高二化学3月月考 试题

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”四川省雅安市2016-2017学年高二化学3月月考试题（可能用到的相对原子质量:H1 C12 O18 Mn55 Si28 Fe-56）一、选择题：(每题6分，共48分)1、 下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体 C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体2将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B. 水的离了积不变、pH不变、呈中性 C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性3、已知：25时，KspMg(OH)2 =5.611012，KspMgF2=7.421011。下列说法正确的是（ ） A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C25时，Mg(OH)2固体在20mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20mL 0.01molL1NH4Cl溶液中的Ksp小 D25时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF24、下列方程式书写正确的是（ ） A. HCO3 在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32 B. H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32 C .CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD CaCO3的溶解沉淀平衡方程式：CaCO3Ca2+CO32 5、将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。已知，通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH- 8e-=CO32- +7 H2O;通入O2的另一极，其电极反应式是：2O2 + 4H2O + 8e-=8 OH-。下列叙述不正确的是（） A.通入CH4的电极为负极 B.正极发生氧化反应 C.燃料电池工作时，溶液中的OH-向负极移动 D.该电池使用一段时间后应补充KOH6、常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH7。下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）A c(NH4+) c(HCO3) c(CO32)7、下列叙述正确的是（ ） A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a1，则c110c2 CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大8、常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ） A 点所示溶液中： c(CH3COO)+ c(OH) c(CH3COOH)+ c(H) B 点所示溶液中： c(Na) c(CH3COOH)+ c(CH3COO) C 点所示溶液中： c(Na) c(OH) c(CH3COO) c(H) D 滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) c(CH3COO) c(H) c(Na) c(OH)二、非选择题：（共52分）9、填空（17 分）（1）（每空1分）某温度下，纯水中的c (H+)= 2.010-7 mol/L, 则此温度下纯水中的c (OH-)= mol/L; 若温度不变, 滴入稀Ba(OH)2溶液, 使c (OH-)= 5.010-6mol/L,则溶液的c (H+)= mol/L.此时温度 室温。（高于、低于、等于）（2）（2分）物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：KNO3 、Na2CO3 、NaHCO3 、NaHSO4 、CH3COOH 、NaOH 、Ba(OH)2 、NH4Cl ，pH由大到小的顺序为： （填数字代号） （3）（4分）25时， pH0的H2SO4溶液、 0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液、 pH10的Na2S溶液、 pH5的NH4NO3溶液中，水电离的c (H+)各为多少？ （4）书写按题目要求的化学方程式或离子方程式。（每个方程式2分，共8分）泡沫灭火器（里面装饱和NaHCO3溶液和Al2(SO4)3）的工作原理(用离子方程式表示)_ FeCl3饱和溶液制备氢氧化铁胶体。_ 向AgCl白色沉淀中滴加KI溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀，在新得的固液混合物中再滴加Na2S溶液，又转化成黑色沉淀，写出相关离子反应方程式。_；_10、实验题：（共12分）a、（6分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：(1)用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手轻轻摇动锥形，眼睛注视_直到因加入一滴盐酸后，溶液由 _为止。(2 )下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_(双选)。 A碱式滴定管未润洗就直接注入NaOH溶液 B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示；所用盐酸溶液的体积为_mL。b（6分）乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O ,学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。取1.224 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。用浓度为0.100 0 molL1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。(1)滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的(填“甲”或“乙”)滴定管中。(2)本实验滴定达到终点的标志可以是_。(3)通过上述数据，求得x=。（4）讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会(填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同)。若滴定时所用的酸性KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会。11、(12分) (1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的放电时总反应为：3Zn2K2FeO48H2O=3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH。请回答下列问题：高铁电池的负极材料是_。放电时，正极发生_(填“氧化”或“还原”)反应，则负极反应为： ，正极反应为_ _。放电时，_(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。(2)某种燃料电池的工作原理示意如图所示，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；假设使用的“燃料”是甲醇，a极的电极反应式为_ _；理想状态下，该燃料电池消耗1 mol甲醇所能产生的最大电能为702.1 kJ，则该燃料电池的理论效率为_(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比，已知甲醇的燃烧热H726.5 kJ/mol)12、(11分)无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为 。（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知一：物质SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸点/57.6180（升华）300（升华）1023已知二:在I处可以发生以下反应（反应条件省略）：Al2O3 + 3C = 2Al + 3 CO ；2Fe2O3 + 3C = 4Fe + 3 CO2 ；SiO2 + 2C = Si + 2 CO ， 请回答下列问题：步骤中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是： 、 （要求写出2种）。步骤中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是： 已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g) H1= +1344.1kJ mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g) H2= +1169.2kJ mol-1由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为 。步骤经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaClO3 、 、 结合流程及相关数据分析，步骤中加入铝粉的目的是 。2016-2017学年下期化学3月月考试题参考答案及评分标准一、 选择题（每题6分，共48分）14 ： D D B A 58 ：B C C D二、 非选择题（共52分）9、（共17分）（1）每空1分： 210-7 810-9 高于 （2）2分： （3）每空1分：110-14 mol/L 10-13 mol/L 10-4 mol/L 10-5 mol/L（4）每个方程式2分： Al3+3HCO3=Al(OH)3+3CO2 Fe3+ + 3 H2O = Fe(OH)3(胶体)+3 H+ （化学方程式也可给分） AgCl + I- = AgI + Cl- ； 2AgI + S2- = Ag2S + 2 I-10、（12分） a.(1) 锥形瓶内溶液颜色的变化(1分) 黄色变为橙色且在半分钟内不褪色。 （2分， 颜色变化与时间限度各1分）(2) A、D （2分，选对一个得1分，错选不倒扣,多选得零分）(3)26.10（1分）b、(1)甲（1分）(2)当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色。（2 颜色变化与时间限度各1分） (3) 1.8 （1分） （4） 偏大 偏小 （各1分）11、（12分）(1) Zn（1分） 还原（1分）Zn2e2OH=Zn(OH)2 （2分） FeO423e4H2O=Fe(OH)35OH （2分） 正（1分）(2) B（1分） CH3OH6e8OH=CO326H2O（2分） 96.6% （2分）12、（11分）（1）Al3+ 3H2OAl(OH)3 + 3H+ （2分）（2）