山东省乐陵市第二中学八年级化学全册_第三单元 物质构成的奥秘课件 人教版五四制

本单元知识脉络 物 质 纯净物 混合物 组成 构成 元素 周期表简介 分子 原子 离子 表示符号化学式 质量表示方法相对分子质量 结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 质量表示方法相对原子质量 阳离子 阴离子 构 成 分 裂 得 失 电 子 得 失 电 子 定义 存在 意义 写法 符号 质质子：每个质质子带带1个单单位正电电荷 原子核 原子 核外电电子：每个电电子带带1个单单位负电负电 荷 中子：不带电带电 知识点一：知识点一： 原子的构成原子的构成 原子核所带带正电电荷数称为为核电电荷数， 由于原子核所带电带电 量和核外电电子的电电量相 等，但电电性相反，因此原子不显电显电 性。 核电荷数质子数 核外电子数 原子核内的质质子数不一定等于中子 数，普通的氢氢原子的原子核内无中子。 原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素 一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于 该原子的说法不正确的是 ： （ ） A.中子数为145 B.核外电子数为94 C.质子数为94 D.核电荷数为239 D 1991年，我国化学家张青莲教授与别人合作，重 新测定了铟元素的相对原子质量。铟元素的核电 荷数为49，相对原子质量为115，则铟原子核外电 子数 ，核内质子数为 ，中子数为 。 494966 1、原子的构成 原子 原子核 核外电子 质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） (带正电) (带负电) 原子里：核电荷数质子数核外电子数 相对原子质量质子数中子数 （原子的质量主要集中在原子核上） （不显电性） 2、原子结构示意图 第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳_个电子。2 (2)最外层不超过 个电子。 8 8 元素种类类最外层电层电 子数元素的化学性质质 稀有气体 8个（He为2个）比较稳定 元素的种类类最外层电层电 子数元素的化学性质质 金 属 一般少于4个易失电子 元素种类类最外层电层电 子数元素的化学性质质 非金属 一般大于或等于4个易得电子 218 +11 Na 278 +17Cl +11 2 8 Na+82 8 +17 Cl- Na+ Cl- 失一个电子 得一个电子 离子的形成 原子： 离子： 原子阳离子 （+） 阴离子 （-） 失电子得电子 失电子得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电 ） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） （2）原子和离子的区别和联系 （3）元素与原子的区别和联系 区别： 联系 ： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数 1、元素概念建立在原子基础上; 2、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种类， 原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 2. 物质是由 _ _ 构成的 3. 分子是由_构成的 4. 一个分子是由_构成的 分子、原子、离子 元素 原子 若干原子 1. 物质是由_组成的 例如： 水由（ ）构成；水由（ ）组 成；水分子由（ ）构成 水分子氢元素、氧元素 氢原子和氧原子 下列关于分子、原子、离子说法不正确的是( ) A.分子是保持物质化学性质的最小粒子 B.原子是不能再分的最小粒子 C.分子、原子、离子都是构成物质的粒子 D.分子、原子、离子都是在不停运动 B 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图 本单元考点分析： 考点：原子结构 知识识点二：离子 1核外电电子的排布。 (1)核外电子分层排布：元素的原子核外的电子层最少 有1层，最多7层；第一层不超过个电子，第二层不超 过个电子，最外层不超过个电子(只有1个电子层的 最外层不超过2个电子)。 (2)原子结构简图 (3)相对稳定结构：最外层具有个电子(只有一个 电子层的元素具有2个电子)的结构属于相对稳定结 构。 元素 分类类 最外层电层电 子数 得失电电子 倾倾向 化学 性质质 稀有气 体元素 8个(He为为2个) 不易得失、相对对 稳稳定 稳稳定 金属 元素 一般 小于4个 易失去最外层电层电 子 不稳稳定 非金属 元素 一般大于个 易得到电电子不稳稳定 (4)元素性质与元素最外层电子数的关系： 元素的性质，特别是元素的化学性质，是由 最外 层电子数决定的。 2离子的形成。 (1)离子：带电带电 的原子和原子团团叫离子。如Na、Cl、 OH、SO42- (2)离子的分类类。 阳离子：带带正电电的离子 阴离子：带负电带负电 的离子 写法：在元素符号的右上角标标明电电 量和电电性(电电量为为1的可省略不写)例 如： Na、Mg2、Al3；Cl、S2、O2 离子 下面是五种粒子的结构示意图 288 +18 2 88 +17 2 81 +11 2 87 +17 A B C DE （1）图中粒子共能表示 种元素。A所表示的 元素位于元素周期表的第 周期。 （2）图中表示的阳离子是 （用离子符号表示 ），表示的阴离子是 。 四 三 Mg2+ Cl- 3个 化学性质 18 S2- 1、某微粒的结构示意图如右表示： 1）该微粒有 电子层。X决定元素的 y与微粒的 关系非常密切。 2）当y=8时，若该微粒为中性原子，则x= 。 3）当y=8时，若该微粒带有二个单位负电荷， 则该微粒符号为 。 y+x82 种类 2、下列符号既能表示一种元素，又能表示一个 原子，还能表示一种单质的是 （ ） A.O2 B.Mg C.H D.N B 分子、原子、离子说法 4、已知R2+核外电子数为N，仍不能确定的是原子的 A.质子数 B. 中子数 （ ） C.核电荷数 D. 电子数 B 3、物质的组成、结构和性质关系归纳错误的是（ ） A.核内质子数决定了元素的种类 B.元素的化学性质与原子最外层电子数目关系密切 C.原子是化学反应中最小的微粒，因此原子不可再分 D.物质是由分子、原子、离子等粒子构成 C 5、我们日常生活中出现了加碘食盐、高钙牛奶、富 硒大米等物质。这里的碘、钙、硒应理解为（ ） A.单质 B.分子 C.元素 D.离子 6、一种元素与另一种元素的本质区别是（ ） A.相对原子质量不同B.质子数不同 C.中子数不同D.电子数不同 7、关于水的描述，下列说法不正确的是（ ） A.水是由氢元素和氧元素组成的 B.水分子是由氢原子和氧原子构成的 C.水是由许许多多的水分子构成的 D.水是由两个氢原子和一个氧原子构成的 C B D 核电荷数=质子数=电子数（分子、原子） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数 元素种类由_决定， 元素化学性质主要由_决定， 元素的相对原子质量由_决定。 原子的质子数 原子的最外层电子数 质子数、中子数的和 例、1996年科学家在宇宙深处发现了H3+离 子和H3分子。请回答： （1）1个H3+离子中含有 个质子 个 电子； （2）H3分子的原子的结构示意图是 ； （3）H3属于 （填混合物或纯 净物）。 1.元素的概念 2元素符号： 意义义：表示一种元素；表示这这种元素的一 个原子。 例：N表示的意义义有： 和_ 3.如果在元素符号前面添加系数，就只表示该该 元素的原子个数，不能表示该该元素。 例如：H既表示氢氢元素又能表示一个氢氢原子， 而 2H只能表示 ；3Fe表示_ ；若要表示5个镁镁原子可记为记为 ： ，7个 氯氯原子可记为记为 _ 知识识点三、组组成物质质的化学元素 4.书书写：由一个字母表示的元素符号要大写 ；由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 大写，第二个字母要小写。例如：钙钙 钠钠 ，钴钴 镁镁 ，铝铝 等。 5.元素中文名称的特点：金属元素除“汞”以外都 是“金”旁，例如：铁铁； 非金属元素按单质单质 在通常 情况下的存在状态态分别别加“石”、“气”、“水”等偏旁 ，因此我们们可以从它们们的偏旁判断属于哪类类元素。 物质由元素组成： 物质由粒子（分子、原子、离子）构成 。例如： 水是由水分子构成的。 金是由金原子构成的。 氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 分子是由原子构成的： 考点考点 物质组成、构成的描述 一.下列说法是不正确，为什么？ 1、二氧化碳是由二个氧元素和一个碳元素组成的。 2、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 3、二氧化碳分子是由氧元素的碳元素组成的。 4、1个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 5、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。 6、铁是由铁原子构成的。 7、铁是由铁元素组成的。 练习：. 实验室中运用2008年诺贝尔化学奖 的研究成果，可依据生物发光现象检测超微量钙的 存在。这里的“钙”是 ( ) A.原子 B.元素 C.分子 D.离子 2. 下列说法正确的是：（ ） A.分子是化学变化中的最小粒子 B.原子失去电子后变成阴离子 C.元素间最本质的区别是中子数不同 D.分子、原子、离子都可以直接构成物质 练习：1.构成物质的微粒有 、 、和 。如二氧化碳是由 构成的，铁是由 构成的，氯化钠 是由 构成的 。 2.肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种 具有多种生理功能的物质，被公认为人 体必需的营养物质和最佳的减肥营养素 。