高一化学下学期半期调研检测试题

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。四川省攀枝花市2016-2017学年高一化学下学期半期调研检测试题注意事项：1. 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分.第I卷1至2页,第II卷3至4页。2. 全卷满分100分,考试时间90分钟。3. 只交答卷，第I卷学生带走，以备讲评。4. 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 S-32 Zn-65 第I卷（选择题 共40分）一、选择题（共20小题，每小题2分，满分40分）1.下列各能层中不包含P能级的是 （ ） A.N B.K C.L D. M2NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析，表示的是 （ ）A质量数是13，原子序数是6，核内有7个中子的碳原子B核内有6个质子，核外有7个电子的碳原子C质量数是13，原子序数是6，核内有7个质子的碳原子D核外有13个电子，其中6个能参与成键的碳原子3下列化学用语的书写，正确的是 （ ） A氯气的电子式： B硫原子的结构示意图： C溴化钠的电子式： D质量数为37的氯原子 37 17Cl 4. 在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到 （ ）A农药 B催化剂 C半导体材料 D合金5下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是 （ ） AH2S、MgCl2 BNH3、CO2 CCaCl2 、NaOH DH2O2、Na2O26部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，以下叙述正确的是 （ ） 元素代号LMQRT原子半径nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A氢化物的沸点为H2TH2RB元素的金属性强弱为LQCM与T形成的化合物具有两性DL2与R2的核外电子数相等7X+与Y2-具有相同的核外电子排布，则下列比较中正确的是 （ ） A. 原子序数： XY B. 原子半径：XYC. 离子半径：XY D. 最外层电子数：XY8.氢化铵（NH4H）是一种离子化合物，与氯化铵的结构相似，又知它与水反应有气体生成下列关于氢化铵叙述不正确的是 （ ）A是离子化合物，含有离子键和共价键B电子式是C与水反应时，氢化铵被氧化D固体投入少量的水中，有两种气体产生9海水资源的综合利用十分重要，不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是 （ ）A食盐 B钠 C溴 D碘10下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是 （ ） A形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物 B大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气 C绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理 D水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的污水任意排放造成的11.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是 ( )A. HF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃12不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中，能有效鉴别其真假的是 （ ）A观察颜色 B滴一滴浓硝酸在币的表面，观察现象C用手掂量轻重 D查看图案14.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 ( )A硅酸钠溶液B漂白粉溶液C石灰水 D氯化钡溶液15. 下列常见金属的冶炼原理中不合理的是 （ ）A2HgO 2Hg + O2 B2Al2O3 4Al + 3O2 C D K2O + H22K+ H2O 16下列在酸性溶液中能大量共存的离子组是 （ ）AFe2、NO、Na、Cl BK、Cl、SO、Al3CS2、Na、NH、NO DSO、K、NO、Cl17可用右图所示装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ） A亚硫酸钠固体与硫酸反应制二氧化硫 B铜与稀硝酸反应制一氧化氮 C氯化铵与氢氧化钙固体反应制氨气 D锌和稀硫酸反应制氢气18目前世界上60%的镁是从海水中提取的主要步骤如下：下列说法不正确的是 （）A为使海水中的MgSO4转化成Mg（OH）2，试剂可选择石灰乳B加入试剂后，分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是过滤C加入试剂反应的离子方程式为：OH+H+=H2OD通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg，共转移4mol电子19.M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去)下列选项符合的是 ( ) A .M：N2,，X：O2 B. M：Al，X：NaOH C. M：Fe，X：Cu2+ D. M：Ca(OH)2,，X：Na2CO320已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。有关该反应的下列说法正确的是（ ） AN2既是氧化产物又是还原产物 B反应的化学方程式中，NH3、H2O的化学计量数之比是2：3C反应中生成4mol NH3时转移4mole -D氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1卷(非选择题 共60分)二、（本大题包括21、22、23、24题，共40分）21（4分）写出下列反应的化学方程式（1）在加热条件下，二氧化锰与浓硫酸反应制得氯气 （2）在催化剂存在下，氨与氧气反应生成NO和水 22（8分）按要求回答下列问题：（1）写出电子式： H2 NaOH （2）用电子式表示HCl的形成过程_ （3）用电子式表示MgCl2的形成过程_ 23（共16分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，填写下列空白：主族周期AAAAAAA23 （1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是，碱性最强的化合物的化学式是 。 （2）形成化合物的电子式 。形成的最高价氧化物的结构式 。 （3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ，它的电子排布式是 ；写出它的氢氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。 （4）的单质与的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是 。 （5）和（最重要的成盐元素）形成的物质是海洋中的主要物质，用电子式表示它的形成过程： 。24.（共12分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：元素编号元素性质与原子(或分子)结构W周期表中原子半径最小的元素X氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐Y一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代ZM层比K层少1个电子T存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线 （1）元素Y的原子符号是 ，在周期表中的位置 ，元素T的简单离子结构示意图 。 （2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。 （3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为： 。 （4）元素X与元素W以原子个数比12化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为11化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 。三、（本大题包括25题，共14分）25.（14分）某同学学习过元素周期律、元素周期表后， 在做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律。（2）实验用品：仪器： ； 。(请填写两件主要的玻璃仪器)药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。（3）实验内容(在下表横线中填写相关内容)：序号实验方案实验现象向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量溴水，振荡，再注入少量四氯化碳，振荡后静置液体分为两层，下层呈_色（4）实验结论：_ _。（5）问题和讨论：上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为_、_。由于F2过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举事实说明氟的非金属性比氯强_沸点：HF HCl，原因是 四、（本大题包括26题，共6分, 请写出规范的解题过程及结果）26.(6分)将一定量的锌与100mL18.5mol/L的浓硫酸反应，锌完全溶解，生成由SO2和H2组成的混合气体16.8L（标准状况）。将反应后的溶液稀释到1L，测得溶液中的c(H+)=1.0mol/L。求：（1）反应中消耗的锌的质量 （2）生成的气体中SO2和H2的物质的量之比攀枝花市第十二中学校2016-2017学年度(下)半期调研检测年级 班级 姓名 座位号 密 封 线高2019届化学试题答题卡 得分 第I卷（选择题共40分）（请用2B铅笔填涂）1、 A B C D 2、 A B C D 3、 A B C D 4、 A B C D 5、 A B C D 6、 A B C D 7、 A B C D 8、 A B C D 9、 A B C D 10、 A B C D 11、 A B C D 12、 A B C D 13、 A B C D 14、 A B C D 15、 A B C D 16、 A B C D 17、 A B C D 18、 A B C D 19、 A B C D 20、 A B C D 第II卷（非选择题 共60分）【21题】（4分）（1） （2） 【22题】（8分）（1）写电子式：H2 NaOH _ _ （2）_ （3） 【23题】（16分）（1）名称是 （1分），化学式是 （1分）（2）电子式是 结构式是 （3）元素符号是 ；电子排布式是 离子方程式 （4）化学方程式 （5）用电子式表示甲的形成过程 【24题】（14分） （1）Y的原子符号是 ，位置是 ， T的离子结构示意图 （2）电子式（3） （4）化学方程式 25题】（14分）（2）仪器： ； （共2分） 下层呈_色（1分） 下层呈_色（1分）（4）实验结论：_ _ _ （5）上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为：列举事实说明氟的非金属性比氯强 沸点：HF HCl（1分），原因是 （1分）【26】（6分）请写出规范的解题过程及结果：对分管部门的党风廉政建设抓得不够紧，找问题的多，批评教育的少，放松了对分管部门的日常监督、管理和教育。对分管部门干部发现的一些违规违纪小错提醒不够、批评教育不力，监督执纪“四种形态”作用发挥不够第I卷（选择题共40分）（请用2B铅笔填涂）1、 A B C D 2、 A B C D 3、 A B C D 4、 A B C D 5、 A B C D 6、 A B C D 7、 A B C D 8、 A B C D 9、 A B C D 10、 A B C D 11、 A B C D 12、 A B C D 13、 A B C D 14、 A B C D 15、 A B C D 16、 A B C D 17、 A B C D 18、 A B C D 19、 A B C D 20、 A B C D 第II卷（非选择题 共60分）【21题】（4分）（1）MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O（2）4NH35O2 4NO6H2O【22题】（8分）（1）写电子式：H2 H：H NaOH _ _ （2）_ （3） 【23题】（16分）（1）名称是高氯酸（1分），化学式是NaOH（1分）（2）电子式是 结构式是 （3）元素符号是 Al；电子排布式是 离子方程式Al(OH)33H=Al33H2O （4）化学方程式 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 （5）用电子式表示甲的形成过程 【24题】（14分） （1）Y的原子符号是 614C ，位置是第二周期第IVA族， T的离子结构示意图（2）电子式（3）NH4+OH- NH3+ H2O（4）化学方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O 【25题】（14分）（2）仪器： 试管 ； 胶头滴管 （共2分） 下层呈_橙(或橙红)_色（1分）下层呈_紫(或紫红)_色（1分）（4）实验结论：_同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱 （5）上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为：Cl22Br=2ClBr2； Br22I=2BrI2列举事实说明氟的非金属性比氯强: F2在冷暗处就可以与H2剧烈反应而爆炸，而Cl2与H2要在光照或点燃时才反应 或HF比HCl更稳定（合理即可） 沸点：HF HCl（1分），原因是 HF分子间形成了氢键 （1分）【26】（6分）请写出规范的解题过程及结果：反应前有n(H2SO4)总=，反应后剩余n(H2SO4)剩=反应生成气体n(气)总=0.75mol (1分)（1）发生反应：Zn2H2SO4(浓) ZnSO