高二化学下学期期中试题22

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。广西桂林市2016-2017学年高二化学下学期期中试题相对原子质量：C：12 H：1 O：16 Cl:35.5 Cr:52 I:127 Ag:108 Br:80 一选择题（每个题目只有一个正确选项，每题3分共48分）1相同温度下，物质的量浓度均为1mol/L的下列溶液，盐酸、硫酸、醋酸，导电能力由强到弱的顺序是（ ）A盐酸=硫酸=醋酸 B盐酸硫酸醋酸 C硫酸盐酸醋酸 D醋酸盐酸硫酸2甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A甲酸能与水以任意比互溶 B1mol/L甲酸溶液的PH约为2C10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应D甲酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱3.下列说法正确的是（ ）A二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。B. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。C. 氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。D. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。4已知：常温下，0.01mol/L MOH溶液的pH为10，MOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的H=24.2kJ/mol，强酸与强碱的稀溶液的中和热为H=57.3kJ/mol则MOH在水溶液中电离的H为（ ）A69.4 kJ/molB45.2 kJ/mol C+69.4 kJ/molD+45.2 kJ/mol5.下列化学用语书写正确的是（ ）A.HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32B.H2SO3的电离方程式H2SO32HSO32C.CO32的水解方程式：CO322H2OH2CO32OHD.CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO326.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍7.室温下，某溶液中由水电离的c(OH-)为1.010-12 mol/L，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） ANH4+，Na+，SO42-，Cl- BBa2+，K+，Fe3+，I- CBa2+，K+，Cl-，NO3- DNa+，Ca2+，Cl-，HCO3-8.已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） A.c(OH-)c(HA)c(HB)c(H+) B. c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C. c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+) D. c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+)9将pH=1的盐酸等体积分成2份，1份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A9：1 B10：1 C11：1 D12：110.在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A.c(Na+)c(HCO3-)c(H+)c(OH-) B.c(Na+)=c(HCO3-)c(OH-)c(H+)C.c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-) D.c(Na+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(H2CO3) 11常温下，向20mL某盐酸溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A盐酸的物质的量浓度为1mol/LB在、之间的任意一点：c（Cl-）c（NH4+），c（H+）c（OH）C在点所示溶液中：c（NH4+）=c（Cl）c（OH）=c（H+），且V20mLD在点所示溶液中：由水电离出的c（OH-）10-7mol/L12用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏高的是（）酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗； 碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗；滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液；取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液；锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外；滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A B C D13在密闭容器中发生反应：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍。下列叙述正确的是 （）A 平衡向正反应方向移动 B(ab)(cd) CZ的体积分数变大 DX的转化率变小14.已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是( )A.a点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3mol/L B. b点表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D.d点表示的溶液中大于K15. 已知：25时，KspMg(OH)25.611012，KspMgF27.421011。下列说法正确的是（ ） A.25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大 B.25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大 C.25时，Mg(OH)2固体在 0.01 mol/L 氨水中的Ksp比在20mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的 Ksp小 D、25时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 16.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-浓度均为0.010 mol/L,向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为()A.Cl-、Br-、CrO42- B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-二非选择题（共5大题共52分）17. A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质。E、F均为气体，且F为红棕色。有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去)。请回答下列问题：(1)D的化学式为_。 (2)反应的离子方程式为_。(3)Y和E在一定条件下可反应生成B和Z，这是一个具有实际意义的反应，可消除E对环境的污染，该反应的化学方程式为_。(4)0.1 mol/L的X溶液和0.1mol/L的Y溶液等体积混合，溶液呈_性(填“酸”“碱”或“中”)，原因是_(用离子方程式说明)。(5) 常温下0.1mol/L的Y溶液中c(H)/c(OH)1108，下列叙述正确的是_A该溶液的pH11 B该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol/LC该溶液中水电离出的c(H)与c(OH)乘积为11022DpH3的盐酸V1 L与该0.1mol/L的Y溶液V2 L混合，若混合溶液pH7，则：V1V2E将该Y溶液加水稀释100倍后，pH为918.常温下，将某一元酸HX和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：试验编号HX的物质的量浓度（mol/L）NaOH的物质的量浓度（mol/L）混合溶液的PH甲0.20.2PH=a乙c10.2PH=7丙0.20.2PH7丁c2c3PH=10实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH10请回答：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a_7(填“”“”或“”)，则HX为强酸；若a_7(填“”“”或“”)，则HX为弱酸(2)在乙组混合溶液中离子浓度c(X)与c(Na)的大小关系是_A前者大B后者大 C二者相等 D无法判断(3)丙溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L.19.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4xH2O，为测定x值，进行下述实验：称取Wg草酸晶体配成100.0mL水溶液 取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amolL KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4 +5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +10CO2+2MnSO4 +8H2O 回答下列问题：(1) 实验中，为配制准确物质的量浓度的草酸溶液，所需用到的仪器是天平（含砝码）、烧杯、药匙、胶头滴管和 _、 _ 。(2)实验中，滴定时，KMnO4溶液应装在_式滴定管中（填“酸”或“碱”）(3)若滴定用的KMnO4溶液因久置而部分变质，浓度偏低，则实验结果所测定的x值将_(填“偏高”，“偏低”，“无影响”)。(4)在滴定过程中起指示剂作用的是_,当KMnO4溶液与草酸反应后，怎样判断滴定终点_.(5)若达到滴定终点时，共用去amolLKMnO4溶液VmL，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为_；由此计算出草酸晶体中的x值是_。(结果用a,v, W表示)实验编号HX物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2pHa乙c10.2pH7丙0.20.1pH7丁c2c2pH1020重铬酸钾（K2Cr2O7）是一种强氧化剂，在实验室和工业中都有很广泛的应用。同时，由于其具有致癌作用，也是环境污染物之一，必须进行处理。工业上通常以铬铁矿（主要成分为FeOCr2O3，另外还含有SiO2、Al2O3等杂质）为原料制备重铬酸钾，主要流程如下图所示：已知：NaFeO2遇水强烈水解,生在红褐色物质；2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O 请回答下列问题：.（1）滤液1的溶质除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式）_；（2） 由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液过程中，能说明反应达平衡状态的是_（填字母代号）； a溶液的颜色不变 bv (CrO42)=2v (Cr2O72) c.Cr2O72和CrO42的浓度相同（3）向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、_、过滤、洗涤、干燥。工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，常用还原沉淀法处理。该方法的工艺流程为： （4） 请写出Cr2O72与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式_； 化学试卷第7页（共8页）（5） 已知常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp10-32，要使第步过程中c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至_。高二下学期化学段考题答案1 选择题题目12345678910111213141516选项CBBDABCACCBBDABC17. (1)H2 (2)3NO2H2O=2H2NO3NO (3)4NH36NO=5N26H2O (4)酸(2分)NH4+H2ONH3H2OH (5) ACD18. (1) (2)C (3)c(Na)c(X)c(OH)c(H) (4)104或1010 19.