高二化学下学期期中试题31

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省三明市2016-2017学年高二化学下学期期中试题（考试时间: 120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：Be-9 C-12 N-14 O-16 Si-28 Cu-64第卷(选择题共52分)一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分。)1在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列说法中正确的是A34S原子核内中子数为16 B2H的酸性比1H的酸性更强C13C和15N原子核内的质子数相差2 D1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发2A原子的结构示意图为 ，则X、Y及该原子3d能级上的电子数不可能的组合是A18、8、0 B20、8、0 C25、13、5 D30、18、103短周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有几种 A.2 B.3 C.4 D.54下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是 BCl3 NH3 H2O CH4 BeCl2A. B. C. D.5下列化合物中含有手性碳原子的是 A BCH3COOH C CCl2F2 6下列物质对应的电子式书写正确的是ANH4Br ： NHBBMgCl2 ： CHClO ： DN2 ： NN7共价键、离子键和范德华力都是微观粒子之间的不同作用力，下列物质：Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、KCl、白磷，其中含有两种作用力的是A B C D8下列各组物质熔化或气化时，所克服的微粒间的作用力属同种类型的是 ASiO2和CaO的熔化 B氧化钠和铁的熔化C碘和干冰的气化 D晶体硅和晶体硫的熔化9H2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是A共价键的方向性 B共价键的键长 C共价键的键角 D共价键的饱和性10具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是11下列有关实验操作的叙述错误的是A过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁D向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁12下列有关性质的比较中，不正确的是A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅B晶格能：NaBrNaClMgOC键的极性：NHOHB D单质的熔点：AYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DXZ3属于离子晶体17.下列说法中正确的是 A金属晶体导电是物理变化，离子晶体在熔融态时导电是化学变化BH2O分子很稳定是因为H2O分子间存在氢键C硫酸比次氯酸稳定；S2易被氯气氧化，均能说明氯元素的非金属性比硫元素强DP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109。2818下列说法正确的是：非极性分子中一定含有非极性键；S-S键与s-p键的电子云形状相同；含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同；冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀，既溶于硝酸、浓硫酸，也能溶于氨水中氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“”表示）结合成NH3H2O分子，根据氨水的性质可知NH3H2O的结构式为A B C D19已知118号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ- 都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A质子数cd，离子的还原性：Y2-Z- B氢化物的稳定性：H2YHZC原子半径XW，第一电离能XYWX20某物质的实验式为PtCl42NH3，其水溶液不导电。加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是A配合物中中心原子的电荷数为6B该配合物可能是平面正方形结构CCl和NH3分子均与Pt4+形成配位D该配合物的配体只有NH321.下列说法不正确的是 A某外围电子排布为4f75d16s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第B族B在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素C当碳原子的核外电子排布由 转变为 时，释放能量，由激发态转化成基态D非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数不一定是2或822表述1正确，且能用表述2加以正确解释的选项是 表述1表述2A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl与Na间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小C在形成化合物时，同一主族元素的化合价一定都相同同一主族元素原子的最外层电子数相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不导电P4O10、C6H12O6均属于共价化合物23二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是 AS2Cl2的分子中的两个S原子均是sp3杂化BS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 S2Cl2CS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HClDS2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子24高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)，则下列说法中正确的是A晶体中每个K周围有8个O，每个O周围有8个KB超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K和4个OC晶体中与每个K距离最近的K有8个D晶体中，0价氧与2价氧的数目比为2:125氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如右图所示。关于这两种晶体的说法正确的是 A两种晶体均为原子晶体B立方相氮化硼含有键和键，所以硬度大C六方相氮化硼层结构与石墨相似却不导电的原因是层状结构中没有自由移动的电子DNH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一1mol NH4BF4含有1mol配位键26a为乙二胺四乙酸(EDTA)，易与金属离子形成螯合物；b为EDTA与Ca2+形成的螯合物。下列叙述正确的是 Aa和b中的N原子均为sp3杂化 Bb中Ca2+的配位数为4Cb含有分子内氢键 Db含有共价键、离子键和配位键第卷(非选择题共48分)二非选择题（共48分）27.(分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图1所示。则M元素位于周期表的第_族。 图1 图2 (2)图2是研究部分主族元素氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第_族元素气态氢化物的沸点变化规律。两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线（a和b），你认为正确的是折线_（填a或b）。(3)部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。元素R在周期表中的位置是_；元素Y的原子结构示意图是_。28.（8分）硼及其化合物在工农业生产中应用广泛。（1）基态硼原子的核外电子排布式为_，基态硼原子有_种不同能量的电子。（2）BF3溶于水后，在一定条件下可转化为H3OB(OH)F3，该物质中阳离子的空间构型为_，阴离子的中心原子轨道采用_杂化。（3）与BH4互为等电子体的分子是_(写化学式）。（4）EminBF4的熔点为12 ，在常温下为液体，由有机物阳离子Emin和BF4构成。该物质的晶体属于_晶体。29（11分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次递增。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子最外层电子数与B的相同，其余各层均充满电子。请根据以上信息，回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）：（1）A、B、C、D四种元素第一电离能最大的是_。（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点_(填“高”或“低”)，理由是_。（3）E的低价氧化物分子的立体构型是_，用KMnO4酸性溶液吸收该氧化物时，MnO4-被还原为Mn2+，该反应的离子方程式为_。（4）F的核外电子排布式是_。（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如下图所示（其中A显-3价），该化合物的化学式是_，若晶胞边长为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度计算式为=_g/cm3（用含a、NA的符号表示）。30.（11分）X、Y、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X是形成化合物种类最多的元素，Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z是元素周期表中电负性最大的元素，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。(1)W元素在元素周期表中的位置为_。(2)W2能与氨气分子形成配离子W(NH3)42。写出该配离子的结构简式(标明配位键)_。(3)X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为_，1mol该分子中键的数目为_，该物质易溶于水的主要原因是_。(4)X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_。(5)元素Y与元素Z形成的晶胞结构如图所示，该晶胞中Y离子周围最近的Z的离子为_个。31.（13分）铍及其化合物的应用正日益被重视。（l）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2铬（Cr）的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_。（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_（填标号）。A都属于p区主族元素 B电负性都比镁大C第一电离能都比镁大 D.氯化物的水溶液pH均小于7（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成（最密堆积）。铍的熔点(155lK)比铝的熔点(930K)高，原因是_。（4）氯化铍在气态时存在BeC12分子（a）和二聚分子（BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构（c）。a属于_（填“极性”或“非极性”）分子。二聚分子（BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b 的结构式为_ （标出配位键）。 c中Be原子的杂化方式为_。 氯化铍晶体中存在的作用力有（填标号）。A范德华力 B. 键 C.极性键 D非极性键 E离子键(5)BeO立方晶胞如下图所示。若BeO晶体的密度为dg/cm3，则晶胞参数a =_nm （列出计算式即可）。高二化学参考答案一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共52分)题号12345678910111213答案DACBBBACDCBDA题号14151617181920212223242526答案CCCACDCBBDBCA二非选择题（共48分）27.(5分，各1分)（1）A （2）A b （3）第三周期第VIIA族： Na原子的结构示意图 28（8分）（1）1s22s22p1（1分） 3（1分）（2）三角锥形（1分） sp3（1分） （3）CH4(或SiH4)（2分） （4）离子（2分）29.（11分）（1）N（l分）； （2）高（l分）NaCl为离子晶体，而SiCl4为分子晶体（2分）（3）V形（l分） 5SO2+2MnO4-2H2O=2Mn2+5SO42-4H（2分）（4）1s22s22p63s23p63d104s1（或Ar3d104s1）（l分）（5）Cu3N（l分） （2分）30.（11分）(1)第4周期B族（1分） (2) （2