中考化学试题研究复习 题型精练四

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求题型精练四1(2016呼和浩特)某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应完全后(假设反应产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。【假设猜想】猜想一：Na2SO4猜想二：Na2SO4、NaHCO3猜想三：Na2SO4、H2SO4【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。实验方案ABCD实验操作实验现象无气泡产生试纸变色，对照比色卡，pH7_ _ 产生白色沉淀实验结论_猜想三正确猜想三正确猜想三正确【得出结论】猜想三正确。【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在两处明显错误。分别是：_ ；_ 。【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同类方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案_ 。2. (2016衡阳)某化学学习小组的同学对一瓶久置的氢氧化钠的化学成分产生了兴趣，他们根据自己已学的知识进行如下探究，请你共同参与并填空：【猜想假设】猜想一：只有氢氧化钠；猜想二：是氢氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想三：_。【查阅资料】(1)BaCl2溶液显中性； (2)Na2CO3溶液与BaCl2溶液能反应产生白色沉淀。【实验探究】实验步骤实验现象实验结论(1)用小试管取少量固体样品加水完全溶解，再滴加过量BaCl2溶液产生白色沉淀猜想_不正确(2)取(1)中的少量上层清液于试管中，滴加酚酞试液_猜想二正确，猜想三不正确【实验结论】该氢氧化钠样品已部分变质，其化学成分是NaOH与Na2CO3的混合物，引起NaOH变质的化学方程式为_。【反思交流】(1)实验室应_保存氢氧化钠。(2)某同学认为用CaCl2溶液代替BaCl2溶液也可以得到同样的结论，另一位同学认为不可以，理由是：CaCl2溶液和NaOH溶液相混合也会出现_，因为Ca(OH)2是_。3. (2009省卷)为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究：【对固体猜想】猜想：全部是金属铜； 猜想：除铜外，还含有氧化铜；猜想：除铜外，还含有木炭； 猜想：除铜外，还含有氧化铜、_。【进行实验】实验流程见下图：第3题图【问题与讨论】(1)步骤包括溶解、_两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、_。(2)C的化学式为_，D的化学式为_，由此推出固体B中含有_(写化学式)，步骤发生反应的化学方程式为_。(3)结合(2)的结论推断：如果溶液A显蓝色，则溶液A的溶质的化学式为_，说明样品中含有_，则证明猜想_成立；如果溶液A无色，则证明猜想_成立。4(2016临沂)某饮用水中含有较多的碳酸氢钙Ca(HCO3)2，属于硬水，煮沸时会有水垢生成。实验小组欲探究该水垢的主要成分。【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：CaO：Ca(OH)2：CaCO3：Ca(OH)2和CaCO3小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是_。【实验与事实】实验现象解释或结论实验一将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置。用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液不变色Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。不变色说明水垢中一定没有_实验二按如图所示方案进行实验反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊石灰水变浑浊，说明有CO2生成，则水垢中一定含有_【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：_ _，_ _。【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利。在日常生活中，可使用_来检测饮用水是硬水还是软水。5. (2016乐山)化学兴趣小组的同学将足量的锌加入到浓硫酸中，发现有大量的气泡放出，他们对气体的成分进行了探究。【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么？【查阅资料】浓硫酸能与锌反应，但不产生氢气，也不会产生氧气；SO2有刺激性气味，易溶于水，能使品红(一种红色色素)溶液褪色。【提出猜想】甲：气体是H2；乙：气体是SO2；丙：气体是SO2和H2。【实验探究】针对上述猜想，同学们在老师的指导下设计了如图的装置(部分夹持器材略去，假设每个能发生的反应都完全进行)进行探究：第5题图(1)实验开始后，观察到A中品红溶液褪色，证明气体中含有_。(2)B装置的作用是_。(3)C装置在点燃酒精灯加热之前应先通一段时间的气体，目的是_；加热一段时间后，观察到_，证明气体中含有H2。(4)写出D瓶中发生反应的化学方程式_。【讨论】(1) 锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，为什么在反应过程中又产生了氢气呢？用文字简述原因：_。(2) 锌与浓硫酸和稀硫酸反应都可以产生硫酸锌，如果需要制取硫酸锌，选择锌与稀硫酸反应的优点是_(任填一种合理的答案)。类型二混合物成分的探究(2015.23；2013.23；2010.23；2008.23)6. (2008省卷)松花皮蛋是我们喜爱的食品。某小组同学查阅资料得知，制作皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、纯碱、草木灰(含K2CO3)等。同学们对料泥进行了如下探究：【猜想】猜想：料泥的主要成分是Ca(OH)2、NaOH、KOH、CaCO3、灰分；猜想：料泥的主要成分是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰分。【实验与现象】实验过程与现象如下图：第6题图【问题与讨论】(1)步骤中所需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、_，玻璃棒在步骤中的一种作用_。(2)步骤的现象说明滤渣中含有：_(写化学式)。(3)请写出步骤发生的任意两个反应的化学方程式：_、_。(4)由上述实验现象推断，猜想_是正确的，其理由是_。7(2016黄石)钠盐种类较多，在实验室里，钠盐通常都摆放在同一药品柜中。小华所在的化学兴趣小组在整理药品柜时，发现某试剂瓶外壁两边贴上了新旧两个标签，分别是“Na2SO4溶液”、“Na2CO3溶液”，小华认为其原因是：Na2CO3溶液的试剂瓶混入了Na2SO4溶液，并加贴了新标签。该兴趣小组对溶液的成分进行了探究。请你完成以下探究过程。【提出问题】_。【提出猜想】猜想：溶质仅为Na2SO4；猜想：溶质仅为Na2CO3；猜想：溶质为Na2SO4和Na2CO3。【实验探究】实验操作实验现象实验结论1. 取少量样品于一支洁净试管中，加入足量稀硫酸_猜想不成立2. _，向其中加入过量的BaCl2溶液，过滤，向所得沉淀中加入足量稀硝酸先产生白色沉淀；加入硝酸溶液后，有气泡产生，沉淀部分溶解猜想_成立【问题讨论】试写出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化学方程式_。 8. (2016荆门)水煤气是我国某些地区的一种常用的生活燃料。大量生产水煤气的方法是：将高温水蒸气通入灼热的焦炭(假设焦炭中无其他参加反应的杂质)，在700 800 之间，生成碳的氧化物和氢气。某兴趣小组为探究水煤气的组成成分，设计了如图所示的装置：第8题图请你和他们一起完成下列活动提示：CuSO4(白色)5H2O= CuSO45H2O(蓝色)；假设每一步都充分反应：(1)实验中，发现装置B中的澄清石灰水变浑浊，则装置B中发生反应的化学方程式是_。(2)装置F中的白色粉末变蓝，则装置E发生的一个反应的化学方程式是_。(3)装置F、G_(填“能”或“不能”)调换，其原因是_。(4)实验中，发现装置A、F中的白色粉末变蓝，装置B、G中的澄清石灰水变浑浊。则水煤气的组成成分是_。9(2016咸宁)实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种。为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于_。【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论a. 取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有CaCO3 b .将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有_乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_(用化学方程式表示)。他补充了如下实验：取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_。【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_(填化学式)。类型三物质性质的探究(2014.23)10. (2016揭阳)被蜜蜂或蚂蚁叮咬后，皮肤会起泡，且又痛又痒为什么会这样呢？课外兴趣小组同学决定对蜜蜂和蚂蚁叮咬后分泌的液体进行探究。【查阅资料】甲酸(化学式HCOOH)，俗名蚁酸，无色而有刺激性气味的液体，有腐蚀性，能刺激皮肤起泡。存在于蜂类、某些蚁类和毛虫的分泌物中。【提出问题】甲酸有什么化学性质？【实验探究一】甲酸溶液是否呈酸性，做了如下两个实验：(1)向盛有甲酸溶液的试管中加入几滴紫色石蕊试液。溶液颜色变成_色。(2)将锌粒放入盛有甲酸溶液的试管中，有气泡产生，该气体是_。通过以上两个实验，可以证明甲酸溶液呈酸性。【实验探究二】探究甲酸的热稳定性。实验发现甲酸在浓硫酸的催化作用下加热分解产物只有两种且它们都是常见的氧化物。【提出假设】根据甲酸的化学式为HCOOH可知：除了氧元素外，还有_、_两种元素，再根据氧化物的定义可知甲酸分解产物其中一种为水，那么另外一种产物只有两种可能猜想，猜想一：另外一种产物是_，猜想二：另外一种产物是_。【设计并进行实验】若你是兴趣小组的成员之一，请用最简单的实验来证明你的猜想。(1)写出你的验证猜想的实验原理(用化学方程式表示)_。(2)写出实验的操作，现象及结论_。11. 碳酸钾是农家肥草木灰的主要成分，将它和化肥一起施用，会减少对环境的污染。为了帮助父母合理选择化肥，李明决定对碳酸钾的化学性质进行探究。【提供信息】钠原子和钾原子的结构示意图如图所示：第11题图【实验与探究】李明参照Na2CO3的化学性质设计了如下实验：实验实验实验实验步骤实验现象溶液变红色左边试管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊产生_实验结论碳酸钾溶液显_性产生气泡的化学方程式为_碳酸钾能与氢氧化钙溶液反应【解释与结论】(1)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和_反应。(2)碳酸钾与碳酸钠的化学性质相似。从微观角度分析，二者化学性质相似的原因是_和含有相同的CO。【拓展与应用】李明建议父母最好选择_(填字母序号)与草木灰混合施用。A. NH4NO3B. CO(NH2)2C. NH4HCO312. (2016岳阳)同学们在学习金属与盐溶液的反应时，老师强调：“金属K、Ca、Na必须除外。”化学兴趣小组的同学们对此产生了兴趣，并在老师的指导下，进行如下探究：【提出问题】将金属钠投入到硫酸铜溶液中，结果会怎样？【查找资料】(1)少量钠通常保存在煤油中。(2)钠是银白色的软金属，可用小刀切割，熔点97.81 ，沸点882.9 ，密度为0.97 g/cm3。(3)钠是一种很活泼的金属，遇水发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。【做出猜想】猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，能置换出铜；猜想：放出气体，生成蓝色沉淀，不能置换出铜。【实验探究】实验操作实验现象取10 mL一定溶质质量分数的硫酸铜溶液，倒入50 mL的烧杯里取一块钠，用滤纸吸干表面煤油，再切取绿豆大小的一块，投入溶液中钠浮在液面上，熔化成闪亮小球，钠球游动，发出“嘶嘶”的声响，析出蓝色沉淀【现象分析】(1)钠熔成小球是因为_。(2)钠球游动，发出“嘶嘶”声响说明有气体产生。(3)析出蓝色沉淀是因为_(用化学方程式表示)。【继续探究】有部分同学认为置换出的铜可能被蓝色沉淀掩盖。于是他们进一步探究：实验操作实验现象结论取烧杯中少许沉淀于试管中，再向其中加入过量的稀硫酸沉淀全部溶解，溶液变蓝色_ 【实验结论】在金属活动性顺序里，位于前面的金属(K、Ca、Na必须除外)能把位于后面的金属从它们盐的溶液里置换出来。K、Ca、Na必须除外是因为_。类型四有关影响因素的探究(2011.23)13(2016杭州)小金为了探究温度对H2O2分解反应速率的影响，借助如图所示实验装置(夹持仪器略去)进行了两次实验，两次实验的部分设计如表所示：实验1实验2MnO2的质量/克0.50.55%的H2O2的体积/毫升40待填水浴温度/2080 第13题图(1)实验2中应加入5% H2O2_毫升。(2)在两次实验中，可通过_来比较H2O2分解反应速率的大小。(3)实验2中水浴温度控制80时，测定的反应速率会比真实值偏大，其原因除锥形瓶内气体受热膨胀外，还有_。(4)实验结束后若要将MnO2从混合物中分离出来，可采取的方法是_。14. (2016重庆A卷)为了比较铝与相同pH的稀盐酸和稀硫酸反应的快慢，某化学兴趣小组做了如下的探究实验：第14题图(1)铝与稀硫酸反应的化学方程式为_。(2)x_，实验过程中，可以通过观察_来比较铝与稀盐酸和稀硫酸反应的剧烈程度。(3)实验过程中，发现铝与稀盐酸反应更加剧烈， 同学们提出了以下猜想：猜想一：试管中氯离子对反应起了促进作用；猜想二：试管中硫酸根离子对反应起了阻碍作用；猜想三：以上两种猜想同时成立。为了验证上述猜想是否正确，向试管中加入少量_(填序号)，向试管中加入少量_(填序号)，作对比实验。A. 硫酸铜B. 氯化钠C. 硫酸钠D. 浓盐酸(4)通过(3)中的对比实验，观察到试管中反应快慢无明显变化，试管中反应明显加剧，则猜想_成立。15. (2016绥化)某兴趣小组的同学从超市购买一袋食盐，欲检测其是否为加碘食盐(加碘食盐中的碘元素以碘酸钾的形式存在，碘酸钾的化学式为KIO3)。他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：KI 溶液纯碱米汤白糖白酒白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_。AB C D该小组经过实验确定这袋食盐是加碘食盐。同学们探究的兴趣高涨，他们仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行实验探究。问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？【实验一】探究温度对碘损失率的影响。老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如下：温度30 水浴50 水浴80 水浴100 水浴煮沸碘损失率(%)00.30.6715.56分析上表可得出的结论是_。问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？【实验二】探究酸碱度对碘损失率的影响。(1)此组对照实验，要控制在碘酸钾溶液的浓度和质量、加热的_均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。(2)实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_(填字母)。A. 氢氧化钠 B. 纯碱粉末 C. 食盐晶体 D. 食醋 答案1. 【实验探究】A：猜想二不正确C：有气泡产生，锌片不断溶解【评价反思】方案B中pH试纸浸入溶液中方案D中硫酸钠与氯化钡反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在【总结提高】取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若黑色固体溶解，溶液变蓝，则猜想三正确(合理即可)【解析】A方案是利用碳酸氢钠能与稀硫酸反应，通过滴加稀硫酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸氢钠，猜想二正确，如果没有气泡产生，说明溶液中没有碳酸氢钠，即猜想二不正确；B方案是利用测定溶液酸碱度，判断溶液中的溶质，测定溶液酸碱度时，不能将pH试纸直接伸入待测溶液中，否则会污染试剂，应用玻璃棒蘸取或用胶头滴管吸取少量待测液滴于pH试纸上，如果pH7，说明溶液中含有硫酸，猜想三正确；方案C是利用稀硫酸能与锌反应，通过反应后溶液与锌片接触是否产生气泡，判断是否有硫酸；方案D是想利用硫酸能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，说明有硫酸，但这一方案是错误的，原因是硫酸钠也能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，此外可利用硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，用氧化铜检验溶液中是否有硫酸。 2. 【猜想假设】只有碳酸钠【实验探究】(1)一(2)溶液变红【实验结论】2NaOHCO2= Na2CO3H2O【反思交流】(1)密封(2)白色沉淀微溶于水的物质【解析】【猜想假设】氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，如果氢氧化钠全部变质，则只有碳酸钠；【实验探究】(1)氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，根据实验现象，可知固体样品中含有碳酸钠，猜想一不正确。(2)向(1)中的少量上层清液中滴加酚酞试液，根据实验结论可得氢氧化钠是部分变质，加入过量BaCl2溶液后，除去了CO，上层清液中含有氢氧化钠、氯化钡，故滴加酚酞试液后溶液变红色。【实验结论】氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。【反思交流】(1)氢氧化钠露置于空气中容易变质，需密封保存。(2)氯化钙溶液中的钙离子与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合，产生微溶于水的氢氧化钙，也会出现白色沉淀。3. 【对固体猜想】猜想：木炭【问题与讨论】(1)过滤玻璃棒(2)CO2CuOC和CuCuOH2SO4= CuSO4H2O(3)CuSO4氧化铜(或CuO)【解析】此题是一道探究性实验题，试题以木炭还原氧化铜为题材进行设计，通过分析探究反应后剩余固体的成分，考查考生分析解决实际问题的能力。木炭还原氧化铜实验后剩余固体的成分中一定有铜，还可能有剩余的木炭或氧化铜，根据试题的几种猜想很容易回答猜想：除铜外，还含有氧化铜、木炭。在实验流程图步骤中稀硫酸只与氧化铜反应，不与铜、也不与木炭反应，通过过滤可将溶液A与固体B分离。对固体B灼烧生成的气体C(CO2)可使澄清的石灰水变浑浊，表明固体B中含有木炭。灼烧得到的黑色固体D可与稀硫酸反应生成蓝色溶液E(硫酸铜溶液)，可知黑色固体为氧化铜，进而可知固体B中含有铜，据此可推出固体B中有C和Cu。根据实验现象若溶液A呈蓝色，表明样品中含有氧化铜，氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色的硫酸铜溶液，剩余固体为铜、氧化铜和木炭，证明猜想成立；若溶液A无色，表明样品中不含氧化铜，剩余固体成分为铜和木炭，证明猜想成立。 4. 【猜想与分析】CaO能与水发生化学反应【实验与事实】Ca(OH)2CaCO3【原理与呈现】CaCO32HCl= CaCl2H2OCO2 CO2Ca(OH)2= CaCO3H2O【实践与应用】肥皂水【解析】【猜想与分析】氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不会出现在水垢中。【实验与事实】上层清液中滴加紫色石蕊溶液不变色，说明上层清液不显碱性，则水垢中一定没有Ca(OH)2；碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使玻璃片上的澄清石灰水变浑浊，说明水垢中一定含有CaCO3。【原理与呈现】实验二中，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水。【实践与应用】生活中，常利用肥皂水来检验饮用水是硬水还是软水；取样，加等量肥皂水振荡，产生泡沫较多、浮渣少的是软水，产生泡沫较少、浮渣多的是硬水。5. 【实验探究】(1)SO2(2)除去气体中的水蒸气(或干燥气体)(3)将装置内的空气排干净C中黑色物质逐渐变成光亮的红色(4)SO22NaOH= Na2SO3H2O【讨论】(1)随着硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变为稀硫酸， 锌与稀硫酸反应生成了氢气(2)稀硫酸的腐蚀性比浓硫酸弱，实验过程更安全(合理即可)【解析】【实验探究】(1)根据【查阅资料】中的信息，SO2能使品红溶液褪色，根据实验中品红溶液褪色的现象，确定气体中含有二氧化硫。(2)浓硫酸具有吸水性，可除去气体中的水蒸气(或干燥气体)。(3)可燃性气体与空气混合加热可能导致爆炸，在加热之前先通一段时间的气体，目的是将装置内的空气排干净；氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，可观察到的实验现象为C中黑色物质逐渐变成光亮的红色。(4)二氧化硫与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水。【讨论】(1)随着硫酸的消耗，浓硫酸逐渐变为稀硫酸， 锌与稀硫酸反应生成了氢气。(2)稀硫酸的腐蚀性比浓硫酸弱，实验中选择稀硫酸会更安全。6. (1)漏斗搅拌，加速溶解(或引流，防止溶液外溅)(2)CaCO3(3)CaOH2O=Ca(OH)2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH或K2CO3Ca(OH)2=CaCO32KOH(4)步骤无明显现象，说明料泥中无Na2CO3；步骤有白色浑浊，说明料泥中有Ca(OH)27. 【提出问题】该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？【实验探究】有气泡产生取少量样品于另一支洁净的试管中 【问题讨论】Na2SO4BaCl2= BaSO42NaCl【解析】【提出问题】根据猜想和信息可知，提出的问题是该试剂瓶内溶质的化学成分是什么？【实验探究】猜想不成立，说明溶液中的溶质含有碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应会生成二氧化碳，可观察到有气泡产生；根据实验1的操作可知，实验2的操作是：取少量样品于另一支洁净的试管中；观察到的现象：先产生白色沉淀，加入稀硝酸后，有气泡产生，沉淀部分溶解，说明生成的沉淀既有碳酸钡也有硫酸钡，则原溶液中的溶质有硫酸钠和碳酸钠，则猜想成立。【问题讨论】生成的不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡，反应的化学方程式为Na2SO4 BaCl2 = BaSO4 2NaCl。8. (1)Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O(2)H2CuO CuH2O (3)不能气体从装置G通过时带出的水分，会对装置E中是否有水生成的判断形成干扰 (或无法鉴别水煤气中是否含有H2)(4)CO、H2、H2O、CO2【解析】(1)澄清石灰水变浑浊是因为其与二氧化碳反应生成了碳酸钙白色沉淀，化学方程式为Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O。(2)装置F中的白色粉末变蓝，说明E中反应后生成了水，故证明与E中CuO反应的气体中有氢气，氢气与氧化铜反应的化学方程式为H2CuO CuH2O。(3)如果装置F、G调换，则气体从装置G通过时带出的水分会干扰F对原气体通过E时反应生成的水的检验，导致无法判断水煤气中是否含有氢气。(4)装置A中的白色粉末变蓝，说明水煤气中含有水，F中的白色粉末变蓝说明水煤气中含有氢气，装置B中澄清石灰水变浑浊说明水煤气中含有二氧化碳，G中澄清石灰水变浑浊，说明水煤气中含有一氧化碳，故水煤气的组成成分是CO、H2、H2O、CO2。9. 盐NaOH(或氢氧化钠)BaCl2Na2SO4= BaSO42NaCl沉淀全部溶解(或沉淀消失) 2NaOHH2SO4= Na2SO42H2ONaCl【解析】根据物质组成的特点及盐的定义可知这几种物质属于盐类。根据实验现象可以推断所给物质中一定有氢氧化钠，因为所给物质里只有氢氧化钠显碱性。a 步骤里有白色沉淀产生，不能判断一定有碳酸钙，如果有氯化钡和硫酸钠存在也一样会产生白色沉淀。如果要判断白色沉淀全部是碳酸钙只需在沉淀里加入足量的稀盐酸就可以了，如果观察到有气泡，且沉淀全部溶解，那沉淀一定就是碳酸钙。通过丙同学的实验可以判断固体中一定有氯化钡，溶液褪色是因为硫酸与氢氧化钠反应，化学方程式为2NaOHH2SO4= Na2SO42H2O。通过探究可以推断白色粉末中无法确定是否存在的成分是氯化钠。10. 【实验探究一】(1)红(2)氢气【提出假设】碳氢一氧化碳二氧化碳(与前一空答案可互换)【设计并进行实验】(1)Ca(OH)2 CO2 = CaCO3 H2O(2)将甲酸分解产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水无明显现象，则产物是水和一氧化碳【解析】【实验探究一】甲酸可使紫色石蕊试液变红色，可与活动性较强的金属反应产生氢气，说明甲酸溶液呈酸性。【提出假设】根据题意，甲酸分解可产生含碳的氧化物，故可能为二氧化碳，也可能为一氧化碳。【设计并进行实验】可利用二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊而一氧化碳不能来进行验证，即将甲酸分解产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则另一种产物是二氧化碳，若澄清石灰水无明显现象，则另一种产物是一氧化碳。11. 【实验与探究】实验.碱实验.K2CO32HCl= 2KClH2OCO2实验.白色沉淀【解释与结论】(1)碱(2)钾原子和钠原子最外层电子数相同【拓展与应用】B【解析】【实验与探究】参照碳酸钠的化学性质进行实验探究，向碳酸钾溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明碳酸钾溶液显碱性；稀盐酸和碳酸钾反应生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体；氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应的化学方程式为Ca(OH)2K2CO3= CaCO32KOH，所以实验现象为产生白色沉淀。【解释与结论】(1)碳酸钾溶液能使指示剂变色，能与某些酸和碱(氢氧化钙溶液)发生复分解反应；(2)从微观角度分析，碳酸钠和碳酸钾化学性质相似的原因有：钠原子和钾原子最外层电子数相同，都为1，都含有碳酸根离子。【拓展与应用】由于碳酸钾溶液显碱性，所以碳酸钾不能和铵态氮肥混合施用，因为铵态氮肥和碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，而尿素则不与碱性物质反应，因此选B。 12. 【现象分析】(1)反应放热，钠的熔点低(3)2NaOHCuSO4= Cu(OH)2Na2SO4【继续探究】反应中没有铜生成，只生成了蓝色沉淀(或钠没有置换出铜)【实验结论】K、Ca、Na都是很活泼的金属，与盐溶液反应时先与水发生剧烈反应，生成碱和氢气，不能置换出盐溶液中的金属【解析】【现象分析】将金属钠放入硫酸铜溶液中观察到钠熔化成小球，说明该反应放热，钠的熔点低，具体反应为Na先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成蓝色沉淀氢氧化铜，据