高一化学下学期期中试题9

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。20162017年度高中一年级第二学期期中考试化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷两部分。第卷1至 4 页，第卷5 至 8 页。共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 C12 Cl35.5 N14 S32 Fe56 Ag108 Cu64第卷（客观题 共44分）1.下列说法与“节能减排”不相符的是()A为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2.与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是 （ ） A相对原子质量 B核内中子数 C电子层数和最外层电子数 D次外层电子数3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ） ANa、Mg、Al的还原性逐渐减弱 BHCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱 CLiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐增强 DNa、K、Rb的原子半径依次增大4.如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是 （ ）XYZW A原子半径由大到小排列顺序ZYX BY元素的两种同素异形体在常温下都是气体 C最高价氧化物对应水化物的酸性WZ D阴离子半径由大到小排列顺序ZWXY5.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ) ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl6.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ） A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式： CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：7.下列说法正确的是（ ） A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.冰融化时水分子中共价键被破坏 C.氯化钠被粉碎离子键未破坏 D.分子晶体的熔沸点比较低8.在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图所示，下列表述中正确的是( )A反应的化学方程式为M=2NBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍9.下列说法正确的是（ ）活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子有时也能发生有效碰撞升高温度会加快反应速率，原因是增加了单位时间内活化分子的有效碰撞次数增大反应物浓度会加快反应速率的原因是单位体积单位时间内有效碰撞的次数增多使用催化剂能提高反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 A B C D10.一定条件下反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）在1L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（） A. 12mol/（Lmin） B. 10mol/（Lmin） C. 6mol/（Lmin） D. 4mol/（Lmin）11.在一定温度下，某体积可变的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是() A体系的压强不再发生变化Bv(CO)v(H2O)C生成n mol CO的同时消耗n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键充电放电12.镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)13.下列说法或表示方法正确的是( ) A等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ C由C(石墨) =C(金刚石) H+1.90 kJmol1可知，金刚石比石墨稳定 D在101 kPa时， 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则H2燃烧的热化 学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H285.8 kJmol114.关于中和热测定实验的下列说法不正确的是（） A烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失 B使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计 C向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢 D测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度 15.下列有关电池的说法不正确的是（） A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D锌锰干电池中，锌电极是负极16.下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中，错误的是（） A化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能 B太阳能不能直接转化为电能 C物质的化学能可以在不同条件下转化为热能、电能等为人类所用 D绿色植物发生光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来17.用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，阴极质量增加，电解液的pH下降的是（ ） A.CuSO4BNaOH CBaCl2 DH2SO418. 下列互为同分异构体的是（ ） A.O2和O3； B.乙烷和丁烷； C .12C和14C； D .CH3CH2NO2和H2NCH2COOH19.共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种作用力的晶体是( ) A. Ne B.CH4 C.NaCl D.金刚石20.如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管中分别盛有食盐水和氯化铵溶液（已知氯化铵溶液呈酸性），各加入生铁块，放置一段时间下列有关描述错误的是（） Aa中发生了吸氧腐蚀，b中发生了析氢腐蚀 Ba中正极反应方程式是：O2+2H2O+4e4OH Ca、b试管中生铁块中铁都作电池的负极 D红墨水在一段时间后，两边液面变为左低右高21.在密闭容器中进行的可逆反应X2(g)Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度不可能是AZ为0.2molL1 BY2为0.24 molL1CX2为0.06 molL1 DZ为0.4 molL122.下列事实能用电化学理论解释的是（ ） A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 B.铝片不用特殊方法保存 C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量浓H2SO4溶液后速率加快 D.银质奖章长期放置后表面会变暗 第卷（客观题 共56分）23.（8分）BaCl2、金刚石、KOH、Na2SO4、干冰、碘片(1)熔化时不需要破坏化学键的是_(填写序号，下同)，熔化时需要破坏共价键的是_。(2)是离子化合物的是_，只有离子键的是_，属分子晶体的是_(3)的电子式_，的结构式_24.（6分）已知下列两个热化学方程式； H2(g)+O2(g)=H2O(1)； H=285.6kJ/molC3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)； H=2220.0kJ/mol （1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧生成液态水时放热6262.5kJ,则混合气体中H2和C3H8的体积比约是 。 （2）已知：H2O(1)=H2O(g)；H=+44.0kJ/mol写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式 。 25.（12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是（2）形成的单质与水反应的离子方程为 （3）的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号） a原子的得电子的能力 b含氧酸的酸性 c气态氢化物的稳定性 d单质的熔沸点（4）的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 （5）化工行业最近合成了由元素和形成的化合物，其硬度比金刚石还大该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号） 熔点很高 可以导电 不存在单个分子 具有空间网状结构（6）和形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量写出该反应的热化学方程式 ： 26.（16分）下图中X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。（1）电源上b为_极（用“正”“负”“阴”“阳”填空）。Z槽中e为_极（同上）。连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d_e（用“”或“”填空）。（2）写出c极上反应的电极反应式_。写出Y槽中总反应化学方程式_。写出Z槽中e极上反应的电极反应式_。（3）电解2 min 后，取出e、f，洗净、烘干、称量，质量差为1.28 g，在通电过程中，电路中通过的电子为_ mol。若Y槽中溶液体积为500 mL（电解后可视为不变），槽中电解反应的速率v（OH-）=_ 27.（14分）某合作小组同学将铜片加入稀硝酸，发现开始时反应非常慢，一段时间后反应速率明显加快。该小组通过实验探究其原因。（1）该反应的离子方程式为_。（2）提出合理假设。该实验中反应速率明显加快的原因可能是_。 A反应放热导致温度升高 B压强增大 C生成物的催化作用 D反应物接触面积增大（3）初步探究。测定反应过程中溶液不同时间的温度，结果如下表：时间/min05101520253550607080温度/25262626262626.527272727结合实验目的和表中数据，你得出的结论是_。（4）进一步探究。查阅文献了解到化学反应的产物（含中间产物）可能对反应有催化作用，请完成以下实验设计表并将实验目的补充完整：实验编号铜片质量/g0.1molL-1的硝酸体积/mL硝酸铜晶体/g亚硝酸钠晶体/g 实验目的52000实验和探究_的影响；实验和探究_的影响。0.5520020162017年度高中一年级第二学期期中考试化学试卷参考答案15 ACBAB 610 DDDBA 1115 BCBCB 1620 BADBD2122 DA23.（1） (2) (3) 略24.（1）1:1 （2）C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g) H=2044kJ/mol25. (1)第三周期A族 (2)Cl2+H2OHClO+H+Cl （3）a、c（4）Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O（5） （6）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H=4QkJ/mol26. （1）负 阳 （2）2Cl-2e-=Cl2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 Cu-2e-=Cu2+（3）0.02 0.02 mol（Lmin）-127.