高二化学上学期第二次月考试题1

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求南阳2016年秋期高二第二次月考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cu:64一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。）1.合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”理念，下列关于燃料的说法正确的是（ ）A“可燃冰”是将水变为油的新型燃料B氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能 都属于新能源D电能是一次能源2.已知： CH4(g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) +2H2O(g)；H = -574kJ/mol；CH4(g) +4NO(g) =2N2(g) +CO2(g) +2H2O(g)；H = - 1160KJ/mol。 下列判断错误的是（ ）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g) +4NO2(g) =4NO(g) +CO2(g) + 2H2O(l) H - 574kJ/molC4NO2(g) +2N2(g) =8NO(g)；H = +586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA3下列说法中正确的是（ ）A有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大B对某一达到化学平衡状态的反应，若外界条件使反应速率改变，平衡一定会移动C在电解精炼铜的过程中，电解液中c(Cu2+)减小D500、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol14用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是（） A 构成原电池时b极反应为：Cu2e=Cu2+ B 构成电解池时a极质量一定减少 C 构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D 构成的原电池或电解池工作后就可能产生大量气体5如图所示装置可通过发生“3N2O4+8HNO3=6N2O5+2NO+4H2O”制备N2O5，有关说法中错误的是（）A阴极的电极反应为：NO3+4H+3e=NO+2H2OB阳极的电极反应为：N2O4+2 HNO32e=2N2O5+2H+C当电路中通过6 mol e时整个电解池中参与反应的HNO3为8molD当电路中通过6 mol e时，有6molH+从阴极向阳极迁移6一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O=4OH7用右图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是（）A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e+2OHFe（OH）2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H+2eH2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低8.如图是CO2电催化还原为CH4的工作原理示意图。下列说法不正确的是( )A该过程是电能转化为化学能的过程B铜电极的电极反应式为CO2+8H+8eCH4+2H2OC一段时间后，池中n（KHCO3）不变D一段时间后，池中溶液的pH一定下降9下列图示与对应叙述相符合的是( )n/A图I：反应H2+I22HI 达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化B图：反应2SO2O22SO3 达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化 C图III：反应N2+3H 22NH3 在恒温情况下，反应速率与压强的关系 D图IV：反应CO2(g)+H2(g)CO(g)H2O(g) H0，水蒸气含量随时间的变化10. 一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断正确的是( )A在050 min之间，pH2和pH7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH10时R的平均降解速率为0.04 molL1min111.某学习小组为了探究 BrO3 +5Br +6H+=3Br2 +3H2O 反应速率（v）与反应物浓度的关系，在20进行实验，所得的数据如下表：实验编号相关数据c(H+)/ mol L10.0080.0080.0040.0080.004c(BrO3)/ mol L10.0010.0010.0010.0020.002c(Br)/ mol L00.100.40v / mol L1 s12.410-84.810-81.210-84.810-8v1下列结论不正确的是( )A若温度升高到40，则反应速率增大B实验、，探究的是c(BrO3)对反应速率的影响C若该反应速率方程为v =k ca(BrO3)cb(Br)cc(H+)（k为常数），则c =2D实验中，v1 =4.810-8 12已知分解1mol H2O2放出热量98kJ，在含少量I的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+IH2O+IO 慢 H2O2+IOH2O+O2+I 快下列有关该反应的说法正确的是( )A反应速率与I的浓度有关BIO也是该反应的催化剂C反应活化能等于98kJmol1Dv（H2O2）=v（H2O）=v（O2）13在一定量的密闭容器中进行反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。已知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L,0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()AN2为0.2mol/L，H2为0.6mol/LBN2为0.15mol/LCN2、H2均为0.18mol/LDNH3为0.4mol/L14一定条件下存在反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），H0现有三个体积相同的密闭容器、，按如图所示投料，并在400条件下开始反应达到平衡时，下列说法正确的是（）A容器、中平衡常数相同 B容器、中正反应速率相同CSO3的体积分数：D容器中SO2的转化率与容器中SO3的转化率之和小于115羰基硫(COS)可用作粮食熏蒸剂，可由CO 与H2S 在一定条件下反应制得。在恒容的密闭容器中发生反应并达到平衡： ，数据如下表所示：下列说法正确的是（ ）A上述反应是吸热反应 B实验1 达平衡时，CO 的转化率为70%C实验2 达平衡时，a 7.0D实验3 达平衡后，再充入1.0molH2，K 值增大，平衡逆向移动16可逆反应X（g）+2Y（g）2Z（g）、2M（g）N（g）+P（g）分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示。下列判断正确的是（）A反应的正反应是吸热反应 B达平衡（）时，X的转化率为C达平衡（）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14：15D在平衡（）和平衡（）中，M的体积分数相等二、非选择题(共52分)17.（10分）用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液20 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液20 mL 0.2 molL1H2C2O4溶液30 mL 0.01 molL1KMnO4溶液（1）该反应的离子方程式为 。（已知H2C2O4是二元弱酸）（2）该实验探究的是 对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是 （填实验序号）。（3）若实验在2 min末收集了2.24 mL CO2（标准状况下），则在2 min内， v(MnO4)_（假设混合液体积为50 mL）（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（一条即可）t1t2O时间反应速率（5）小组同学发现反应速率总是如右图，其中t1t2时间内速率变快的主要原因可能是： 。18. （14分） I. 铁元素在人类生活中扮演着非常重要的角色，不仅仅是重要的建筑材料，也是人体必须的微量元素。每年钢铁的腐蚀带来巨大的经济损失某校研究小组在实验室中模拟钢铁在自然环境下的腐蚀，设置如下装置（图AC），几天后观察结果：请回答下列问题：(1)请比较以上三个装置中右侧导管中红墨水的高度由高到低的顺序为：。请写出A装置中，钢铁锈蚀时正极反应的电极反应式 。(2)钢铁的防腐有重大的意义，生活中常将金属制品放在干燥处或者涂上矿物油予以保护。若将图D中铁片上镶嵌锌片以保护铁不被腐蚀，利用的是 原理（填“原电池”或“电解池”）。II.蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。(1)htt(p:/ 未来脑教学云平台$+该电池放电时，正极附近溶液的pH http_:/ 未来脑教学云平台$(填“增大”、“减小”、“不变”)(2)充电时该电池阳极的电极反应式 未来脑教学云平台#$。.用MnO2制KMnO4的工艺流程如下图：电解池中两极材料均为碳棒，在中性或酸性溶液中K2MnO4发生歧化反应而变成MnO2和KMnO4。(1)写出240熔融时发生反应的化学方程式 ；投料时必须满足n（KOH）：n（MnO2） 。(2)阳极的电极反应式为 。(3)B物质是 （填化学式），可以循环使用的物质是 （填化学式）。19（16分）I.近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素。(1)活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F当温度分别在T1和T2时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：活性炭NOEFT12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025 请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。上述反应的平衡常数表达式为 ；根据上述信息判断，T1和T2的关系是 。AT1T2 BT1T2 C无法比较在T1下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是 。a增大c（NO） b增大压强 c升高温度 d移去部分F(2)碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如下图所示:用离子方程式表示反应器中发生的反应： 。用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是 。II.(1)在实验室中做下列实验：把物质A、B按一定比例充入一个表面积为300cm2，容积为2L的球形容器，使压强为P，然后将整个容器用加热器加热到t时，发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；H=180kJmol1若平均每分钟生成0.5mol的C，容器表面向外散热速率平均为400Jmin1cm2，为了维持恒温t，平均每分钟需用加热器提供 kJ的热量。(2)CO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如右图所示。M、N两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(M)总：n(N)总= 。若M、N、Q三点的平衡常数KM、KN、KQ的大小关系为 ；P1 P2 (填“” 或“KQ （1分） （1分） 20. （12分） (1) CH