高三化学第一次模拟考试12月试题

系统掌握蕴含其中的马克思主义立场观点方法，要在系统学习、深刻领会、科学把握习近平教育思想上下功夫。精心组织开展学习宣传贯彻习近平新时代中国特色社会主义思想和党的十九大精神知识问答活动。开封市2017届高三第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：7.下列过程中，涉及化学变化的是A.用黏土制作陶坯 B.甘油加水作护肤剂 C.用熟苹果催熟猕猴桃 D.用四氯化碳擦去圆珠笔油渍 8.食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。其中，二氯丙醇（不含主结构）共有A .2种 B.3种 C.4种 D .5种9.设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是 A.286g Na2CO310H2O晶体中CO32-数目等于0.1NA B.标准状况下，4.48L NO和2.24L O2完全反应后，容器内气体分子数为0.2NA C.0.1mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5g氧化物时，失去的电子数为0.2NA D.含有1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA10.一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构为： ，有关该化合物的下列说法错误的是 A.分子式为C12H18O2 B.分子中至少有6个碳原子共平面C.该化合物能使酸性高锰酸钾褪色D. 一定条件下，1mol该化合物最多可与3mol H2加成11.下列实验操作及现象描述不合理的是 A.0.01mol/L 标准盐酸溶液滴定未知浓度氨水，可以使用甲基橙作指示剂 B.向0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液中滴加适量0.1mol/L草酸溶液，振荡，一段时间后溶液突然变为无色 C.向1mol/L KI溶液中逐滴滴加适量0.1mol/L稀硫酸和淀粉溶液，振荡，一段时间后无明显现象 D.向1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的试管中滴加12滴2mol/L NaOH溶液，振荡后出现白色沉淀，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，沉淀变为红褐色12.25时，0.1molL-1下列溶液的pH如下表，有关比较错误的是序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4 A.酸的强度：HFH2CO3 B.由水电离产生的c(H+)：= C.溶液中离子的总浓度： D.的溶液中：c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=1molL-113.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.简单离子半径：ZYX B.氢化物的稳定性：ZX C.Z的最高价氧化物可用于漂白 D.X与Y形成的化合物为离子化合物26.（14分）二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu(0.86%)等元素的化合物，其处理流程图如下：、搅拌B化合物Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-3410-1610-38 （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_。（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能 ；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到 ，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。（3）滤渣B的成分是 。（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为_。（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为 。（6） 工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800molL-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I+S4O62）。计算可得该样品纯度为 。答案：（1）MnO22FeSO42H2SO4MnSO4Fe2(SO4)32H2O（2分） （2）充分氧化过量的Fe2+ （2分） 5.3（2分） （3）CuS、ZnS（2分） （4）MnO2H2OeMnO(OH)OH(或2MnO2H2O2eMn2O32OH)（2分） （5）Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+（2分） （6）94.6%（2分）27.（16分）工业上常利用含硫废水生产Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3=Na2S2O（Na2SO3稍过量)。实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。（1）仪器a的名称 ，其中产生气体的化学方程式为 。（2）装置B的作用是 。（3）实验中，为使SO2缓慢进入装置C，采用的操作是 ，装置C中制备反应结束的现象是 。（4）装置C中的溶液，一般控制在碱性环境，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因 ；为减少装置C中常可能出现的Na2SO4杂质，在不改变原有装置的基础上应采取的操作是 ；反应结束后，过滤C中的混合物，滤液经_(填写操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥，得到产品。（5）装置D用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。答案：（1）圆底烧瓶（1分） Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O （2分） （2）缓冲装置（或者平衡装置内外压强等）、观察SO2生成速率（2分）（3）控制滴加硫酸的速度 （2分） 溶液重新变为澄清（2分）（4）S2O32-+2H+=S+SO2+H2O（2分） 先通一段时间SO2后再打开加热装置（2分） 蒸发（1分）（5）d（2分）28（13）在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的条件下发生如下反应：H2(g)I2(g)2HI(g) H0反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1： 图2（1）该反应的化学平衡常数表达式为 ，若升高温度，化学平衡常数K （填写增大、减小或不变）（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）= mol/(Lmin)，转化率（H2）= 。（3）HI的体积分数（HI）随时间变化如图2中曲线II所示。若改变反应条件下，在甲条件下（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下（HI）的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_（填入下列条件的序号。下同），乙条件可能是_。 恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度 恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积 恒温恒容条件下，加入适当催化剂（4）已知反应2HI(g) =H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol1，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。答案： （1）K （2分） 减小（1分） （2）0.167 （2分） 62.5%（2分） （3） （2分） （2分） （4） 299 （2分）36.化学物质结构与性质 （15分） C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：（1） Ge的原子核外电子排布式为 ； C、Si、Ge、Sn的第一电离能 。（2）SiO2晶体的空间构型是 ，氧原子的杂化方式为 ，硅氧之间原子轨道的重叠方式是 。（3）C、Si、Sn三种元素的单质中，属于分子晶体的是 （填一种）。已知SnO2是离子晶体，写出其主要物理性质 （写出2条即可）。（4）CCl4与水不互溶发生分层，SiCl4与CCl4分子结构相似，但遇水极易发生水解反应，导致二者性质不同的原因是 。（5）金刚石的晶胞结构如右图。该晶胞中C原子数为 。若金刚石晶胞中立方体的边长为a pm，阿伏加德罗常数为NA，则金刚石的密度为 gcm-3。(用含a、NA的式子表示)答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s24p2 （2分） （2）正四面体 （1分） sp2 （1分） 键（1分，写成共价键不给分）（3） C60等富勒烯类（答案合理均给分）（2分） 熔融时能导电、较高的熔点（2分，合理均给分）（4） 硅原子有3d空轨道，而碳原子没有d空轨道（因为没有2d轨道），不能接受氧原子的孤对电子，所以四硅化碳能水解而四氯化碳不能水解 （2分）（5） 8 （1分） （3分）37.化学有机化学基础 （15分） 香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用，可用于配制香精以及制造日用化妆品和香皂等。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2，该芳香内酯A经下列步骤转变为E和水杨酸。提示：CH3CHCHCH2CH3CH3COOHCH3CH2COOH请回答下列问题： （1）化合物A中官能团名称为 ；化合物E的化学名称是_。 （2）BC的反应方程式为 ，该反应类型为_，该反应步骤的目的是 。 （3）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种；写出其中核磁共振氢谱有5种峰，且其信号强度之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式_。 （4）已知 RCHCH2RCH2CH2Br。请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。例：由乙醇合成乙烯的反应流程图可表示为CH3