高一化学下学期期中试题 理_2

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省长泰县2016-2017学年高一化学下学期期中试题 理考试时间：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量： O-16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Ag-108 Ba-137第卷（选择题 共50分）一、选择题（本大题有25小题，每小题只有一个正确选项，共50分）1. 下列关于CO2、SO2以及氮氧化物的说法正确的是（）A.影响空气质量的一组气体污染物主要是CO2、SO2、NO2B.SO2、氮氧化物的排放会造成酸雨，酸雨的PH5.6C.氮氧化物不仅能形成酸雨，而且还成形成光化学烟雾，破坏臭氧层D.建高烟囱可以有效降低地面SO2的浓度，从而降低对环境的污染2.水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42- B.Fe2+、H+、S2-、NO3-C.K+、OH-、NO3-、HSO3- D. Mg2+、NH4+、Cl-、SO42- 3下列关于硅及其化合物叙述中，正确的是：ACO2和SiO2都能与水反应生成相应的酸B硅可以用做半导体材料，SiO2可用于制光导纤维 C氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中D玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料，玻璃加热熔化时有固定的熔点4工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4，下列说法中正确的是 A.NaClO3在反应中失去电子 B.SO2在反应中被氧化 C.H2SO4在反应中作氧化剂 D.1mol氧化剂在反应中得到2mol电子5下列关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述中正确的是A常温下都不能用铝制容器贮存 B滴在紫色石蕊试纸上，试纸都变黑C常温下都能与铜较快反应 D露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低6如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b不可能是 ( ) aA.a为HCl，b为H2ObB. a为Cl2，b为饱和NaCl溶液溶液bC. a为CO2，b为浓NaOHD.a为NH3，b为浓NH4Cl溶液7. 下列离子方程式中书写不正确的是A少量二氧化硫与苛性钠溶液反应：SO2+2OH=SO32+H2OB过量稀盐酸加入纯碱中： CO32+2H+=H2O+CO2C铜粉与稀硝酸溶液反应：Cu2H+=Cu2+H2D在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al33NH3H2OAl (OH)33NH4+8. .除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质）采用的操作方法错误的是（）A.KCl（NH4Cl）用加热法分离B.CO2（SO2）通过饱和的碳酸钠溶液洗气C.NO（NO2）通过水洗气D.Fe2O3（Al2O3）加入NaOH溶液9. 12.8gCu与足量浓硝酸反应，铜完全反应后，产生气体在标况下的体积为 4.48L，则消耗硝酸的物质的量为（） A.0.20molB.0.40molC.0.42molD.0.60m10下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是A稀硝酸与CuO反应 B稀硝酸与NaOH 溶液反应C浓硝酸与灼热的碳反应D浓硝酸与铜反应11下列气体既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥的是AN2BNH3 CSO2 DCO212NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 50 mL 12 molL-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NAC. 过氧化钠与水反应时,生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD.密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应,产物的分子数为3NA13下列叙述不正确的是ANH3易液化，氨常用作制冷剂B胆矾遇浓硫酸变白是因为浓硫酸的脱水性C氨催化氧化制硝酸过程中的三个主要反应都属于氧化还原反应D浓硝酸需保存在棕色瓶中14已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm + 和Yn - 的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是 Aa = b+m+n Ba = b-m+n Ca = b+m-n Da=b-m-n15.下列物质中，下列物质不能通过化合反应直接制得的是 ()AFeCl2 BNaHCO3 CCu(OH)2 DFe(OH)316生物炼铜实际上是微生物帮助我们从矿石中提取铜。这些“吃岩石的细菌”能利用空气中的氧气将不溶性的CuS转化成可溶性铜的化合物，该化合物是()A碳酸铜 B硫酸铜 C硝酸铜 D氢氧化铜17.某学生课外活动小组利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液颜色变为红色，冷却后恢复无色，则（） A. 溶有Cl2的品红溶液 B.溶有NH3的酚酞溶液 C.溶有SO2的酚酞溶液 D. 溶有SO2的品红溶液18. 下列关于铝及其化合物叙述中，正确的是：A不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应B铝制品在空气中有很强的抗腐蚀性是因为铝的化学性质很稳定 C铝和NaOH溶液反应：Al+2OH- =-+2H2D纯铝比铝合金的硬度更大、熔点更低19.下列说法正确的是（）A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构B. 检验铵盐方法：加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口C. .制取硝酸铝方法：用AlCl3溶液和氨水反应，过滤得沉淀，再加稀HNO3D. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，后者放出的CO2多20X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是A原子半径：WZYXB最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱CY的气态氢化物的稳定性较Z的弱DY、Z、W三种元素中，Z最难形成气态氢化物21.无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100 mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（ ） ANH3、NO2、N2 BNO、CO2、N2 CNH3、NO2、CO2 DNH3、NO、CO222某化学小组为测定一定质量的铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：下列有关判断中不正确的是A溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B溶液A和B均可选用稀硝酸C若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小D实验室中方案更便于实施 第II卷（非选择题共56分）23. (11分)某些化学反应可用下式表示： A + B C+ D + H2O 。 请回答下列问题（反应可以是固体之间的反应，也可以是在水溶液中进行的反应）：（1）若C是一种碱性气体，常用作制冷剂。则C为 （填化学式下同）。实验室制取C气体的化学方程式为 。若要对该气体进行尾气处理，可选择的装置是 _ （2）若A为非金属固态单质，C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊且C能使溴水褪色。则A为 。写出C与溴水反应的化学方程式 。（3） 若A为紫红色金属，D为红棕色气体。则A为 。D与水反应的化学方程式为 。24（15分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白(填写序号不得分): 族周期AAAAAAA0族234 (1) 元素的离子半径 S2-（填“”或“”）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: 。（填元素符号）比较与的氢化物， 更稳定（填化学式） (2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是 ，碱性最强的化合物的化学式是: 。 (3)比较与的最高价氧化物对应的水化物， 的酸性强（填化学式）；用相应的化学方程式证明 。(4)的最高价氧化物的水化物浓溶液与的单质反应的化学方程式为： （用化学方程式表示）(5)写出的单质与水反应的离子方程式 。25.（16分）.氯气是一种重要的工业原料。某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2+2H2O他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是 (填标号) 。 (2)装置B中产生的现象为_。(3)请设计实验验证装置C中的Na2SO3已被氧化_。(4)写出D装置中发生反应的离子方程式 。(5)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。. 某校兴趣小组欲测定硫酸工业尾气中二氧化硫的含量，采用以下方案：方案甲：实验步骤如下面流程图所示：（6)写出步骤中反应的化学方程式_ 。(7)通过的尾气体积为V L(已换算成标准状况) 时，该尾气中二氧化硫的含量(体积分数)为_ (用含有V、m的代数式表示)。乙方案：将甲方案中步骤省略，直接将尾气通入过量Ba(OH)2溶液中，其余步骤与甲方案相同。(8)你认为乙方案是否合理，说明理由： _。26（14分）铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。（3） 工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：废液过量金属A过滤滤液（B）滤渣（C）合并通入F铜滤液（E）加过量D过滤FeCl3溶液滤渣C的化学式为 ；D的名称为 通入F的目的是_ ； （4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈血红色，则待测液中含有的金属阳离子是 溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl） 。2016/2017学年下学期期中考高一年化学答案（理科）1-5 CDBBD 6-10 BCBAD 11-15 ACBAC 16-20 BDACD 21-22 D B23.（11分）（1）NH3 （1分） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+H2O BCD （各2分）(2) C （1分） SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr（2分）(3) Cu （1分） 3NO2+H2O2HNO3+NO（2分）24(（1）每空1分其它每空2分，共15分)（1）； Ar； H2O （各1分） （2）HClO4; KOH；（3）H2CO3； Na2SiO3 + CO2 + H2O = H2SiO3+ Na2CO3 （4）C + 4HNO3(浓) CO2 + NO2 + 2H2O （5）2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H225.（16分）（每空2分）(1)丙 （2分）(2)淀粉KI溶液变蓝。 （2分）(3)取样，加HCl，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则原试样中Na2SO3已被氧化(4) 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2 Cl- (2分)(5)实验缺少尾气处理装置，应在D后增加一个盛有NaOH溶液的烧杯。(2分) (6)H2SO4Ba(OH)2=BaSO42H2O(7)或%(8)不合理。亚硫酸钡容易被(氧气)部分氧化为硫酸钡26. （每空2分，共14分）(方程式没配平扣1分，单位没写扣1分)（1）用平行光照