高二化学3月阶段性测试试题 理

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”山西省太原市2016-2017学年高二化学3月阶段性测试试题 理相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80一选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；卢瑟福核式模型 A B C D2若P原子的电子排布式写成1s22s22p63s23pX23pY1，它违背了 A能量守恒原理 B洪特规则C能量最低原理 D泡利不相容原理3下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的立体构型也相同的是ABeCl2、CO2 BH2O、SO2 CSO2、CH4 DNF3、CH2O来4H+离子与NH3分子反应生成NH4+离子，它们之间的相互作用是A、离子键 B、配位键 C、分子间的作用 D、非极性共价键5下列说法正确的是A在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同B键一般能单独形成，而键一般不能单独形成C在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量DCH3CH3、CH2CH2、CHCH中CC键的键长都相同6下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是ANH3、H2O、CO2 BCH4、CHCl3、CO2 CCl2、H2、N2 DC2H4、C2H2、CO27下列说法正确的是A范德华力是一种分子间作用力，也是一种特殊的化学键B非极性分子中，各原子间都以非极性键结合C常温常压下，卤素单质从F2I2由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大D由于HCl的键能大于HBr的键能，所以HCl的沸点高于HBr8下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A分子的中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子对CH2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键9下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是BF3CH2=CH2CHCH NH3CH4A B C D10下列物质的分子中既有键，又有键的是 HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A B C D11下列化学用语的表述不正确的是A过氧化氢的结构式：HOOHB氮原子的L层电子排布图：C比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子D结构示意图为的阴离子可能破坏水的电离平衡12A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是原子半径AB； 离子半径AB； 原子序数AB；原子最外层电子数AB； A 的正价与B的负价绝对值一定相等；A的电负性小于B的电负性； A的第一电离能大于B的第一电离能。A B C D 13. 下列有关电子排布图的表述正确的是A 可表示单核10电子粒子基态时电子排布B 此图错误，违背了泡利原理C 表示基态N原子的价电子排布D 表示处于激发态的B的电子排布图14下列各组表述中，两种微粒不属于同种元素原子的是AM层全充满而N层为4s1 的原子和位于第四周期第IB族的原子B2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数二倍的原子C价电子排布为4s2的原子和原子序数为20的原子D3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为1的原子15下列说法中错误的是A根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性 B在H3O+、NH4+ 和Cu(NH3)42+中都存在配位键CO3与SO2的结构相似 DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o2816以下有关元素性质的说法不正确的是 A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p3 1s22s22p2 1s22s22p63s23p4 原子半径最大的是B具有下列最外层电子排布式的原子中，3s23p1 3s23p23s23p3 3s23p4第一电离能最大的是CNa、K、Rb N、O、S Si、P、As Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D原子最外层电子排布是4s1的元素，其氢氧化物一定能溶解氢氧化铝17下表是第三周期部分元素的电离能单位：eV（电子伏特）数据。元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列说法正确的是A甲的金属性比乙强 B乙的化合价为1价C丙一定为金属元素 D丁一定是金属元素RXTZQ18.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是A非金属性：XTZ B第一电离能：XTZC气态氢化物的还原性：XTRD最高价氧化物的水化物酸性：QTR19已知磷酸分子中的三个氢原子都可以跟重水分子(D2O)中的D原子发生氢交换，又知次磷酸(H3PO2)也可跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠(NaH2PO2)却不再能跟D2O发生氢交换，由此可推断出H3PO2的分子结构是20有A、B、C、D四种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有三个不成对的电子；C元素可分别与A、B、D生成RC2型化合物，其中的DC2与C3互为等电子体。下列叙述中正确的是AD原子的简化电子排布式为Ar3s23p4BB、C两元素的电负性大小关系为BC CDC2分子中D原子采用sp2杂化，立体构型为V形DB2分子与AC互为等电子体，化学性质相似二填空题（共5个小题，共60分。）21（8分）下列微粒中：NH4+ BCl3 H2S NaOH PCl3 CO2 Na2O2 H3O+ （1）含有非极性共价键的是 ，（2）立体构型为三角锥形的是 ，（3）属于非极性分子的是 ，（4）立体构型与VSEPR模型相同的是 ，22. （8分）（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d能级，该能层有_个原子轨道，该元素基态原子的价电子排布图为 。（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式：_。电离能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540（3）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图中B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。23（12分）现代科技的快速发展离不开C和Si元素，C和Si的单质及其化合物在生产生活中有广泛的应用。请回答下列问题：（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。（2）写出Si的基态原子外围电子排布式_。（3）丙烯腈（CH2=CHCN）分子中，C原子的杂化轨道类型有 ，分子中含有的键与键的个数比为 。（4）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为_。（用元素符号表示）。（5）C、Si为同一主族的元素，CO2 、SiO2的化学式相似，但结构和性质有很大的不同。CO2中C与O原子间形成键和键，SiO2中Si与O原子间不形成上述键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成上述键，而Si、O原子间不能形成上述键_。24.（16分）硼砂是含结晶水的四硼酸钠。以硼砂为原料，可以得到BF3、BN和硼酸等重要化合物，请根据下列信息回答有关问题：（1）硼砂阴离子Xm-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图1所示，则在Xm-中，2号硼原子轨道的杂化类型为；4号硼原子形成的化学键有；m=（填数字）。（2）BN中B元素的化合价为_；请解释原因_。（3）BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为_；NaBF4的电子式为 。（4）硼酸B(OH)3结构如图2所示，分子中一个B原子与3个羟基相连，硼酸为一元弱酸，与过量NaOH反应生成了B(OH)4-，请用化学键有关知识分析B(OH)4- 的形成原因 。25（16分）A、B、C、D、E为周期表前四周期的元素，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其周期数相同，B的价电子层中的未成对电子有3个，C的最外层电子数为其内层电子数的3倍，D与C同族；E的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：（1）B、C中电负性较大的是 （填元素符号）。（2）基态E2+的核外电子排布式为 。（3）A和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈V形的为 （填化学式，写出两种），其中分子较为稳定的是 ，请解释原因_。（4）A和其他元素形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键、又含有非极性共价键的是 （填化学式，写出一种）。（5）这些元素形成的含氧酸中，酸根离子的中心原子轨道采用sp2的酸是 。（填化学式）（6）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如下图所示）。该化合物中，阴离子为 ，请在下图中画出阳离子中存在的配位键。 高二化学（2017.3）参考答案一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。） 1.B 2.B 3.A 4.B 5.B 6.D 7.C 8.C 9.A 10.C 11.C 12.C 13.A 14.D 15.D 16.D 17.A 18.B 19.B 20.C21（8分） （1），（2），（3），（4），22. （8分）（1）9，（2）1s22s22p63s2（3）23（12分）（1）电子云（2）3s23p2（3）sp、sp2, 2:1（4）CHSi（5）C的原子半径较小，C、O原子能充分接近，p-p轨道肩并肩重叠程度较大，形成较稳定的键，Si的原子半径较大，Si、O原子间距离较大，p-p轨道肩并肩重叠程度较小，不能形成上述稳定的键24.（16分）（1）sp2；共价键、配位键；2。（2）+3；N的电负性大于B。（3）正四面体形；NaBF4的电子式略。（4）B(OH)3