高二化学下学期期中试题_45

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。宁夏银川市2016-2017学年高二化学下学期期中试题(试卷满分 100 分，考试时间为 100 分钟) 答题说明：1.考生应把学校、考场、考号、姓名写在密封线以内，密封线以外的无效。2.请用钢笔、中性笔或圆珠笔把答案写在答题卡的横线上。 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分共100分,考试时间为100分钟。可能用到的相对原子原子质量：H-1 C-12 S-32 Na-23 Zn-65 Cu-64 第I卷（ 选择题 共44分 ）一选择题（共22题，每题2分，共44分，每题只有一个选项符合题意）。1. 下列电子层中， 原子轨道的数目为4的是（ ）AK 层 BL层 CM 层 DN层2氢原子的电子云图中的小黑点表示的意义是 （ ）A 一个小黑点表示一个电子 B 黑点的多少表示电子个数的多少C 表示电子运动的轨迹 D 电子在核外空间出现机会的多少3. 以下能级符号不正确的是 （ ） A. 3s B. 3p C . 3d D. 3f 4. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是（ ） AFe B Mg C P D La5. 下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJ/mol)。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）A. R元素位于元素周期表中第A族 BR的最高正价为3价CR元素的原子最外层共有4个电子 DR元素基态原子的电子排布式为1s22s26.下列分子中属于非极性分子的是（ ）A. HF B. H2O2C. CO2 D. NH37.下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为： 1s 2s 2p 3s 3p8.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ）ACO2与SO2 BCH4与NH3 CBeCl2与BF3 DC2H4与C2H29.下列分子中键角最大的是（ ）ACH4 BH2O CCO2 DNH310.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) （ ）A.电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，电极上转移的电子数为NA B.12 g石墨中含有CC键的个数为15NAC.12 g金刚石中含有CC键的个数为4NA D.SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键11.萤石（CaF2）晶体属于立方晶系,萤石中每个Ca2+被8个F-所包围,则每个F-周围最近距离的Ca2+数目为（ ）A.2 B.4 C.6 D.812.下列说法正确的是（ ）A.电离能大的元素,不易失电子,易得到电子,表现非金属性B.电离能大的元素其电负性必然也大C.电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强D.电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强13.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子14.下列说法不正确的是（ ）A互为手性异构体的分子互为镜像B利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同15 下列各组物质熔化或气化时,所克服的微粒间的作用力属同种类型的是（ ）ASiO2和干冰的熔化 B氧化钠和钠的熔化C晶体硅和晶体硫的熔化 D碘和干冰的气化16. 下列温室气体中，和 CO2一样，既是非极性分子，所有的原子又都达到8电子稳定结构的是（ ）AN2O BCF2CF2 CCCl2F2 DSF617下列现象与氢键有关的是：（ ）NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素（CO(NH2) 2）的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A. B. C. D.18.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是 （ ）A沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子Cu(NH3)4 2+ B反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变C向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D在Cu(NH3)4 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道19.下列叙述正确的是（ ）A.分子晶体中都存在共价键 B.F2、C12、Br2、I2的熔沸点逐渐升高与分子间作用力有关C. 氯元素含氧酸酸性 HClO HClO2 D.只要是离子化合物，其熔点一定比共价化合物的熔点高20. 右图中数据是对应物质的熔点（），据此做出的下列判断中正确的是（ ）A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B.表中只有 BCl3 和干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物只能形成同类型的晶体D.不同族元素的氧化物不能形成相同类型晶体21.下列关于晶体的说法一定正确的是（ ）A. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B.CaTiO3晶体(如图)中每个Ti4+和12个O2-相紧邻CaTiO3的晶体结构模型(图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)C. 金属晶体中金属离子电荷数越多，离子半径越小，金属键就越弱D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高22有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（ ）A为简单立方堆积，为六方最密堆积，为体心立方，为面心立方最密堆积B空间利用率的大小关系为AlNa（3） 2 2 （4） d 26（5）泡利（不相容）（6）K、Cu 非极性 C2H425（15分）（1） 四 IIB ds （各1分）（2）3d104s2（2分） （3）基态锌原子失去两个电子后， 变为第三层全满的稳定状态（2分）（4）4 4 4 4（各1分）（5） （2分）； （2分）26（18分）（每空2分）（1）第四周期第族 3s23p63d6 （2）NOS （3）N=N=O （4）离子键、共价键、配位键 sp3(杂化) （5） Na2O中O