高二化学下学期第一次月考 试题

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求清远市高二第二学期第一次月考化学试题 (本卷满分100分，时间90分钟)1、 单选题：（共16题 每题3分 共48分）1化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在常温下，下列反应的平衡常数的数值如下：2NO（g）N2（g）+O2（g）K1=110302H2（g）+O2（g）2H2O（l）K2=210812CO2（g）2CO（g）+O2（g）K3=41092以下说法正确的是（）A常温下，NO分解产生O2的反应平衡常数表达式为K1=N2O2B常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为51080C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NOH2OCO2D以上说法都不正确2在一定条件下发生反应3A（g）+2B（g）zC（g）+2D（g），在2L的密闭容器中把4mol A和2mol B混合，2min后反应达到平衡时生成1.6mol C，又测得D的浓度为0.4molL1则下列说法不正确的是（）Az=4BB的转化率是40%CA的平衡浓度是1.4 molL1D平衡时气体压强是原来的1.2倍3已知C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=akJmol1 2C（s）+O2（g）2CO（g）H=220kJmol1HH、O=O和OH键的键能分别为436、496和462kJmol1，则a为（）A332B+130C+350D1304通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是（）太阳光催化分解水制氢：2H2O（l）2H2（g）+O2（g）H1=+571.6kJmol1焦炭与水反应制氢：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H2=+131.3kJmol1甲烷与水反应制氢：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）H3=+206.1kJmol1A反应中电能转化为化学能 B反应为放热反应C反应使用催化剂，H3减小 D反应CH4（g）=C（s）+2H2（g）的H3=74.8kJmol15研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是（）Ad为石墨，铁片腐蚀加快 Bd为石墨，石墨上电极反应为：O2+2H2O+4e4OHCd为锌块，铁片不易被腐蚀 Dd为锌块，铁片上电极反应为：2H+2eH26如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列正确的是（）AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体7微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（）A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O8为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚其反应原理如下：电池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；电解池：2Al+3H2OAl2O3+3H2，电解过程中，以下正确的是（） 电池 电解池AH+移向Pb电极H+移向Pb电极B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正极：PbO2+4H+2e=Pb2+2H2O阳极：2Al+3H2O6e=Al2O3+6H+DABBCCDD9下列图示关系不正确的是（）ABCD10下列有关能量的叙述错误的是（）A绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“储存”起来B物质发生化学反应过程中一定伴随着能量变化C可将反应“NaOH+HClNaCl+H2O”的化学能通过原电池转化为电能D化学反应使放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量11下列有关金属腐蚀的说法错误的是（）A为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板或直流电源正极相连B在盛水的铁器中，空气与水交界处更容易锈蚀C为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆或油脂D纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗12铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为：Zn2eZn2+B电池反应为：Zn+Cu2+Zn2+CuC在外电路中，电子从正极流向负极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液13下列说法正确的是（）A工业上常通过电解熔融的MgO冶炼金属镁B应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变C用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2D在铁上镀铜，应选用铜作阴极14某化学反应在所有温度下都能自发进行，下列对该反应的叙述正确的是（）A放热反应，熵增加B放热反应，熵减小C吸热反应，熵增加D吸热反应，熵减小15已知Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）H0；则下列叙述不正确的是（）A该反应的H值与反应物用量无关B该反应的化学能可以转化为电能C反应物的总能量高于生成物的总能量D该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物化学键形成吸收能量16在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）H=41.8kJmol1将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A混合气体颜色保持不变B体系压强保持不变CSO3和NO的体积比保持不变D每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2二、非选择题（共3题 ， 共52分）17. （12分）在如图中，甲烧杯中盛有100 mL 0.50 molL1 AgNO3溶液，乙烧杯中盛有100 mL 0.25 molL1 CuCl2溶液，A、B、C、D均为质量相同的石墨电极，如果电解一段时间后，发现A极比C极重1.9 g，则电源E为_极，F为_极。A极的电极反应式为_，析出物质_ mol。B极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。C极的电极反应式为_，析出的物质_ mol。D极的电极反应式为_，析出气体_ mL(标准状况)。甲烧杯中滴入石蕊试液，_极附近变红，如果继续电离，在甲烧杯中最终得到_溶液。18（14分）NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1 molL1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小 于”)0.1 molL1NH4HSO4中c(NH)。如图是0.1 molL-1电解质溶液的pH随温度变化图像。其中符合0.1 molL-1 NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 molL-1NH4Al(SO4)2中：2c(SO42) -c(NH4) -3c(Al3)=_。室温时，向100 mL 0.1 molL-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 molL-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。19（26分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1mol Y2X2 含有键的数目为 。化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同，均为 ，其分子中化学键的键角较大的是 (用分子式表示，下同)，原因是 。与Z同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序 ，理由是 ；三者的沸点由高到低的顺序是 ，解释原因 。元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是 。W元素有 个能层， 个能级，其基态原子的简化电子排布式为 。化学答案：1、 CDBDD BADBC ABB ADA二、17. （12分）（每空1分）负， 正。 Ag+ + e= Ag， 0.025。2H2O 2e= O2+ 4H+， 140。 Cu2+ 2e= Cu， 0.0125。2Cl + 2e= Cl2， 280。 B， HNO3。18（14分）（每空2分）Al3+水解生成Al(OH)3胶体可吸附水中的悬浮物而沉降，起到净水作用。小于。， NH4Al(SO4)2水解，使溶液呈酸性，升温其水解程度增大，pH变小； 103mol/L。a； c(Na+)c(SO42)c(NH4+)c(OH)c(H+)(本空2分)。19（26分）(每空2分)sp1， 3NA(或答具体数值也行)。正四面体， CH4， NH3分子中N原子有孤对电子，分子中N-H键受孤对电子的压缩使NH3键角减小。NH3PH3AsH3， 键长越短，键能越大，化合物越稳