高二化学上学期周考试题9_4

在学生就要走出校门的时候，班级工作仍要坚持德育先行，继续重视对学生进行爱国主义教育、集体主义教育、行为规范等的教育，认真落实学校、学工处的各项工作要求河北省武邑中学2016-2017学年高二化学上学期周考试题（9.4）1我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.310-9m、分子式为C32H16N8Co）恢复了磁性)。己知该物质主要用于有机反应中的催化剂以及光电子等高新技术领域。下列说法中不正确的是（ ）A. “钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应B该物质属于有机高分子化合物C此项工作的研究表明，人们可以改变分子的某些物理性质D此项研究结果可广泛应用于光电器件、生物技术等方面2下列表述或判断正确的是（ ）A. 25时，pH10的NaOH溶液与pH =10的氨水中：c(Na+)=c(NH4+)；B.相同条件下等物质的量浓度的NaCl溶液；NaOH溶液；HCl溶液中由水电离出的c(H+) ： C在Na2CO3、NaHC03两种溶液中，离子种类不相同D25 时，浓度为0.2mol/L的Na2CO3溶液中只存在水解平衡，不存在电离平衡3把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全产生CO2，则该混合溶液中c(Na+)为( )A. B. C. (2b-a)mol/L D.(10b-5a)mol/L4下列实验装置，试剂选用或操作正确的是( ) A.除去NO中的NO2 B.铁制品表面镀锌 C.稀释浓硫酸 D.鉴定Fe3+5下列叙述不正确的是( )A. c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2SO4 cNH4HSO47 C. 100 时,0.2mol/LBa(OH)2(aq)和0.2mol/LHCl(aq)等体积混合所得溶液的pH=7 D. 25 时，0.2mol/LNaOH(aq)和0.2mol/LCH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH=710. 有Na2C03溶液CH3COONa溶液NaOH溶液 CH3COONH4溶液各25mL, 物质的量浓度均为0.1mol/L,下列说法正确的是( )A四种溶液的pH大小顺序是 B. 若分别加入25mLO.1mol/L的盐酸充分反应后，pH最大的是 C.若将四种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是 D.升高温度，四种溶液的pH均减小11. 下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（ ）A碳酸钠 B氢氧化铝 C氧化钙 D碳酸钡12. 下列物质的变质过程中，既有氧化还原反应，又有非氧化还原反应的是( )A.Ca(ClO)2 B.NaOH C.FeSO4 D.碳酸钡13. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂的氧化还原反应是( )A.SO3+H2O=H2SO4 B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C.2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H214. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g),当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，能说明达到平衡状态的标志是（） A体系的压强不再改变B混合气体的密度不再改变C反应速率VA:VB:VC:VD=m:n:p:qD单位时间内m molA 断键发生反应，同时p molC也断键发生反应15美国“海狼” 潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，有关说法不正确的是（）A原子半径：r(Na)r(Al)B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n(Na)C. m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出16. 下列实验设计和结论相符的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性B.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-D在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液17 己知0.lmol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是A加少量CH3COONH4固体 B.降低温度C加少量NaCl固体 D.升高温度18. （每空2分，共16分）某研究性学习小组为合成1 一丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理：HCOOHCO+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。请填写下列空白：（1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯。写出化学方程式：_。（2）若用以上装置制备H2，在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。（3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_（填序号） 饱和Na2SO3溶液 酸性KMnO4溶液 石灰水 无水CuSO4 品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。a. 低温、高压、催化剂 b适当的温度、高压、催化剂c常温、常压、催化剂 d适当的温度、常压、催化剂（5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知： RCHO+NaHSO3（饱和）RCH(OH)SO3Na；沸点：乙醚34，1-丁醇118，并设计出如下提纯路线：试剂1为_，操作1为_，操作2为_，操作3为_。19某化学兴趣小组的同学为探究二氧化硫的化学性质，设计了如下图所示的装置。请回答下列问题。铜和浓硫酸反应中浓硫酸的作用为_。B 瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液褪色，这是因为SO2具有_，C 瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水褪色，这是因为SO2具有_。A氧化性 B还原性 C漂白性D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，该反应的主要产物的化学式为_。充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入_A . HNO3 B . NaNO3 C. NaHCO3 D. Na2CO3 20臭氧（O3）能与KI溶液反应，生成O2等。在反应后的溶液中滴入酚酞变为红色，若滴入淀粉则变为蓝色。为测定某环境空气中的臭氧含量，将0、1.01105Pa 空气33 . 6m3通过KI溶液，使之完全反应，所得溶液用0. 0100mol/L的Na2S2O3溶液60.0mL恰好滴定达终点。反应方程式为：2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+ 2NaI。（1）臭氧通入KI溶液中的化学方程式_；（2）滴定过程中选择的指示剂是_，达到滴定终点时的现象为_；（3）计算该空气中臭氧的体积分数。21有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全反应。试求：（1）该白色粉末灼烧后产生气体在标准状况下的体积？（2）原混合物中各物质的质量。（3）所用盐酸的物质的量浓度。22在一密闭的2L容器里装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min 末测得容器中有1.6molSO2。请计算 2min 末SO3的浓度；2min 内O2的平均反应速率。23与c(H+)c(OH-)=Kw类似，FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2-)=Ksp(FeS)。常温下Ksp= (FeS）=8.110-17（1）理论上FeS的溶解度为_g, 而事实上其浓度远大于这个数值，其原因可能是_。（2）己知FeS饱和溶液中c(H+)与c(S2-)之间存在以下限量关系：c2(H+) c(S2-)=1.010-22，为了使溶液里c(Fe2+）达到lmol/L，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的c(H+)为_mol/L。24军事上的“地表伪装”是使军事保护的外观色彩、红外反射与环境吻合。BASF是在20世纪70年代开发的系新型红外伪装还原染料，该染料为橄榄色或黑色。其化学结构为：请完成下列问题：（1）染料BASF的分子式可表示为c2n+24HxN2O6，则x=_。（2）1mol该物质与Na反应产生氢气的量及在催化剂作用下加成所需氢气的量，其最大值（物质的量）分别为_、_。（3）当n=3时，其中碳原子上的一氯取代物可能有_种。25在烷烃分子中的基团：CH3、CH2、中的碳原子，分别称为伯、仲、叔、季碳原子，数目分别用nl、n2、n3、n4表示。例如：分子中，nl=6，n2=1，n3=2，n4=1。在烷烃（除甲烷外）分子中，各种类型的原子个数之间存在着一定的关系。试根据不同烷烃的组成和结构，分析出烷烃（除甲烷外）中各原子数的关系。（1）烷烃分子中氢原子数为A，A与nl、n2、n3、n4的关系是：A=_，或A=_。（2）四种碳原子数之间的关系为nl=_。（3）若某分子中n2=n3=n4=1，写出该分子的结构简式和键线式，并对其进行命名：_。1-5:BADAC 6-10:DDABB 11-15:BABDC 16-17:AD18.（1）；（2）；（3）（或）；（4）b；（5）饱和Na2HSO3溶液、过滤、萃取、蒸馏。19.（1）强氧化剂（A）；（2）C、B；（3）Na2SO3；（4）略20.（1）O3+2KI+H2O=I2+2KOH+O2；（2）淀粉，溶液由蓝色变为无色；（3）2.0010-5%。21.（1）0.448L；（2）NaHCO3，3.36g；Na2CO3，1.06g；（3）2mol/L。22.1.2mol/L；0.3mol/(Lmin)；23.（1）7.9210-8，S2-+H2O=HS-+OH-，Fe2+2H2O=Fe(OH)2+2H+；这两种离子均在溶液中发生水解，使c(Fe2+)、c(S2-)降低，促使FeS(s)= Fe2+S2-的溶解平衡向溶解的