高考化学一轮复习 第4章 非金属及其化合物 第3课时 硫及其化合物复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争硫及其化合物一、选择题1(2016北京朝阳区期末)有关如图所示硫元素循环说法不合理的是(D)A煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2B动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气C循环过程中硫元素既发生氧化反应又发生还原反应D大气中的硫元素会全部转化成H2SO4随雨水降到土壤里解析煤、石油中的硫元素燃烧时能生成SO2，A正确；动物尸体腐败过程产生的H2S气体会进入大气，B正确；循环过程中，煤、石油中硫元素转化为SO2进入大气，发生氧化反应，再转化为煤、石油中的硫时必定发生还原反应，C正确；大气中的硫元素部分转化成亚硫酸，进一步转化为H2SO4随雨水降到土壤里，D错误。2(2016扬州中学月考)下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是(C)A用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡BSO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同CSO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸解析本题考查SO2，硫酸钡和浓硫酸的性质及应用。A项，用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡，它不溶于水，也不溶于酸，叙述正确。B项，SO2的漂白原理是SO2与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，这种无色物质受热又会恢复原来的颜色，因此SO2的漂白具有不稳定性；新制氯水的漂白实质是HClO具有强氧化性，能把某些有色物质氧化褪色，这种漂白作用是不可逆的，二者漂白原理不同，叙述正确。C项，SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，不是利用其氧化性，叙述错误。D项，铁被浓硫酸氧化，表面生成一层致密的氧化膜，这种氧化膜不溶于浓硫酸，所以常温下可用铁制容器盛装冷的浓硫酸，叙述正确。3(2016山东德州期末)下列说法正确的是(A)AH2、SO2、CO均可用浓硫酸干燥B固态共价化合物不能导电，熔融态的共价化合物能导电CSO2通入氯化钡溶液中生成白色沉淀D酸性氧化物一定是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应解析浓硫酸具有吸水性，与H2、SO2、CO均不反应，均可用浓硫酸干燥，A正确；熔融态的共价化合物中不含自由移动的离子，故不能导电，B错误；SO2与氯化钡溶液不反应，C错误；酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，D错误。4.(2016湖南澧县、桃源、益阳三校联考)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通人盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图)，下列说法正确的是(C)A洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3BZ导管出来的气体中无CO2C洗气瓶中产生的沉淀只有BaSO4D洗气瓶中产生的沉淀可能有BaSO3解析碳与浓硫酸共热产生的气体X为CO2和SO2的混合气体，铜与浓硝酸反应产生的气体Y是NO2，SO2H2ONO2=H2SO4NO，故洗气瓶中产生的是硫酸钡沉淀，Z处逸出的气体中有CO2和NO，NO遇到空气中的氧气生成了红棕色的NO2。5(2016西北农林科技大学附中期中)下列叙述中正确的是(A)A将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性B浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度都会降低，其原因相同C向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SOD土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析将足量SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，是因SO2具有还原性被高锰酸钾氧化，A正确；浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸和浓盐酸放置在空气中一段时间后溶液都变稀，原因为浓硫酸中溶质的物质的量不变，溶液的体积增大，浓盐酸中溶质的物质的量减小，所以二者原因不同，B错误；向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，则原溶液中可能存在Ag或SO，C错误；CuS、ZnS都为难溶于水的盐，CuS的溶解度小于ZnS的溶解度，CuSO4与ZnS发生复分解反应，ZnS能转化为CuS，为溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，与CuS的稳定性和有无还原性无关，D错误。6(2017海南省海南中学高三月考)下列变化能体现物质的漂白性的是(C)ASO2使酸性KMnO4溶液褪色B乙烯使溴水褪色CNa2O2使无色酚酞先变红，后褪色DSO2使NaOH酚酞溶液褪色解析ASO2使酸性KMnO4溶液褪色体现SO2的还原性，与漂白性无关，故A错误；B.乙烯使溴水褪色是发生加成反应，与漂白性无关，故B错误；C.Na2O2使无色酚酞先变红，后褪色，是因为Na2O2有强氧化性，具有漂白性，故C正确；D.SO2使NaOH酚酞溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，与漂白性无关，故D错误；答案为C。7(2017河北省定州中学)下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是(D)A用图甲装置制取并收集二氧化硫B用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释C用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物D用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶解析A二氧化硫密度比空气大，进气管要长，应深入瓶底，故A错误；B.将水沿烧杯内壁倒入，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；C.转移液体需要引流，防止液体飞溅，故C错误；D.溶液蒸发浓缩用烧杯，故D正确；故选D。8(2016安徽合肥一六八中学第四次段考)将SO2气体分别通入下列各种溶液中，有关说法正确的是(C)A试管a中实验可以证明具有漂白性B试管b中溶液褪色，说明具有强氧化性C试管c中能产生白色沉淀，说明具有还原性D试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸解析SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色，表现了SO2的还原性，A错误；品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，B错误；SO2被NO氧化成SO，生成BaSO4沉淀，说明SO2具有还原性，C正确；SO2在碱性条件下与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，被硝酸氧化为BaSO4沉淀，沉淀不溶解，D错误。9(2016河南南阳期中)(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4=N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液中，产生的沉淀为(B)ABaSO4和BaSO3BBaSO4CBaSO3DBaS解析SO3溶于水后形成H2SO4，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把SO2氧化成SO，即产生的沉淀是BaSO4，B项正确。10某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示。下列说法不正确的是(B)AX中可能含有2种盐Ba是SO3CY主要含有(NH4)2SO4D(NH4)2S2O8中S的化合价不可能为7解析本题考查SO2的回收利用，意在考查考生的分析和判断能力。A项正确，SO2与氨水作用可生成(NH4)2SO3和NH4HSO3；B项错误，a是SO2；C项正确，(NH4)2SO3、NH4HSO3与足量硫酸反应生成(NH4)2SO4；D项正确，硫元素的最高价为6。11(2016湖南东部株洲二中、湘潭一中等六校高三联考)现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品a g，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(D)A将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00 mL用标准KMnO4溶液滴定，消耗标准KMnO4溶液V2 mLB向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为b gC将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c gD将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管、盛有碱石灰的干燥管，测定干燥管增重d g解析混合物中的Na2SO3与KMnO4溶液发生氧化还原反应，根据得失电子守恒以及消耗标准KMnO4溶液的量计算Na2SO3的物质的量，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，A正确；H2O2将Na2SO3氧化成Na2SO4，再加足量BaCl2溶液，过滤，称量其质量，得出BaSO4的物质的量为 mol，再根据硫原子守恒，Na2SO3、Na2SO4混合物总物质的量为 mol，再结合混合物样品质量为a g，列出方程组，进而可求出其中Na2SO3的质量分数，B正确；样品与足量稀盐酸充分反应消耗了Na2SO3，再加入足量BaCl2溶液与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量c g为BaSO4的质量，根据硫原子守恒可以计算出硫酸钠的质量，从而可求出其中Na2SO3的质量分数，C正确；样品与足量稀盐酸充分反应，Na2SO3转化为SO2气体，通过测定SO2的质量来计算Na2SO3的质量，从而求出其中Na2SO3的质量分数，但与足量稀盐酸充分反应引入氯化氢气体，氯化氢气体和NaHSO3反应生成SO2，所以SO2气体的量测量不准确，D错误。12将35 g锌粉和少量的浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2 L(标准状况)，其质量为19.6 g，则过剩锌粉质量为(A)A2.5 gB2.0 gC1.0 gD3.5 g解析锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，生成的气体为二氧化硫与氢气，混合气体11.2 L(标准状况)物质的量为11.2 L22.4 Lmol10.5 mol，每生成1 mol SO2，金属提供2 mol电子，每生成1 mol H2，金属提供2 mol电子，所以生成0.5 mol的二氧化硫与氢气时金属提供的电子为0.5 mol21 mol，故参加反应的Zn的质量为0.5 mol65 gmol132.5 g，故剩余的锌粉的质量为35 g32.5 g2.5 g。二、非选择题13硫酸是一种重要的工业原料广泛应用于炼油、冶金、染料等工业中。硫酸的性质是中学化学学习的重点。请回答下列问题：(1)写出中学化学中利用物质与浓硫酸共热产生不同类别的两种气体的名称：氯化氢、乙烯(或其他合理答案)。(2)浓硫酸脱水性实验教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL烧杯中，加2 mL水，搅拌均匀。再加入20 mL 98%的浓硫酸，迅速搅拌，静置。实验中，产生大量含SO2、CO2的混合气体。写出产生该混合气体的化学方程式：_C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O_。(3)有学生改进了浓硫酸的脱水性实验(装置如图)，实验准备就绪后，加入浓硫酸，迅速搅拌后用去底可乐瓶罩上，观察现象。除看到烧杯中白色蔗糖颜色变深，体积膨胀，有气体产生外，还可看到哪些现象？_品红试纸褪色、气球先鼓胀，后又逐渐变瘪_。(4)下图中，仪器a、b的名称分别是_长颈漏斗_、_分液漏斗_；其中，仪器b常用于_分液或萃取分液_操作。(5)有学生为了确定浓硫酸使蔗糖脱水过程中产生SO2、CO2气体，请选用上述装置(可重复使用)设计实验，将它们的编号填入方框，并将装置内所放的化学药品填入括号内。解析(1)浓硫酸具有强氧化性，在加热时可与大多数金属反应，还可与碳、硫等非金属反应，产生CO2、SO2等气体；浓硫酸作为难挥发性酸，还可与NaCl固体反应制易挥发性酸HCl；浓硫酸在有机反应中常作催化剂和脱水剂，可制乙烯、丙烯等。(2)浓硫酸具有脱水性，将蔗糖脱水炭化，同时放出大量的热，生成的黑色的碳与热的浓硫酸发生氧化还原反应，产生CO2和SO2气体，据此可写出有关反应的化学方程式。(3)根据(2)中的反应即可对有关现象作出判断，关键是要考虑全面，描述准确。(5)检验SO2常用品红溶液，检验CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反应的现象和CO2一样，所以应先用品红溶液检验SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清的石灰水检验CO2，对应装置都应选用洗气瓶。14(2016山西太原二模)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学实验小组进行如下有关SO2性质的探究活动。(1)写出利用装置A中产生的气体证明4价的硫元素具有氧化性的实验方案：_将纯净的SO2通入氢硫酸(或Na2S)溶液中，出现淡黄色沉淀(或溶液变浑浊)，则说明4价的硫元素具有氧化性_。(2)选用以上装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按照ACF顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_二氧化硫通入次氯酸钙溶液中，发生了氧化还原反应，不能证明“强酸制弱酸”原理_。丙同学设计的合理实验方案为：AC_B_E_DF尾气处理(填字母)。其中装置C的作用是_除去HCl气体，以免影响后面的实验测定_。证明亚硫酸酸性强于次氯酸的实验现象是_装置D中品红溶液不褪色，F中出现白色沉淀_。(3)利用如图的装置可测定装置A残液中SO2的含量。量取1.00 mL残液于烧瓶中，加适量蒸馏水稀释，加热使SO2全部逸出并与锥形瓶中的H2O2溶液恰好完全反应，然后用浓度为0.1000 molL1 NaOH标准溶液进行滴定，至终点时记录数据。重复滴定2次，平均消耗NaOH溶液体积为20.00 mL。该装置中球形冷凝管的冷凝水进