人教版化学九年级上册第三单元_物质构成的奥秘 单元复习 课件

第三单元 物质构成的奥秘 复习课 构 成 分 裂 得 失 电 子 得 失 电 子 物 质 纯净物 混合物 分子 原子 离子 结构 原子核 核外电子 质子 中子 原子结构示意图 质量表示方法相对原子质量 阳离子 阴离子 组成 构成 元素 周期表简介 定义 存在 意义 写法 常见元素的化合价 符号 知识网络 物质 分子 构 成 离子 构 成 原子 构 成 构 成 组 成 元素 总 称 宏观概念 微观概念 （只讲种类 不讲个数） （既讲种类 又讲个数） 分裂 得失电子 失得电子 一、物质的构成 1、分子的基本性质 分子体积、质量很小 分子在不断运动 分子间有间隔 温度越高,分子能量越大,分子运动速率就越快 通常状况, 气体分子间隙液体分子间隙固体分子间隙 一、构成物质的微粒-分子 同种物质的分子性质相同，不同种物质的分 子性质不相同 2、分子与物质变化的关系 物理变化分子本身不发生改变； 化学变化分子本身发生改变，生成新的分子 3、分子的定义： 分子是保持物质（分子构成）的化学性质的最小粒子 4、化学反应的本质 一、构成物质的微粒-分子 分解 重新组合 新物质的分子原物质的分子原子 延伸：延伸： 原子是构成物质的另一种微粒。原子是构成物质的另一种微粒。原子构成分原子构成分 子，子，原子可以直接构成物质原子可以直接构成物质 1、原子是化学变化中的最小微粒。 “最小”指在化学反应中不能再分。 2、原子的特征 原子的体积和质量很小。原子的体积和质量很小。 原子在不断的运动。原子在不断的运动。 原子间有间隔。原子间有间隔。 原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。原子在化学变化中不可再分，原子发生重新组合。 分子与原子的主要区别： 分子在化学变化中可分，而原子不可分分子在化学变化中可分，而原子不可分 二、构成物质的微粒-原子 原子核 核外电子 质子 中子 决定 元素种类 最外层电子数决定元素化学性质 决定 原子质量 （+） （） （+） （不带电） 核电荷数=质子数=电子数 相对原子质量 =质子数+中子数 原 子 3、原子结构 二、构成物质的微粒-原子 电子层 该电子层上的电子数 原子核 核内质子数 （核电荷数） Na原子结构示意图 二、构成物质的微粒-原子 、原子结构示意图 元素的 分类类 最外层电子数得失电子 趋势 化学性质结论 一般小于4易失去电子 一般大于4 易得到电子 易发生化 学反应 等于8（氦 等于2） 稳定结构极难发生 化学反应 元素的 化学性 质与原 子最外 层电子 数关系 密切 金属元素 非金属 元素 稀有气 体元素 二、构成物质的微粒-原子 5、元素的化学性质与原子最外层电子的关系 核电荷数=质子数=电子数（分子、原子 ） 核电荷数=质子数电子数（离子） 相对原子质量质子数+中子数 元素种类由质子数决定， 元素化学性质主要由最外层电子数决定， 元素的相对原子质量由质子数和中子数之和决定。 二、构成物质的微粒-原子 6、归纳小结： 1、定义：带电的原子或原子团叫做离子。 2、离子形成的过程 阳离子：带正电荷的离子 阴离子：带负电荷的离子 3、离子的表示方法：离子符号 4、离子符号： 阳离子：Mg2+ 阴离子：Cl 三、离子 6、离子符号里的数字的意义 ： 2Mg2+ 表示2个镁离子 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷 5、离子符号的意义： 离子符号 表示一种离子 表示一个离子 三、离子 218 +11 Na 278 +17Cl +11 2 8 Na+ 82 8 +17 Cl- Na+ Cl- 失一个电子 得一个电子 (1)离子的形成 原子： 离子： 三、离子 原子阳离子 （+） 阴离子 （-） 失电子得电子 失电子得电子 原子中：质子数=电子数（原子不带电） 阳离子中：质子数电子数（带正电） 阴离子中：质子数电子数（带负电） （2）原子和离子的区别和联系 三、离子 1、构成物质的微粒有：分子、原子和离子 2、由原子构成的物质：铁、氦气等 3、由分子构成的物质：水、二氧化碳等 4、由离子构成的物质：氯化钠等 归纳小结 1、定义：质子数（即核电荷数）相同的一类原子的 总称 注意事项： “一类原子”指的化学变化中不能再分的粒子 原子的质子数(即核电荷数)决定元素种类 元素是一类原子的总称，只能讲 种类，不能讲个数。 原子是一种粒子，有种类、个数 四、元素 2、地壳中含量较多的几种元素 含量前五位：氧、硅、铝、铁、钙 四、元素 3、元素符号书写的要求： 由一个字母表示的元素符号要大写； 由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写 ，第 二个字母小写 四、元素 元素符号 宏观：表示一种元素 4、元素符号表示的意义 微观：表示该元素的一个原子 注意事项：在元素符号前的系数，只表示原子 的个数，失去宏观意义，不再表示元素。 四、元素 5、元素与原子的区别和联系 区别： 联系： 元素用于描述物质的宏观组成；只讲种类，不讲个数 原子用于描述物质的微观构成；既讲种类，又讲个数 、元素概念建立在原子基础上; 、原子的核电荷数（即核内质子数）决定了元素的种 类，原子的最外层电子数决定了元素的化学性质 四、元素 1、周期：每一个横行称为一个周期。 2、族：每一个纵行称为一个族。 3、原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数 五、元素周期表 26 铁 Fe 55.847 元素名称 相对原子质量 原子序数(核电荷数) 元素符号 、元素周期表所能提供的信息 五、元素周期表 1、吸烟有害健康，非吸烟者往往会因吸烟者吸烟 而造成被动吸烟，这是因为( ) A、分子在不断运动 B、分子之间有间隔 C、分子的体积很小 D、分子的质量很小 2、将50 mL水与50 mL酒精混合，所得溶液体积 小于100 mL，对此现象的解释最科学的是( ) A、分子之间有间隔 B、分子是不断运动的 C、分子具有一定的质量 D、分子是由原子构成的 A A 练习 3、原子序数为94的钚(Pu)是一种核原料，该元素 一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该 原子的说法不正确的是( ) A中子数为145 B核外电子数为94 C质子数为94 D核电荷数为239 D 4、下列四种粒子的结构示意图中，表示金属 元素原子的是( ) B 则该元素的质子数为 ，该原子核外 有 个电子层，该元素属于 。 （填“金属”或“非金属”）元素。 5、