高考化学仿真卷六

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。2017高考仿真卷化学(六)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1C 12O 16Al 27S 32K 39一、选择题:本题共7小题,每小题6分。在每小题所给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释不正确的是()选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2虽然是酸性氧化物,但能溶于氢氟酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热易分解,产生水吸收热量8.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.将1 mol明矾晶体完全溶于水制成胶体,其中所含胶体粒子数目为NAB.在反应KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为5NAC.0.1 molL-1 CaCl2溶液中含有Cl-的数目为0.2NAD.136 g熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子9.下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-来源:学#科#网Z#X#X#KB.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应:H+SO42-+Ba2+OH-BaSO4+H2O10.下列关于有机化合物的说法正确的是()A.2-甲基丙烷()也叫异丁烷B.蛋白质和糖类均为天然高分子化合物C.乙烯和丙烯只能发生加成反应,不能发生取代反应D.苯使溴水褪色的原因是发生加成反应11.高铁电池是以高铁酸盐(K2FeO4)和锌为电极材料,具有能量密度大、体积小、质量小、寿命长、无污染等优点。该电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列说法正确的是()A.充电时阳极反应式为Zn-2e-+2OH-Zn(OH)2B.0.1 mol K2FeO4发生反应,转移电子数约为1.8061024C.充电时K2FeO4发生氧化反应D.放电时正极反应为2FeO42-+6e-+8H2O2Fe(OH)3+10OH-12.X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素,X元素的原子形成的离子就是一个质子;Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍;Z、W在元素周期表中处于相邻的位置,它们的单质在常温下均为无色气体;M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是()A.五种元素的原子半径从大到小的顺序是:MWZYXB.X、Z两元素能形成原子个数比(NXNZ)为31和42的化合物C.化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D.用M单质作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,电解一段时间后,在阴极区会出现白色沉淀13.室温下,下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向蒸馏水中加入Na2O,水的电离程度变小B.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加水稀释后溶液中c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)变小C.向0.1 molL-1的醋酸溶液中加大量水稀释后溶液中c(H+)c(CH3COO-)不变D.将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,溶液的pH=4二、非选择题(一)必考题26.(13分)三氯化硼的熔点为-107.3 ,沸点为12.5 ,易水解生成硼酸和氯化氢,可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl22BCl3+3CO。(1)甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。装置B中盛放的试剂是,装置C的作用是。装置A中发生反应的离子方程式为。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重复使用)制取BCl3并验证反应中有CO生成。乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为ABCFDI。实验开始时,先通入干燥N2的目的是。能证明反应中有CO生成的现象是。27.(15分)肼(N2H4)和氨是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有广泛应用。回答下列问题:(1)N2H4中氮原子核外最外层达到8电子稳定结构。写出N2H4的结构式:。(2)实验室用两种固体制取NH3,该反应的化学方程式为。(3)NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4),该反应的化学方程式为。(4)肼空气燃料电池是一种碱性环保电池,该电池放电时,负极的反应式为。(5)工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素,该反应的化学方程式为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),该反应的平衡常数和温度关系如下:T/165175185195K111.974.150.634.8焓变H0(填“”“”或“=”)。在一定温度和压强下,若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比氨碳比:n(NH3)n(CO2)为x,如图是氨碳比(x)与CO2平衡转化率()的关系。随着x增大而增大的原因是。图中A点处,NH3的平衡转化率为。(6)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料,发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),测得甲容器中H2的平衡转化率为40%。n(N2)n(H2)n(NH3)甲1 mol3 mol0 mol乙0.5 mol1.5 mol1 mol丙0 mol0 mol4 mol判断乙容器中反应开始进行的方向是(填“正向”或“逆向”)。达平衡时,甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为。(7)一定条件下,某密闭容器中发生反应:4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)HCNOH,即MYZWX,A项错误;N、H两元素能形成NH3、N2H4两种物质,B项正确;NO2与水反应生成硝酸和NO,不是酸性氧化物,C项错误;用Al作阳极,石墨作阴极电解NaHCO3溶液,阴极生成氢气,不会生成沉淀,D项错误。13.A解析向蒸馏水中加入Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,碱会抑制水的电离,A项正确;醋酸溶液中,c(CH3COO-)c(CH3COOH)c(OH-)=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)c(OH-)c(H+)=KKW,K和KW只受温度影响,温度不变则KKW不变,B项错误;无限稀释后相当于只有水,但体积增加,醋酸根离子浓度减小,氢离子浓度基本不变,所以c(H+)c(CH3COO-)增大,C项错误;将pH=3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后,促进醋酸电离,溶液的pH4,D项错误。26.答案(1)饱和食盐水干燥氯气2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O(2)GEHJH排除装置中的空气装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊解析(1)根据实验装置图可知,用高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气,同时生成氯化钾和氯化锰,制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气,要用饱和食盐水除去氯化氢,用浓硫酸除去水蒸气,从而得到干燥纯净的氯气。根据上面的分析可知,装置B中盛放的试剂是饱和食盐水,装置C中装有浓硫酸,其作用是干燥氯气。装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制得氯气,同时生成氯化钾和氯化锰,发生反应的离子方程式为2MnO4-+16H+10Cl-2Mn2+5Cl2+8H2O。(2)乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C制得干燥的氯气,用氯气与B2O3、C反应生成三氯化硼和CO,三氯化硼的熔点为-107.3 ,沸点为12.5 ,所以收集三氯化硼要用冰水冷却,未反应的氯气用氢氧化钠溶液吸收。三氯化硼易水解,为防止氢氧化钠溶液中水进入装置E,在E和J之间接上H装置,用于吸水,生成的CO经干燥后再通过F装置还原氧化铜,再将生成的气体通过澄清石灰水检验,澄清石灰水变浑浊可以证明原反应中有一氧化碳生成,多余的CO不能排放到空气中,要用排水法收集。根据上面的分析可知,乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为ABCGEHJHFDI。三氯化硼易水解,在实验开始时,要将装置中的空气排尽,所以要先通入干燥的N2。根据实验的原理可知,生成的CO能将黑色的氧化铜还原为红色的铜,同时产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,所以能证明反应中有CO生成的现象是装置F中黑色粉末变为红色,装置D中澄清石灰水变浑浊。27.答案(1)(2)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3(3)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O(4)N2H4+4OH-4e-N2+4H2O(5)甲=乙(7)C(8)0.002 molL-1解析(1)N2H4中氮原子与其他三个原子成键,达到8电子稳定结构,结构式为。(2)实验室制取氨气的反应物是氯化铵与熟石灰,生成物是氯化钙、水和氨气:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3。(3)NH3与NaClO发生氧化还原反应可得到肼(N2H4)、氯化钠和水,所以该反应的化学方程式为2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O。(4)肼空气燃料碱性电池中,负极上肼失电子和氢氧根离子反应生成水和氮气,电极反应式为N2H4+4OH-4e-4H2O+N2。(5)平衡常数随温度升高减小,说明正反应为放热反应,H0。2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l),由图像分析判断,增大氨气浓度平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大。A点处x=3,原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为31,二氧化碳转化率为63%,假设氨气为3 mol,则二氧化碳为1 mol,则反应的二氧化碳为0.63 mol,根据化学方程式2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)可知反应的氨气为1.26 mol,NH3的平衡转化率=1.26mol3mol100%=42%。(6)甲、乙容器中可形成等效平衡,甲容器平衡时N2、H2、NH3的物质的量分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol,则乙容器中开始时反应向逆反应方向进行。根据甲、乙容器是等效平衡,平衡时各物质的体积分数相等。丙容器可看作在甲(乙)容器的基础上增大压强,则平衡正向移动,NH3的体积分数增大。(7)增大反应物浓度,反应速率增大,平衡正向移动。(8)开始产生沉淀时溶液中c(OH-)=KspMg(OH)2c(Mg2+)=4.010-120.01 molL-1=210-5 molL-1,因为氨水的电离程度为1%,则开始产生沉淀时c(NH3H2O)=210-5molL-11%=0.002 molL-1。28.答案(1)3.6 molL-1(2)酸性KMnO4溶液(3)Fe+2Fe3+3Fe2+或Fe+Cu2+Fe2+Cu(4)Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O(5)4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJmol-1(6)过滤,向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝解析(1)设30%的硫酸溶液体积为1 L,溶液质量为1 000 mL1.176 gcm-3=1 176 g,则硫酸的物质的量浓度为1 176 g30%98 gmol-11 L=3.6 molL-1。(2)检验溶液中的Fe2+,可以用酸性高锰酸钾溶液,亚铁离子能使高锰酸钾溶液褪色。(3)铁粉的作用除调节溶液pH外,还能与Cu2+和Fe3+反应,发生反应的离子方程式为Fe+2Fe3+3Fe2+、Fe+Cu2+Fe2+Cu。(4)硫酸亚铁溶液中加入碳酸氢铵得到碳酸亚铁固体,同时生成二氧化碳和硫酸铵,反应的离子方程式为Fe2+2HCO3-FeCO3+CO2+H2O。(5)根据盖斯定律,将题给热化学方程式分别编号:4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)H=-1 648 kJmol-1,C(s)+O2(g)CO2(g)H=-393 kJmol-1,2Fe(s)+2C(s)+3O2(g)2FeCO3(s)H=-1 480 kJmol-1中,将-2+4可得热化学方程式为4FeCO3(s)+O2(g)2Fe2O3(s)+4CO2(g)H=-260 kJmol-1。(6)根据上面的分析可知,滤渣D含有铁、铜、氢氧化铝,在滤渣D中加入适量的氢氧化钠溶液,过滤,再向滤液中通入足量CO2,过滤并洗涤沉淀,加热所得沉淀至恒重,即可得氧化铝。35.答案(1)X-射线衍射(2)41s22s22p63s23p63d5或Ar3d5三价铁离子的3d轨道为半满状态,能量更低更稳定(3)sp3、sp2乙酸的分子间存在氢键,增加了分子之间的相互作用(4)氮(5)16(6)12427NA(0.40510-7)3解析(1)从外观无法区分三者,但用X光照射会发现:晶体对X-射线发生衍射,非晶体不发生衍射,准晶体介于二者之间,因此利用X-射线衍射法可区分三者。(2)26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,失去3个电子变为铁离子时,三价铁离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5,因为三价铁离子的3d轨道处于半满的稳定状态,所以三价铁离子比二价铁离子的稳定性更好。(3)乙醛中甲基上的C形成4个键,无孤电子对,因此采取sp3杂化类型,醛基中的C形成3个键和1个键,无孤电子对,采取sp2杂化类型;乙酸分子间可形成氢键,乙醛分子间不能形成氢键,所以乙酸的沸点高于乙醛。(4)配合物Cu(CN)42-中铜离子提供空轨道,氮原子提供孤电子对,形成配位键。(5)氧化亚铜的立方晶胞内部有四个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,根据均摊法可知,一个晶胞中氧原子总数为4+818+612=8,根据化学式Cu2O可知,晶胞中含有铜原子数为82=16。(6)在铝晶体的一个晶胞中与顶点铝原子距离相等且最近的铝原子在通过这个顶