银溶液中，开始生成的是银氨溶液，硝酸银溶液滴入到浓氨水中，开始生成的则是agoh沉淀。3.答案：c解析：科学史中两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家有居里夫人和鲍林。4.答案：b解析：由反应：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的硫酸和氢氧化钠与足量铝反应放出氢气的体积比为23。所以a、c、d是不可能的。5.答案：bd解析：向cuso4溶液中加入适量铁粉反应后，蒸干得到铜与feso4的混合物，再灼烧铜生成氧化铜，但仍为混合物；等物质的量浓度、等体积的（nh4）2so4与bacl2溶液恰好完全反应生成baso4和nh4cl，nh4cl受热分解，最后得纯的baso4；nahco3分解生成na2co3、co2和h2o，co2和h2o恰与na2o2固体完全反应生成naoh和na2co3。在nabr溶液中通入过量氯气生成nacl和br2，br2受热挥发，只剩余nacl。6.答案：d解析：亚硝酸盐会使fe2转变成fe3+。表现了亚硝酸盐的氧化性，服用维生素c可缓解亚硝酸盐的中毒，说明维生素c还原了亚硝酸盐或使fe3+又生成了fe2，即：维生素c具有还原性。7.答案：a解析：首先高锰酸钾溶液中存在两种离子：k和mno ，选项b、c表明k无色且不与锌反应，再由选项d进一步说明mno 能与锌反应，静置后见紫红色褪去，表明mno 为紫红色。8.答案：a解析：铁屑溶于过量稀硫酸生成硫酸亚铁溶液，加入硝酸又被氧化为fe3+，再加氨水则产生红褐色氢氧化铁沉淀，加热沉淀则分解生成氧化铁。9.答案：b解析：此题可用原子守恒法来解。co被氧化为co2，增加的氧原子全部来源于金属氧化物。n(o)=n(caco3)= =0.6 mol；金属氧化物中金属的质量为：32 g0.6 mol16 gmol1=22.4 g。则 = ，然后把各选项中的原子个数比代入求出m，只有m=56 gmol1时合理。10.答案：c解析：此题考查了学生对一些概念的理解。硬水是指含有较多ca2、mg2的水，海水只是硬水的一种；重水是由重氢和氧形成的水，密度比普通水大，分子式为d2o；王水是指1体积浓硝酸和3体积浓盐酸的混合液。11.答案：c解析：本题考查的知识点是氧化还原反应的计算。依据在氧化还原反应中氧化剂得电子数与还原剂失电子数相等。可得： 3 2 得m 12.答案：ad解析：alcl3滴入naoh溶液中，发生反应：al34oh=alo 2h2o，alcl3过量，又发生alo al36h2o=4al（oh）3，所以反应现象为：开始无沉淀，最后产生大量沉淀；naoh滴入到alcl3溶液中，反应为：al33oh=al（oh）3，naoh过量时，又发生ohal（oh）3=alo 2h2o，反应现象为：先有沉淀生成，后沉淀溶解。因为al(oh)3的两性，naalo2和h2so4两溶液混合时，顺序不同，也会产生不同的现象。13.答案：b解析：考生往往认为本题比较难，无从下手，但仔细分析，题目就会迎刃而解。对于题目提供的化学式，无论怎样，其正负化合价的绝对值必相等，则有关系：23mn 则m6n，即b为正确答案。14.答案：b解题：ca是人体骨骼的组成元素，fe是人体血红蛋白的组成元素之一。不要将二者混淆。15.答案：d解析：合金是指两种或两种以上的金属(或跟非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。硬铝为alcumgmnsi合金，黄铜为cuzn合金，水银即是单质汞，不是合金。16.答案：d解析：镭处于第七周期，a族，第七周期的元素都有放射性，a元素都呈+2价；同主族元素的氢氧化物的碱性从上到下依次增强，ca（oh）2为强碱，所以氢氧化镭也应为强碱。17.答案：b解析：硝酸不稳定，在空气中分解(被还原成no2)生成no2，生成的no2溶于其中显黄色；fe2不稳定，在空气中被氧气氧化成fe3而显黄色，苯酚在空气中不稳定，氧化后显粉红色，而溴苯无此现象；溴化银不稳定，分解后显黑色，其原因是溴化银被还原生成了银粉末。18.答案：d解析：表面的氧化物的量较少，溶于盐酸后，生成的cu2和fe3也较少，分别被单质铁还原为cu和fe2，铜与盐酸不反应，铁与盐酸反应生成fe2。19.答案：a解析：把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了al3和fe2，再加入过量naoh溶液，al3转化为alo ，留在溶液中；fe2生成了fe（oh）2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到的红色粉末为被氧化和分解生成的fe2o3，铁在反应过程中是守恒的，fe2o3中氧的量等于合金中铝的量，fe11216070。20.答案：a解析：scn能与fe3发生络合反应，在酸性条件下，no 可把fe2氧化为fe3，另外co 在酸性条件下也不能存在。21.答案：c解析：铜与磁铁不作用，剩余固体能被磁铁吸引，说明反应后有铁剩余，溶液中不可能存在h、fe3、cu2。22.答案：d解析：由将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失这一现象可知，丁为naoh溶液，乙为al2（so4）3溶液，bacl2和feso4两物质中与naoh溶液不反应的是bacl2溶液，所以丙为feso4。23.答案：b解析：铁的还原性比铜强，fecl3首先氧化fe；只有fe反应完后，剩余的fecl3才能再氧化cu。故烧杯中有铁无铜是不可能的。24.答案：bd解析：b中因al2（so4）3和naoh的混合顺序不同，反应现象不同。可首先鉴别出这二种物质，向al2（so4）3中加入少量naoh溶液可产生白色沉淀，再向沉淀中加入另两种物质，能使沉淀溶解的为h2so4。d中任一物质与其他三种物质混合，现象各不相同，从而一一鉴别开。25.答案：d26.答案：c解析：两种金属组成的混合物的平均电子摩尔质量：即失去1 mol电子所需金属的质量为10 gmol1。四种金属的电子摩尔质量分别为zn325 g fe28 g al9 g mg12 g。其中只有al的电子摩尔质量小于10 g,所以选c。27.答案：b解析：除与酸反应外，应考虑无毒、无腐蚀性、便于服用等。28.答案：a解析：据反应方程式：2al+6h=2al33h2 2al+2oh2h2o=2alo 3h2 首先判断铝、酸、碱谁过量：据酸求h2，据h2并依方程式求铝。29.答案：b解析：产物及颜色分别为：na2o2淡黄色；fe（oh）3红褐色；fe（scn）2红色；cuso45h2o蓝色。30.答案：ab解析：mgc2和cac2都是离子晶体，熔点应在100 以上，二者能跟水发生水解反应，不能在水中存在。31.答案：a解析：a.alo 4h=al32h2o，无沉淀c.sio322hh2o=h4sio4d.s2o322h=sso2h2o32.答案：bc解析：依题意反应为：fe2o3fe6h=3fe23h2o feo2h=fe2h2ofe2h=fe2h2,显然，n(fe)n(fe2o3)，但feo的物质的量无法确定。本题貌似计算，实则无法列方程式求解。33.答案：a解析：0.1 mol mg分别在足量o2、co2、n2中燃烧生成的固体产物分别是mgo(01 mol)；mgo（01 mol）和c（005 mol）；mg3n2（ mol）。其质量分别是4 g;(406） g；333 g（把mg3n2看成mgn ），即得213，故选a。其实明确了各自燃烧后所得的固体产物，估算一下质量就可比较其大小。34.答案：a解析：因mg、al与hno3、浓h2so4作用不生成h2，故排除b、d；因naoh溶液只能与al反应，mg不与碱反应，所以生成的气体少。所以选a。35.答案：a解析：飞机制造业所用材料强度越高、密度越小越好。36.答案：c解析：mno2溶于浓hcl;石墨粉与稀hcl、稀h2so4均不溶。fe2o3为红色，故只有c项合题意。37.答案：c解析：有关物质的主要成分如下：a. 大理石 caco3 b. 小苏打 nahco3重晶石 baso4 苏打 na2co3光卤石 kclmgcl26h2o 大苏打 na2s2o35h2oc. 绿矾 feso47h2o d. 铝土矿 al2o3胆矾 cuso45h2o 硫铁矿 fes2明矾 kal(so4)212h2o 磁铁矿 fe3o4（二）笔答题38.答案：（1）cuso4+fe=feso4+cucu2(oh)2co34hcl=2cucl2+3h2o+co2或cu2(oh)2co3+2h2so4=2cuso4+3h2o+co2gcho2cu(oh)2 gcooh+cu2o+2h2o(2)德兴 大冶 东川 靠近铜矿（原料）产地 水能（电力）(3)二氧化碳 atp（4）铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀；铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。原因：鸦片输入；战后战争赔款。社会影响：加剧了清政府的财政危机。加重了人民的经济负担。解析：这是一道关于铜的综合题，都是基础问题。铜和铜的化合物在教材中未去设章节讨论，但它们常出现在其他章节中，要关注这一现象。要将分散的知识内容总结归纳，进行系统的梳理，形成知识规律，加以应用。39.答案：（1）2cu+o2+2h2so4 2cuso4+2h2o (2)3.75 kg (3)25 4解析：（1）根据铜与胆矾的比例关系，列式得出1 kg这种废铜屑理论上能制取胆矾的质量为 250 gmol1=3.75103 g=3.75 kg；（3）将胆矾与生石灰质量比10.56换算成物质的量比25;cuso4+ca(oh)2 cu(oh)2+caso4反应前 2 5 0 0反应后 1 4 1 1所以cuso4cu(oh)2yca(oh)2中y=4。40.答案：(1)cuo2hcl=cucl2h2o，feo2hcl=fecl2h2o cuoco=cuco2，feoco=feco2 fecucl2=cufecl2，fe2hcl=fecl2h2(2)x质量为56 g,feo与cuo的质量比为95解析：(1)a是cucl2、fecl2、hcl三种物质的混合液，b能与a反应，则应是铁和铜的混合物，c为co2。f应为h2，则d是铜，e为fecl2和hcl的混合液。(2)m（cuo） 80 gmol120 gn（h2） 025 mol，n（feo）025 mol025 mol05 moln（feo）05 mol72 gmol136 g41.答案：(1)al2o3 (2)(nh4)2so4、k2so4 (3)alo co22h2o=al（oh）3hco 42.答案：(1)hco oh=co h2omg22oh=mg（oh）2ca2hco oh=caco3h2o任选其一，其他合理解也给分。(2) 胶状fe（oh）3 (3)除去ca2 调节ph(4)杀菌消毒 强氧化 (5)解析：(1)含ca2、mg2、hco 、cl的水中加入ca（oh）2可发生多种反应：hco oh=co h2o，mg22oh=mg（oh）2，ca2hco oh=caco3h2o等等。(2)加入feso47h2o fe2被氧化为fe3，再水解生成胶状fe（oh）3吸附水中杂质而沉淀。(3)通入co2目的，除去剩余ca（oh）2，即ca2和oh。(4)气体a应为cl2，因与水反应生成次氯酸具有强氧化性而杀菌消毒。(5)应选强氧化剂。43.答案：(1)h2 (2)4fe28nh3h2oo22h2o=4fe(oh)38nh (3)al3和na (4)h2so4(或hno3)44.答案：4al+3o2=2al2o32nh4clo4（s）=n2（g）cl2（g）2o2（g）4h2o（g） 445.答案：(1)cu2fe=cufe2、2hfe=h2fe2（2）0625 m（或 m）解析：由题图示分析如下：46.答案：(1)钡的质量为548 g，铁为448 g，氧的质量分数为2045(2)原子个数比为bafeo124，化学式为bafe2o4（或baofe2o3）解析：隐含条件：“复合型氧化物”除含