高考化学压轴卷

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2017上海高考压轴卷化 学可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na -23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 K-39 Cr-52 Fe-56 Cu-64 B一、 选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）1.要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，下列研究方法中用不到的是（ ）A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（）A水晶和干冰的熔化B食盐和冰醋酸熔化C液溴和金刚石的气化D纯碱和烧碱的熔化3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是（）A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2OD2Fe3+2I2Fe2+I24.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（）A1：3B4：3C2：1D3：15.将13.0g Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，产生气体6.72L（标况）另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中生成6.72L（标况）NO，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，得到沉淀的质量是（）A11.85g B12.7gC27.45g D28.3g6.下列说法不正确的是（）A危化品储存运输过程中发生金属钠、镁着火时，应立即用泡沫灭火器灭火B配制银氨溶液的操作：在2 mL 2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%的氨水、振荡试管，直至产生的沉淀恰好完全溶解C配制230mL 0.1molL1的FeCl3溶液：称取一定质量的FeCl3固体在烧杯中溶于适量盐酸中，放置至室温后，再转移入250mL容量瓶中进行配制D取少量硫酸亚铁铵晶体用蒸馏水溶解，加入适量10%的NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明晶体中含有NH4+7.下列说法不正确的是（）A邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构B高聚物的单体可以通过乙烯和HCl加成制得C（CH3）2CHCH=CHC（CH3）3与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5三甲基己烷D完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同8.将淀粉水解，并用新制的氢氧化铜悬浊液检验其水解产物的实验中，要进行的主要操作是（ ）加热 滴入稀硫酸 加入新制的氢氧化铜悬浊液 加入足量的氢氧化钠溶液A BC D9.下列说法不正确的是（）A植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便等生物质在沼气池中经发酵可生成沼气BAl（OH）3、Fe（OH）3等胶体具有很强的吸附能力，可用于净水C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀、75%乙醇溶液进行消毒、福尔马林用于浸制生物标本，其中蛋白质都发生了变性D塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于有机物，可以回收利用10.下列关于同分异构体、同系物、同素异形体、同位素的说法中错误的是（ ）A乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 B.与互为同位素B氧气与臭氧互为同素异形体 D. 乙烯与聚乙烯互为同系物11.己烯雌酚是一种激素类药物，其结构简式如下图所示。下列有关叙述中不正确的是（ ）A己烯雌酚的分子式为C18H20O2B己烯雌酚分子中一定有16个碳原子共平面C己烯雌酚为芳香族化合物D己烯雌酚可发生加成、取代、氧化、加聚、酯化、硝化反应12.下列化学与生活知识中叙述正确的是（）A硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维B目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3C酸雨是指pH7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起D在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数13.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程下列说法正确的是（） A向B溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定会变为血红色B此工艺优点之一是物质能循环使用C溶液酸性ABCD溶液B转化为溶液C发生的变化的离子方程式为4H+2Fe2+O2=2Fe3+2H2O14.AG各物质间的关系如图所示，其中B、D为气体单质则下列说法错误的是（） A若反应在常温下进行，则1 mol A在反应中能转移1 mol电子B反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2OC新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强15.下列叙述错误的是（）ABCD 闪电时会发生反应：N2+O22NO利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性加热时熔化的铝不滴落，证明Al2O3的熔点比Al高16.化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法正确是（）A高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维B向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO3，可减少对大气的污染C汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2D大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2造成大气污染，从而使雨水pH=5.6形成酸雨17.下列图象表达正确的是（）A浓硫酸的稀释B等量的盐酸与过量的锌粉反应C氢气与氧气反应中的能量变化D气态氢化物沸点18.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是（）A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C若溶液中有Cu2+，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2+，则一定有Cu析出19.化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确的是（）A石英只能用于生产光导纤维B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂20.下列离子方程式中正确的是（）A将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2ODNH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O21.下列说法正确的是（）A25时，将pH=a的一元强酸溶液与pH=14a的一元碱溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性或中性B相同温度的盐酸和醋酸两种溶液中，若c（Cl）=c（CH3COO），则两溶液pH相同C0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+c（H2CO3）+2c（H+）D对于沉淀溶解平衡AgXAg+X，已知AgCl的平衡常数大于AgI则含AgCl和AgI固体的悬浊液中存在：c（Ag+）c（I）c（Cl）22.在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；H=Q kJ/mol反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：/L积体气温体c（Y）/molL1度/1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是（）AmnBQ0C温度不变，压强增大，Y的质量分数减少D体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动23.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（） A一定含CuO和CB一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含AlD不管试剂a为H2O或饱和NaHCO3溶液，气体Z都为纯净物24.根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）（ ） A. 反应均属于氧化反应和离子反应B反应说明该条件下铝的还原性强于锰C相同条件下生成等量的O2，反应和转移的电子数之比为1：1D反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：425.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情况如下图所示。沉淀的生成与溶解的pH列于下表。以下推断错误的是（ ）AC点的沉淀为：Fe（OH）3和 BaSO4BOA段可能发生的反应有：3Ba2+6OH-+3SO42-+Al3+Fe3+3BaSO4+Fe（OH）3+Al（OH）3CAB段可能发生的反应是：2SO42-+2Ba2+Al3+3OH-2BaSO4+Al（OH）3D据图计算原溶液中c（Cl-）c（SO42-）二、填空题（共20分）26. 已知：当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：化学式为C9H10O2的有机物A有如下的转化关系其中F与FeCl3溶液能发生显色反应，从GH的反应中，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色试回答（1）写出有机物结构简式：B： ，I ，H： （2）分别指出FG、GH的反应类型： ， （3）写出AE+D的化学反应方程式： （4）写出BD的化学方程式 （5）满足以下条件的A的同分异构体有 种（不包括A）只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；属于酯类写出其中任意两种的结构简式 27.请回答：（1）写出CH3Cl的电子式（2）甲硅烷（SiH4）是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态水已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量473.5kJ，其热化学方程式是 （3）工业废水中加入难溶于水的FeS使其中的Cu2+离子转化为沉淀，写出该反应的离子方程式 （4）碱性条件下发生下列反应，配平该反应的离子方程式： ClO3+ Fe3+ = Cl+ FeO42+ 28.化合物M是一种香料，可采用油脂与芳香烃（含苯环的烃）为主要原料，按下列路线合成： 已知：RXROHE分子中只有两种不同化学环境的H原子（R1、R2、R3与R4可能是氢、烃基或其他基团）（1）A中官能团的名称是 ，DE的反应类型为 （2）E的结构简式为 （3）C+FM的化学方程式 （4）下列化合物中属于F的同分异构体的是 abcdCH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH（5）写出从BrCH2CH2BrHCOOCH2CH2OOCH的合成路线（无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式） 29.某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示：请回答：（1）沉淀甲的化学式为 （2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为 （3）沉淀丙中一定含有 可能含有 （4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有： 三、计算题（共30分）30、【加试题】（10分）数十年来，化学工作者对碳的氧化物做了广泛深入的研究并取得了一些重要成果在高温高压下CO具有极高的化学活性，能与多种单质或化合物反应（1）工业上常采用水蒸气喷到灼热的炭层上实现煤的气化（制得CO、H2），该反应的化学方程式是 （2）上述煤气化过程中需向炭层交替喷入空气和水蒸气，喷入空气的目的是 ；反应生成的气体在加热、催化剂作用条件下可合成液体燃料甲醇，该反应的化学方程式为 （3）一定条件下，CO与H2可合成甲烷，反应方程式为：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O （g）该条件下，该反应能够自发进行的原因是 （4）CO空气燃料电池中使用的电解质是搀杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2该电池正极的电极反应式为 （5）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反应方程式为：CH3OH（g）+CO（g）HCOOCH3（g）H=29.1kJmol1科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：根据反应体系的压强对甲醇转化率的影响并综合考虑生产成本因素，工业制取甲酸甲酯应选择的压强为 a3.5106Pa b4.0106Pa c5.0106Pa实际工业生产中采用的温度是 ，其理由是 31.【加试题】(10分)某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS及少量的Fe3O4。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收锌和铜。采用的实验方案如下，回答下列问题： 已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变； CuS既不溶解于稀硫酸，也不与稀硫酸反应（1）在下列装置中，第一次浸出反应装置最合理的_（填标号）。 （2）滤液1中含有Fe2+，选用提供的试剂进行检验，检验方法如下： 。（提供的试剂：稀盐酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水）（3）本实验要用到抽滤，设所用的洗涤剂为X，抽滤洗涤沉淀的操作 。 （4）写出第二次浸出的化学反应方程式 ， 向盛有滤渣1的反应器中加H2SO4和H2O2溶液，应先加 。 （5）滤渣2的主要成分是 。 浓缩、结晶得到硫酸锌晶体的主要仪器名称是 。 （6）某同学在实验完成之后，得到1.50 g CuSO45H2O，则铜的回收率为_。32. 【加试题】（10分）已知：ROHRORC的化学式为C15H13NO4，Bn含苯环但不含甲基盐酸卡布特罗是一种用于治疗支气管病的药物，其中间体的合成路线如图：（1）写出结构简式：A W （2）指出反应类型：反应 ，反应 （3）反应的总化学方程式（Bn用具体结构代入） （4）写出所有同时符合下列条件的同分异构体：与A属于同系物 1H的核磁共振谱图只有4个峰 分子中碳原子数目等于10（5）试利用上述合成路线的相关信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（无机试剂任用）2017上海高考压轴卷1. 【答案】C【解析】要研究金属钠跟酒精反应及金属钠跟水反应的异同点，当然要做实验，然后观察现象，比较反应快慢，因此选C。2. 【答案】D【解析】A、水晶是原子晶体和干冰是分子晶体，两者熔化时分别克服共价键和分子作用力，故A错误；B、食盐是离子晶体和冰醋酸是分子晶体，两者熔化时分别克服离子键和分子作用力，故B错误；C、液溴是分子晶体和金刚石是原子晶体，两者气化时分别克服分子作用力和共价键，故C错误；D、纯碱和烧碱都是离子晶体，熔化时都克服离子键，故D正确；故选D3. 【答案】A【解析】Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱，A、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化亚铁离子，故A错误； B、因为氧化性FeCl3I2，所以氯气先氧化碘离子后氧化铁离子，故B正确；C、因为氧化性Co2O3Cl2，所以Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2+3H2O能发生，故C正确； D、因为氧化性FeCl3I2，所以2Fe3+2I=2Fe2+I2能发生，故D正确；故选A4. 【答案】B【解析】Cl2生成ClO与ClO3是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO与ClO3的物质的量浓度之比为11：1，则可设ClO为11mol，ClO3为1mol，被氧化的Cl共为12mol，失去电子的总物质的量为11mol（10）+1mol（50）=16mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为1价，则得到电子的物质的量也应为16mol，则被还原的Cl的物质的量为16mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为16mol：12mol=4：3，故选B5. 【答案】B【解析】合金溶于足量的NaOH溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72L（标准状况），物质的量为=0.3mol，根据电子转移守恒可知n（Al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成Al3+、Fe3+、Cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为3=0.9mol，故Fe、Cu共提供的电子物质的量为0.9mol0.6mol=0.3mol，向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，铝离子全部转化为偏铝酸根离子，不会出现沉淀，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（OH）=0.3mol，所以反应后沉淀的质量等于13.0g5.4g+0.3mol17g/mol=12.7g，故选B6. 【答案】A【解析】A金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，所以不能用泡沫灭火器灭火，可以使用砂子灭火，故A错误； B配制银氨溶液时应将2%的稀氨水滴入2%的硝酸银溶液，直至产生的沉淀恰好溶解为止，故B正确；CFeCl3易水解，应溶于适量盐酸中，再稀释，故C正确；D使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，为氨气，则该溶液中含有NH4+离子，故D正确故选A【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及危险处理、溶液配制、离子的检验等，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大7. 【答案】B【解析】A邻二甲苯只有一种结构，说明苯中不存在单双键交替的结构，是一种特殊的化学键，故A正确；B此高聚物是由乙炔与HCl加成生成的产物加聚得来的，故B错误；C此有机物与氢气加成后的产物用系统命名法命名为2，2，5三甲基己烷，故C正确；D冰醋酸与葡萄糖的最简式相同，均是CH2O，故完全燃烧一定质量的冰醋酸、葡萄糖混合物（以任意质量比混合），生成CO2和H2O的物质的量相同，故D正确，故选B【点评】本题主要考查的是烯烃的命名、苯的结构以及烃的衍生物的燃烧规律，难度不大8. 【答案】B解析：淀粉先在硫酸作催化剂下加热水解，然后用氢氧化钠中和酸，再用新制的氢氧化铜悬浊液在加热条件下检验其水解产物，因此选B。9. 【答案】C【解析】A秸秆、杂草等在沼气池中发酵制沼气有新物质甲烷生成，属于化学变化，故A正确；B氢氧化铝、氢氧化铁胶体具有吸附性，能够吸附水质固体颗粒杂质，可以净水，故B正确；C鸡蛋清中加入浓食盐水析出沉淀为蛋白质盐析，蛋白质没有变性，故C错误；D塑料袋、旧橡胶制品属于高分子化合物，废纸的主要成分是植物的纤维是纤维素，都是有机物，故D正确；故选：C【点评】本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意蛋白质盐析与变性的区别，题目难度不大10. 【答案】D【解析】同系物就是结构相似，分子相差一个或多个 CH2 的物质的互称，在有机物中存在，如烷烃，同分异构体就是分子式相同，但是结构式不同的两种物质的互称，同位素就是质子数相同，中子数不同的核素的互称，如与互为同位素，同素异型体就是同种元素形成不同性质的单质，如氧气与臭氧互为同素异形体，因此选D。11. 【答案】B【解析】A、根据结构简式得己烯雌酚的分子式为C18H20O2，故A正确；B、己烯雌酚分子中最多有16个碳原子共平面，故B错误；C、己烯雌酚含苯环结构，为芳香族化合物，故C正确；D、己烯雌酚中含苯环和碳碳双键能发生加成反应，酚羟基的邻位氢易被取代，碳碳双键和酚容易被氧化，碳碳双键能发生加聚反应，含羟基能发生酯化反应，苯环上的氢原子能被硝基取代，故D正确。故答案选B。12. 【答案】B【解析】A、硅是一种重要的半导体材料，硅不能作光导纤维，二氧化硅晶体可作光导纤维，故A错误；B、KIO3较稳定，易被人体吸收，所以目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3，故B正确；C、酸雨是指PH5.6的雨水，普通雨水中因为溶解有二氧化碳也显酸性，故C错误；D、CO2不属于空气污染指数，空气质量日报中SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数，故D错误故选B点评：本题考查了硅与二氧化硅的用途、碘酸钾的用途、酸雨、环境保护等方面的知识，侧重于考查化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大13. 【答案】B【解析】解：A尾气中的二氧化硫气体，通入酸性硫酸铁溶液中发生2Fe3+2H2O+SO2=2Fe2+SO42+4H+，B溶液中存在二价铁离子，二价铁离子与KSCN溶液不反应，溶液不会变为血红色，故A错误；B根据流程图分析，溶液C可以循环使用，故B正确；C反应过程中溶液的体积不变，溶液A为Fe2（SO4）3溶液中三价铁离子水解显酸性，溶液B为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液C为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O的结果，消耗氢离子，所以溶液酸性，BCA，故C错误；D溶液B中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应：4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O，故D错误；故选B14. 【答案】D【解析】在中学化学中MnO2参与的反应主要是氧气和氯气的制备，所以依据框图的转化特点可知B是氧气，D是氯气，C是浓盐酸，E是四氧化三铁，F和G为氯化亚铁和氯化铁，AMnO2参与制备氧气的反应有两种，一种是由MnO2做催化剂的条件下，加热KClO3分解制得氧气；另一种是MnO2做催化剂的条件下，常温下H2O2分解制得氧气，反应的方程式为2H2O22H2O+O2，H2O2中O元素化合价由1价分别变化为0价、2价，由方程式可知1 mol H2O2在反应中能转移1 mol电子，故A正确；B反应为实验室制备氯气的常用方法，由浓盐酸和二氧化锰反应制得，离子方程式为MnO2+4H+2ClCl2+Mn2+2H2O，故B正确；CF是氯化亚铁，G是氯化铁，Fe2+易被氧化，且能水解，加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解，故C正确；D反应条件相同，不同的反应，无法比较B和MnO2的氧化性强弱，故D错误故选D15. 【答案】C【解析】A氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，方程式为：N2+O22NO，故A正确；B丁达尔效应是胶体特有性质，可以用于区别溶液与胶体，故B正确；C蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误；DAl加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的Al2O3，故D正确；故选：C点评：本题考查了元素及化合物的性质，涉及氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握16. 【答案】C【解析】A、高纯度的硅单质是半导体，广泛用于制作芯片，二氧化硅可以制光导纤维，故A错误；B、石灰石高温煅烧产生的氧化钙可以和有毒气体二氧化硫之间反应，生成亚硫酸钙不稳定，易被氧气氧化为稳定的硫酸钙，实现煤的脱硫，故B错误；C、汽车的排气管上装有“催化转化器“，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2，故C正确；D、正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH5.6，故D错误故选C点评：本题考查学生硅、二氧化硅的用途知识以及环境污染等问题，注意二氧化硅是酸性氧化物，不溶于水，不能用二氧化硅制取硅酸，难度不大17. 【答案】B【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误；B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，锌是足量的，产生的氢气相同，图象与实际相符，故B正确；C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误；D、氧族元素的氢化物由于相对分子质量逐渐增大，分子间作用力变大，沸点升高，但其中H2O存在分子间氢键，使其沸点比其他的高很多，总体趋势应是沸点先降低后升高，故D错误；故选B18. 【答案】B【解析】A无固体剩余，说明铜全部以铜离子形式存在，加入的铁完全反应，溶液中一定含有Fe2+，可能含有Fe3+，故A错误；B若有固体存在，固体中一定有铜，可能有铁，溶液中一定有含有Fe2+，故B正确；C若溶液中有Cu2+，加入的铁量不足，可能只与Fe3+反应，也可能与Fe3+反应，剩余部分与Cu2+反应生成铜，所以可能有固体析出，故C错误；D当加入的铁较少时，只发生Fe+2Fe3+=3Fe2+时，不会有铜析出，故D错误；故选：B19. 【答案】D【解析】A石英的主要成分是二氧化硅，纯净的二氧化硅用于生产光导纤维，结晶的二氧化硅（如水晶、玛瑙等）用作饰物，故A错误； B从海水中提取蒸馏水和盐时，通过蒸馏、蒸发等物理变化就能实现，提取溴、碘、镁等物质时，必须通过化学反应才能实现，故B错误；C食品添加剂应适量添加，过量会对人体产生危害，故C错误；D“地沟油”禁止食用，但其主要成分是油脂，在碱性溶液中发生水解反应，又称皂化反应，可用于制取肥皂，故D正确故选D20. 【答案】C【解析】A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42和Cl，正确的离子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液时，HCO3与OH也反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3H2O+CO32+H2O，故D错误故选C21. 【答案】B【解析】A、pH=a的一元强酸溶液中，c（H+）=10amol/L，pH=14a的一元碱溶液中，c（H+）=10a14mol/L，则c（OH）=10amol/L，故将两溶液等体积混合后，；两者恰好完全反应，则所得溶液显中性，故A错误；B、根据电荷守恒可知，在盐酸溶液中有：c（H+）=c（Cl）+c（OH），而在醋酸溶液中有：c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），两溶液中若c（Cl）=c（CH3COO），则两溶液中c（H+）和c（OH）均相等，即pH相同，故B正确；C、0.1 molL1 Na2CO3溶液与0.1 molL1 NaHCO3溶液等体积混合所得溶液中，Na2CO3溶液与 NaHCO3的浓度均为0.05mol/L，根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（OH），根据物料守恒可知：3c（CO32）+3c（HCO3）+3c（H2CO3）=2c（Na+），两式联立可知：c（CO32）+2c（OH）c（HCO3）+3c（H2CO3）+2c（H+），故C错误；D、由于是含AgCl和AgI固体的悬浊液，且AgCl的平衡常数大于AgI，则有：=1，故c（Cl）c（I），故D错误故选B22. 【答案】C【解析】A在温度相同的条件下，当体积扩大到原来的两倍时，Y的浓度降低的倍数小于2，所以可确定增大体积，平衡正向移动，则有mn，故A错误；B当体积相同时，温度升高，Y的浓度增大，即平衡正向移动，所以此反应的正向为吸热反应，则Q0，故B错误；C温度不变，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则Y的质量分数减少，故C正确；D反应的正向为吸热反应，体积不变，温度升高，平衡正向移动，故D错误故选C点评：本题主要通过控制变量讨论化学平衡移动问题，对于学生的基本功要求较高，题目难度中等23. 【答案】A【解析】能与Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与Fe、C、Al单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为SO2，C被氧化为CO2，Fe和Al被氧化为Fe3+和Al3+；如果是浓硝酸，则两种气体是CO2和NO2，其变化与加浓硫酸的反应相同，溶液X的组成中一定有铜离子，物质中一定有CuO，混合物和浓酸之间反应，能得到两种气体，则一定含有单质C，其余的物质都无法判断是否存在，即物质中一定含有：CuO、C；故选A24. 【答案】B【解析】氯酸钾分解、铝热反应、过氧化氢分解不是离子反应，均属于氧化反应，A错误；金属铝的还原性强于锰，与二氧化锰发生铝热反应，B正确；反应中每生成1mol氧气转移2mol电子，而反应中每生成1mol氧气转移4mol电子，C错误；实验室制备氯气的反应中氯化氢并没有完全被氧化，因此根据电子得失守恒可知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，D错误，答案选B。 25. 【答案】C【解析】含FeCl3和Al2（SO4）3的混合溶液与Ba（OH）2溶液反应的实质是Fe3+，Al3+与OH-、Ba2+与SO42-之间的离子反应，反应顺序是：Ba2+SO42-BaSO4，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-Al（OH）3，Al（OH）3+OH-AlO2-+2H2O，C点沉淀为BaSO4和Fe（OH）3，设为4mol，则1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量为3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸钡、1mol氢氧化铁和1mol氢氧化铝，A、B正确；由图象分析知AB段继续沉淀1mol铝离子；BC段为溶解氢氧化铝消耗氢氧化钡1mol；C错误；图象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含FeCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正确，选C。26. 【答案】（1）CH3CHO；CH3COOCH=CH2；（2）加成反应；消去反应；（3）；（4）CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH2CH3COONa+Cu2O+3H2O；（5）6；【解析】由I发生加聚反应生成（C4H6O2）n，可知I的分子式为C4H6O2，I在氢氧化钠水溶液、加热条件下生成B与D，B氧化生成C，C与氢氧化钠反应生成D，则I为酯，B为醛，D为羧酸钠盐，且B、C、D含有相同的碳原子数目为2，I的不饱和度为=2，则I分子中还含有1个C=C双键，故C结构简式为CH3COOH，B为CH3CHO（CH2=CHOH不稳定），D为CH3COONa，I为CH3COOCH=CH2有机物A的分子式为C9H10O2，不饱和度为=5，考虑含有苯环，A在NaOH水溶液、加热条件下生成D与E，E酸化得到F，且F与FeCl3溶液能发生显色反应，则F含有酚羟基，故A含有羧酸与酚形成的酯基，则A中含有1个苯环、1个酯基，结合分子式可知，应是乙酸与甲基苯酚形成的酯，则F为甲基苯酚，F与氢气发生加成反应生成G为甲基环己醇，有机物H只有一种结构且能使溴水褪色，G发生消去反应生成H，且F中甲基与酚羟基处于对位，综上分析可知，A为，故E为，F为，G为，H为，（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，H为，I为CH3COOCH=CH2，故答案为：CH3CHO；CH3COOCH=CH2；（2）FG是苯环与氢气发生加成反应，GH是醇发生的消去反应，故答案为：加成反应；消去反应；（3）AE+D的化学反应方程式为：，故答案为：；（4）BD的化学方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH2CH3COONa+Cu2O+3H2O，故答案为：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH2CH3COONa+Cu2O+3H2O；（5）满足以下条件的A（）的同分异构体：只有一个苯环且苯环上只有一个取代基；属于酯类，侧链为OOCCH2CH3、CH2OOCCH3、CH2CH2OOCH、CH（CH3）OOCH、COOCH2CH3、CH2COOCH3，故共有6种，其中两种同分异构体结构简式为，故答案为：6；27. 【答案】（1）；（2）SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2 kJmol1；（3）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）1；2；10OH；1；2；5H2O【解析】（1）CH3Cl分子中碳原子最外层有4个电子，能形成4个共价键达到稳定结构，每个氢原子或氯原子能形成一个共价键达到稳定结构，电子式： ；故答案为：；（2）n（SiH4）= =mol，则1molSiH4燃烧放出的热量为：473.5kJ=1515.2kJ，反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2O，则热化学方程式为：SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2 kJmol1，故答案为：SiH4（g）+2O2（g）SiO2（s）+2H2O（g）H=1515.2 kJmol1；（3）硫化亚铁与铜离子反应生成硫化铜和二价铁离子，实现沉淀的转化，离子方程式：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；故答案为：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）反应中氯酸根离子中+5价氯元素化合价降为氯离子中1价，化合价将6，+3价铁离子化合价升高为高铁酸根离子中+6价，化合价升高3，要使得失电子守恒则氯酸根离子系数为1，三价铁离子系数为2，依据原子个数守恒方程式：1ClO3+2Fe3+10 OH=1Cl+2FeO42+5 H2O；故答案为：1；2；10OH；1；2；5H2O28. 【答案】（1）羟基；取代反应；（2）；（3）；（4）bd；（5）BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHOHCOOH HCOOCH2CH2OOCH【解析】油脂水解得到A为，结合信息可以A氧化生成HCHO、HCOOH，B氧化得到C，故B为HCHO，C为HCOOH芳香烃D与氯气在光照条件下发生侧链取代反应生成E，E分子中只有两种不同化学环境的H原子，则D为，E为，F为，M为（1）A为，含有的官能团的名称是羟基，DE的反应类型为取代反应，故答案为：羟基；取代反应；（2）E的结构简式为： ，故答案为：；（3）C+FM的化学方程式：，故答案为：；（4）F的结构简式为 ， 、与F的分子式不同，与F不是同分异构体，、CH2=CHCH=CHCH=CHCH2COOH与F的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故答案为：bd；（5）BrCH2CH2Br在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生水解反应生成HOCH2CH2OH，然后被HIO4氧化生成HCHO，再与新制氢氧化铜氧化得到 HCOOH，最后与乙二醇发生酯化反应得到HCOOCH2CH2OOCH，合成路线流程图为：BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHHCHO HCOOHHCOOCH2CH2OOCH，故答案为：BrCH2CH2Br HOCH2CH2OH HCHO HCOOH HCOOCH2CH2OOCH29. 【答案】（1）S； （2）Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2；（3）BaCO3；BaSO4；（4）Na+、AlO2、S2、SO32【解析】无色溶液可能存在Na+、Ba2+、AlO2、S2、SO32、SO42由实验流程可知，加过量盐酸生成淡黄色沉淀甲为S，则溶液中存在S2、SO32，即一定不存在Ba2+；溶液甲中有剩余的HCl，与过量碳酸氢铵反应生成气体乙为二氧化碳，由生成白色沉淀可知，沉淀为氢氧化铝，则应存在AlO2，转化生成Al3+与HCO3的相互促进水解生成沉淀和气体；溶液乙中含过量的碳酸氢铵，与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氨气，即丙为BaCO3，气体丙为氨气，溶液丙中含过量的氢氧化钡，由溶液为电中性可知，还含钠离子，而原溶液中SO42不能确定，（1）由上述分析可知，沉淀甲为S，故答案为：S； （2）溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2，故答案为：Al3+3HCO3Al（OH）3+3CO2；（3）由上述分析可知，硫酸根离子可能存在，则沉淀丙中一定含BaCO3，可能含BaSO4，故答案为：BaCO3；BaSO4；（4）由上述分析可知，一定存在Na+、AlO2、S2、SO32，故答案为：Na+、AlO2、S2、SO3230、【答案】（1）C+H2O=CO+H2；（2）让部分炭燃烧，提供炭与水蒸气反应所需要的热量；CO+2H2CH3OH；（3）该反应H0；（4）O2+4e=2O2； （5）b；80；温度低于80，反应速率较小；温度高于80，升温对反应速率影响较小，且该反应放热，升高温度平衡逆向移动，转化率降低【解析】（1）水蒸气喷到灼热的炭层上发生反应生成CO和H2，则该反应的化学方程式是C+H2O=CO+H2，故答案为：C+H2O=CO+H2；（2）根据（1）煤和水蒸气的反应生成一氧化碳和氢气要吸热，故