高中化学 4_2化学电源补充练习教学设计 新人教版选修4

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学电源课题： 选修四第二章第二节化学电源补充练习授课班级课 时第二课时教学目的知识与技能理解浓度、压强、温度和催化剂对化学反应速率的影响；能初步运用有效碰撞和活化分子等知识来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；过程与方法学生自主学习情感态度价值观培养学生透过现象看本质的能力。重 点影响化学反应速率的因素。难 点解题技巧课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 决定化学反应速率的根本因素是（ ）A. 温度和压强 B. 反应物的浓度C. 参加反应的各物质的性质 D. 催化剂的加入2. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ） 增加反应物的物质的量； 升高温度； 缩小反应容器的体积； 加入生成物； 加入MnO2A. 全部 B. C. D. 3. 反应4A（s）3B（g）2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反应速率的表示，正确的是（ ）A. 用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B. 分别用B、C、D表示反应速率，其比值是3：2：1C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都逐渐减小4. 可逆反应mA+nBxC（A、B、C均为气体），已知amolL1s1，bmolL1s1，cmolL1s1，则x的值为（ ）A. bc/n B. ac/m C. nc/b D. mc/a5. 下列判断正确的是（ ）A. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L醋酸分别与0.2mol/L氢氧化钠溶液反应的速率相同B. 0.1mol/L盐酸和0.1mol/L硝酸分别与大小相同的大理石反应的速率相同C. 铝和铁分别与0.1mol/L硫酸的反应速率相同D. 大理石块与大理石粉末分别与0.1mol/L盐酸反应的速率不同6. 升高温度能加快反应速率的主要原因是（ ）A. 活化分子能量明显增加B. 降低活化分子的能量C. 增加活化分子百分数D. 降低反应所需的能量7. 100.0mL6.0mol/LH2SO4（aq）跟足量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A. Na2CO3（s） B. 水 C. K2SO4（aq） D. （NH4）2SO4（s）8. 在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率（1）集气瓶中H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸_；（2）夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象_；（3）黄铁矿煅烧时要粉碎成颗粒_。9. 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g）。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需反应时间为（ ） A. 10s B. 大于10s C. 小于10s D. 无法判断10. 用铁片于稀硫酸反应制备氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（ ）A. 加热 B. 不用稀硫酸，改用98浓硫酸C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉11. 有效碰撞是指（ ）A. 反应物分子间的碰撞 B. 反应物活化分子间的碰撞C. 能发生化学反应的碰撞 D. 反应物活化分子间有合适取向的碰撞12. 对于反应N2O22NO，在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快该反应速率（ ） A. 减小体积使压强增大 B. 体积不变充入N2使压强增大C. 体积不变充入He使压强增大 D. 压强不变充入N2使体积增大【试题答案】1. C 2. C 3. B 4. CD 5. BD 6. C 7. BC8. 光照；温度；固体表面积。9. B10. B11. CD12. AB【试题解析】1. 根本原因是内因，为物质本身的性质，其他是外因。2. 关键是“一定”，对于纯液体和固体不适用；只对气体发生的反应有作用；使反应速率减慢；不是所有反应的催化剂。3. A应是0.8 molL1min1；C应是平均速率，而不是2min末的瞬时速率；D中C表示生成物，速率应是不断增大。4. 根据反应速率之比等于各物质的化学计量数之比，所以m:x=a:c，n:x=b:c，得出结论。5. 反应速率受物质本身的影响，A中醋酸是弱电解质，溶液中氢离子的浓度小，所以速率慢；C中铝的金属性强于铁，反应速率更快。6. 升高温度，使反应物能量增加，使得分子达到活化分子的数目增多。7. 因为是足量锌粉，所以氢气的多少决定于硫酸，所以不能改变氢离子的量，BC加入物质不会引起氢离子变化，但加水稀释，可以；A消耗氢离子，产生氢气少；D是强酸弱碱盐，水解，引起氢离子浓度变化。9. 随着反应的进行，反应物浓度不断降低，反应速率不断减小，所以所需时间更长。10. B的浓硫酸使铁钝化，不产生氢气；C利用原电池的原理加快反应速率；D增大固体表面积反应速率加快。12. A中缩小体积，相当于增大反应物的浓度；B中充入N2，相当于增加反应物的物质的量，即增大浓度；C充入He，与反应物无关，