高一化学下学期期中试题23

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。安徽省黄山市屯溪区2016-2017学年高一化学下学期期中试题本卷分为第卷和第卷，满分100分，考试时间为100分钟可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N： 14 Na：23 Cu：64 第卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)12010年2月19日IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)宣布，第112号化学元素正式名称为“Copernicium”，元素符号为“Cn”，以纪念著名天文学家哥白尼，该元素的一种核素含有的中子数为165。下列关于Cn的说法正确的是( ) ACn是第六周期元素 BCn是过渡元素 CCn是非金属元素 DCn的一种核素可表示为165CnXYWZT2如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是() AW、X、Y三种元素氢化物的稳定性依次降低 BX、Z、W的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是X C五种元素均为非金属元素DT元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ43. 下列叙述中，正确的是（ ） A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同 B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等4. 下列有关叙述：能说明元素M比N的非金属性强的是（ ） 非金属单质M能从N的化合物中置换出非金属单质N。 M原子比N原子更容易得到电子。 单质M跟H2反应比N跟H2反应容易得多。 气态氢化物水溶液的酸性HmMHnN。 最高价氧化物对应水化物的酸性HmMOxHnNOy。 A. B. C. D.全部5. 将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是( )6. 某元素的一种核素X的质量数为A，含N个中子，它与35Cl原子组成XClm分子，则a g XClm中所含质子的物质的量是（ ）7下列有关说法中错误的是( ) A第三周期从左往右，简单阳离子的半径依次减小 B主族元素中原子半径最小和最大的元素在同一族 C王水是浓硝酸和浓盐酸以体积比13混合的溶液 D将NH3通入水中制成1L 1molL-1的氨水，其中NH3、NH4+的物质的量之和为1mol8. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ） AH2O2 BNa2O2 CNaCl DCH3COOH9反应2SO2+O22SO3达到平衡后，向反应容器中充入18O2。一段时间后，18O可能存在于（ ） A生成的SO3中 BO2和SO3中 C剩余的SO2中 DO2、SO2和SO3中10门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测。X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是( ) AX单质不易与水反应 BXO2可被碳或氢还原为X CXH4的稳定性比SiH4的高 DXCl4的沸点比SiCl4的高11某原电池装置如图所示，电池总反应为2AgCl2=2AgCl。下列说法正确的是( )A正极反应为AgCle=AgClB放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D当电路中转移0.01 mol e时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子12下列有关能量变化的说法中错误的是( ) A若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是吸热反应 B1 mol石墨转化为金刚石，要吸收 1.895 kJ的热能，则石墨比金刚石稳定 C化学变化中的能量变化主要由化学键的变化引起的 D化学变化必然伴随发生能量变化13下列物质在溶于水和熔化时，破坏的作用力完全相同的是( ) A干冰 B冰醋酸 CNaHSO4 DKOH14用电子式表示粒子，错误的是()ANa B C D 15. 应用元素周期律的有关知识进行的下列预测中，正确的是（ ） Be（铍）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 Tl（铊）与盐酸和氢氧化钠溶液作用均能产生氢气 At（砹）的单质为有色固体，AgAt不溶于水，也不溶于硝酸 Li（锂）在氧气中剧烈燃烧后的产物为Li2O2 SrSO4（硫酸锶）是难溶于水的白色固体 H2Se（硒化氢）无色，有毒，比硫化氢更稳定A. B. C. D. 16对于反应CCO2 2CO，下列措施可使反应速率增大的是（ ）升高温度 增加碳的量 恒温恒容下通入CO2 恒温恒压下充入N2 恒温恒容充入N2 恒温恒容通入CO A B C D第卷（非选择题 共52分）二、填空题17(14分)（每小题2分）下图是不完整的元素周期表。AH八种元素的位置已确定，完成下列各题。ABCDEFGH（1）用实线画出元素周期表的上边界。用阴影表示出非金属元素。（请用黑色水笔书写）（2）用一个置换反应证明F和G的非金属性强弱：（书写离子方程式）_。（3）已知A和C能形成含有18个电子的化合物，其含有的化学键的类型为 、 。（4）已知A和C也能形成CA5的离子化合物，请书写其电子式 。（5）H能与C的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应，写出反应的离子方程式 。（6）判断B的氢化物和E的氢化物的沸点高低：BHm EHm（填“大于”、“等于”或“小于”）。（7）C的氢化物极易溶于D的氢化物的原因是 。18(12分) （每空2分）( 1 ) 把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径I：直接燃烧C (s)+ O2(g)CO2 (g)（放热Q 1 kJ）途径II：先制成水煤气：C (s)+ H2O(g)CO (g) + H2 (g)（吸热Q 2 kJ）再燃烧水煤气：2CO (g) + O2(g)2CO2 (g) 2H2 (g) + O2(g)2H2O(g)（共放热Q 3 kJ）试回答下列问题： 判断两种途径放出热量大小：途径I （填“大于”、“等于”或“小于”）途径II Q 1、Q 2 、Q 3 的数学关系式是 。 已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ，18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量。其他相关数据如下表：则表中x的值为_ _。O=OHHHO(g)1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496436x 简述煤通过途径作为燃料的意义： 。（2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。如图为白磷（P4）和P4O6分子的分子结构示意图，其他相关数据如下表所示。则反应P4 +3O2 = P4O6的热量变化为： 。O=OPPPO1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ496198360（3）下列变化中属于放热反应的是（） ABa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 B镁条与二氧化碳反应 C干冰升华为气体 D碳酸钙高温锻烧19(12分)( 1 ) 观察如图所示的两个装置，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据上述现象试推测金属铬具有的两种重要化学性质为 _。 _。( 2 )如右图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为_。 电池工作一段时间后电解质溶液的pH_。(填“增大”“减小”或“不变”)（3）如右图甲乙所示为某实验小组设计的原电池： 该小组依据的氧化还原反应为(写离子方程式)_ _ 。 已知反应前电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g， 则导线中通过_mol电子。 用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，发生的离子反应为_，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红。20(14分) （1）化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。如图是某同学利用稀硫酸和硫代硫酸钠（Na2S2O3）的反应来测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测定化学反应速率：已知：S2O2H = H2OSSO2 除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_。 若在2 min时收集到224 mL(标准状况下)气体，可计算出该2 min内H的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 利用该化学反应，试简述一种测定反应速率的其他方法：_。.探究化学反应速率的影响因素：已知 I22S2O32- = S4O62- 2I为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知Na2S2O3溶液足量)实验序号体积V/mL时间/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0Vt3 表中V _mL，t1、t2、t3的大小关系是_。 ( 2 ) 恒温条件下，在体积固定的密闭容器中，发生反应X（g）+3Y（g） 2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1molL1、0.3molL1、0.08molL1。请回答下列问题： c1+c2+c3的取值范围为 c1：c2的值为 下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是 A.混合气体密度不再变化 B.v正（X）=2 v逆（Z） C.容器内压强不再发生变化 D.混合气体的平均相对分子质量 E. X的物质的量和Y的物质的量之比 2016-2017学年高一（下）期中考试化学试卷答案第卷（选择题 共48分）一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)题号12345678910答案BDCAD ADBDC题号111213141516答案DADCCC第卷（非选择题 共52分）二、填空题17(14分) （每小题2分）（1）ABCDEFGH画出上边界1分；画出非金属的阴影（注意左上角的氢）1分。（共2分）（2）Cl2 + H2S = S + 2H+ + 2Cl- 或者 Cl2 + S2- = S + 2Cl- （2分）（3）非极性键 极性键 （共2分）（4） （2分）（5）3Cu + 8H+ 2NO3- = 3Cu2+2NO+ 4 H2O （2分）（6） 小于 （2分）（7）NH3和H2O都是极性分子。 NH3和H2O之间形成氢键。NH3和H2O之间可以反应。 （共2分）18(12分) （每空2分）（1）等于 （2分） Q 1 = Q 3 Q 2 （2分） 463 （2分） 燃烧充分，节约能源，污染轻 （2分） （2）放热1644kJ （2分）（3）B （2分）19 (12分) ( 1 ) 金属铬的活泼性比铜强且能和稀硫酸反应生成H2（1分）金属铬易被稀硝酸钝化（1分） （共2分）( 2 ) a（1分） CH410OH8e= CO7H2O （2分） 减小（1分）（3）FeCu2=Fe2Cu （2分）0.2 （2分）2Fe2Cl2=2Fe32Cl （2分）20（