高三化学一轮复习 考点11 金属冶炼海水资源的综合利用学案（无答案）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点11 金属冶炼、海水资源的综合利用【考纲解析】1、了解金属冶炼的一般原理、金属的回收2、了解海水资源及其综合利用【学生整理】一、金属矿物的开发利用1金属在自然界中的存在在自然界中，除了金、鉑等极少数金属以 存在外，绝大多数金属以 的形式存在。2金属冶炼的本质：金属的冶炼是利用 原理，在一定条件下，使金属阳离子得到电子 成金属原子，聚集成为金属单质。即 （写反应通式） 3金属冶炼的一般方法：（1）热分解法：适用范围：不活泼金属 Ag、Hg Ag的制备： Hg的制备： （2）热还原法： 适用范围：较活泼的金属 Zn-CuH2还原WO3： Al还原Cr2O3： CO还原Fe2O3： 备注：常用的还原剂：C 、CO、 H2 和活泼金属如铝等。（铝热反应也属于热还原法）（3）电解法： 适用范围：活泼的金属 K- Al Na的制备： Mg的制备： Al的制备： 说明：电解法也常用于某些不活泼的金属的冶炼，例如电解硫酸铜溶液： 电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼，如粗铜的精炼提纯。4金属冶炼的一般步骤：选矿、开采、富集、冶炼、精炼。海水海水淡化淡水原子能浓盐水铀镁溴氯碱工业碘盐氢气氯气烧碱二、海水资源的综合利用1海水水资源的利用（1） 海水水资源的利用，主要包括 和直接利用海水进行 等。（2） 海水淡化的方法主要有 、电渗析法、 等。2海水化学资源的开发利用（1）氯碱工业电解饱和食盐水： 产物制盐酸： 制漂白液： 制漂白粉（漂粉精）：（2）海水中提取镁、溴、碘。提取镁：从海水中提取溴：从海水中提取碘：（3）海水中提取 和 进行核能的开发。（4）新型能源 、 等的开发利用。【自主检测】1下列工艺过程没有直接应用离子交换技术的是（ ）A硬水的软化 B电解饱和食盐水制NaOHC海水淡化 D海水中提取镁2污水处理的主要方法有：中和法；化学沉淀法；氧化还原法；过滤法。其中属于化学方法的有（ ）ABCD3、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）A 溴、碘 B 钠、镁 C 烧碱、氢气 D 食盐、淡水【课堂点拨】一、金属之“最”1在生活、生产中使用最广的金属是铁，但一般不使用纯铁，而使用铁的合金，如熟铁（含碳0.03%以下）、生铁（含碳2%以上）、钢（含碳在0.03%-2%）。2地壳中含量最多的金属是铝。3最活泼金属是铯。（光电效应Rb、Cs）4最硬金属是铬，硬度为9。（规定金刚石硬度为10）5熔点最高金属是钨，熔点为34136熔点最低金属是汞（又称水银），熔点为39。7最重金属是锇，密度为22.57g.cm-3。8延性最好的金属是铂，展性最好的是金。9金属中杀菌冠军是银。（银器）10最稳定金属是金。11.导电性最好的是银、其次为铜、然后为铝。二、钙及其化合物转化关系，写出相关反应方程式：【例题：】1【2015天津理综化学】下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）A在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO22、（09年天津理综9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、 、 、或H2、 。（3）步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br，其目的为 。（4）步骤用SO2水溶液吸收Br2，称为“空气吹出SO2吸收法”，其吸收率可达95，有关反应的离子方程式为 ，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。（5）步骤也可用纯碱溶液吸收SO2，称为“空气吹出纯碱吸收法”，反应的离子方程式是Br2+3CO32BrO3+ 5Br+3CO2；然后用硫酸酸化，即可得到溴单质。反应离子方程式是： ；（6）步骤还可以利用单质溴在水中和在其它溶剂中溶解度的不同提取溴单质，此法称为“溶剂萃取法”。下列试剂中，可用于提取溴的是 。乙醇 四氯化碳 硝酸 裂化汽油但是，工业上却不用该试剂萃取溴，原因是。（7）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：请你参与分析讨论：图中仪器B的名称： 。整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件： 。C中液体产生颜色为 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，