京改版九年级上册第3章构成物质的微粒课件_（共20张ppt）

第3章 构成物质的微粒 九年级上册 目 习 标 复 2知道在化学反应中分子可以分解 为原子，原子可以结合成分子，原子 和离子通过得失电子可以相互转换 L 1.知道分子、原子、离子都是构成 物质的微粒，以及它们的性质 3.知道原子是由原子核和核外电子构成的 能够根据相对原子质量求算相对分子质量 经过长期的研究证实：构成物质的微粒有分子、原子和离子 有的物质由分子构成，有的物质由原子构成，有的物质由离子构成 干冰由二氧化碳分子构成 金刚石由碳原子构成 氯化钠由钠离子和氯离子构成 （1）由分子构成的物质，分子能保持其化学性质。 （2）由原子构成的物质，原子能保持其化学性质。 分子和原子都能保持物质的化学性质 水的化学性质由水分子保持 汞的化学性质由汞原子保持 01 02 03 1、分子的表示方法：用化学式表示， 例如：水分子-H2O,氧分 子-O2，等。 2、原子的表示方法：用元素符号表示， 例如：氧原子 -O,氢 原子-H等。 3、离子符号表示方法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带 的电荷数，注意“+”、“-”紧跟在数字后面，例如：镁离子- Mg2+ ，氯离子-Cl-等。 分子、原子、离子的化学表示方法 1.分子和原子都能直接构成物质，分子和原子都是微粒 2.质量小，体积小；分子和原子都在不断的运动；分子 和原子之间都有间隙 。 共同点：共同点： 分子、原子比较 原子是化学变化中的最小粒子。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 分子是由原子构成的。 水分子氢分子 氧分子 + 不同点：不同点： 在化学变化中： 分解 重新聚合 聚集成 分子 原子 新分子 新物质 化学变化的实质： 在化学变化中，分子分成原子，原子又重新组合成新的分子 。 本质区别：变化前后有无其他物质生成 1 物理变化时，分子本身没有变化，只是分子间的间隔变了， 2 化学变化中分子改变。 3 区分物理变化和化学变化 原子的构成 原 子 电 子 原子核 质 子 中 子 （带正电） （不带电） （带负电） （带正电） （不带电） 原子的结构 注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。单位为1。 2、相对原子质量= 某原子的质量 碳原子的质量x1/12 1、国际上规定：以一种碳原子质量的1/12作为标准，其他原子的 质量跟它比较所得的数值。 相对原子质量 电子层符号K L M N O P Q 电子层序数(n) 1 2 3 4 5 6 7 电子离核的距离近 远 电子具有的能量 低高 核外电子的分层排布（又叫分层运动） 能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。 核外电子分层排布示意图 +11 电子层 原子核 质子数 各电子层上的电子数 圆圈表示 圈内数字表示 弧线表示 质子数带正电“+”表示 最外层电子数数字1也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示 第一层 第二层 第三层（最外层） 原子结构示意图 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种图形。 元素分类电子数化学反应中得失电子的情况 金属元素最外层一般少于4 个 易失去最外层电子而达稳定结构 非金属元 素 一般等于或多于4 个 易得到电子而达稳定结构 稀有气体 元素 8个（氦为2个）不易失去也不易得到电子 元素的性质与原子核外最外层电子数的关系 【结论】元素的性质，特别是化学性质与原子最外层电子有密切关系 。 结构性质 决定 例如 阳离子：带正电荷 的原子或原子团。 阴离子：带负电荷 的原子或原子团。 先写出元素符号， 再在右上角标明该 离子带的电荷数， 注意“+”、“-” 紧跟在数字后面 2Mg2+ 定义 带电荷的原子 或原子团叫做 离子。 分类 写法 离子符 号意义 表示每个镁离子带2 个单位的正电荷 表示2个镁离子 练一练 1、下列物质中存在氧分子的是( ) A.高锰酸钾 B.液态氧 C.空气 D.双氧水 2、电解水的反应中没有发生变化 的粒子是( ) A.氢原子 B.水分子 C.氧原子 D 氧分子 B AC 3、下列有关原子、分子的说法错误的是 ( ) A原子、分子都是构成物质的微粒 B原子、分子总是在不断地运动 C分子可以再分，原子不能再分 D分子间有一定的间隔 C 4、如图是某元素的原子结构示意图。下列说法不正确的( ) A该原子的质子数为12 B该原子的核外有三个电子层 C该原子的核外电子数为12 D该原子在化学反应中容易得到2个电子 D 分子 物质 原子离子 结合 得、失电子 失、得电子分解 1、同步练习： 2、预习作业： （1）净化水的基本方法有哪些？ （2）水的电解现象