高考化学一轮复习第七章化学反应速率与化学平衡2化学平衡状态化学平衡移动课时作业新人教版

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学平衡状态化学平衡移动 基础题组1(2017潍坊模拟)下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是()A溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C高压比常压有利于合成SO3的反应D对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深解析：溴水中有平衡：Br2H2OHBrHBrO加入AgNO3溶液后，生成AgBr沉淀，溴离子浓度降低，平衡向右移动，溴的浓度降低，溶液颜色变浅，可以用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；对N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，正反应为放热反应，降低温度平衡向正反应方向移动，有利于氨的产率提高，可以用勒夏特列原理解释，故B不符合题意；对2SO2O22SO3，正反应方向是体积减小的方向，加压，平衡正向移动，有利于合成SO3，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合题意；对CO(g)NO2(g) CO2(g)NO(g)平衡体系增大压强，平衡不移动，二氧化氮的浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故D符合题意。答案：D2(2017营口月考)炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3(s)3CO(g) 2Fe(s)3CO2(g)，下列说法正确的是()A升高温度，反应速率减慢B当反应达到化学平衡时，v(正)v(逆)0C提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度D某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，v(正)v(逆)0，错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项，某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变，正确。答案：D3(2017德州质检)在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N23H22NH3已达到平衡状态的是()Ac(N2)c(H2)c(NH3)132B一个NN断裂的同时，有3个HH生成C其他条件不变时，混合气体的密度不再改变Dv正(N2)2v逆(NH3)解析：c(N2)c(H2)c(NH3)132等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个NN断裂的同时，有3个HH生成，能说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度，质量在反应前后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误；v正(N2)2v逆(NH3)时，正逆反应速率不相等，未达到平衡，故D错误。答案：B4(2017盘锦期末)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中的硫的回收：SO2(g)2CO(g) 2CO2(g)S(l)H0。一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中1 mol SO2和n mol CO发生反应，5 min后达到平衡，生成2a mol CO2。下列说法正确的是()A反应前2 min的平均速率v(SO2)0.1a molL1min1B当混合气体的物质的量不再改变时，反应达到平衡状态C平衡后保持其他条件不变，从容器中分离出部分硫，平衡向正反应方向移动D平衡后保持其他条件不变，升高温度和加入催化剂，SO2的转化率均增大解析：根据方程式可知，生成2a mol CO2的同时，消耗a mol SO2，其浓度是0.5a molL1，所以反应前5 min的平均速率v(SO2)0.5a molL15 min0.1a molL1min1，故前2 min的平均速率大于0.1a molL1min1，A不正确；根据方程式可知，该反应是反应前气体的物质的量减小的可逆反应，因此当混合气体的物质的量不再改变时，可以说明反应达到平衡状态，B正确；S是液体，改变液体的质量，平衡不移动，C不正确；该反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率降低，催化剂不能改变平衡状态，转化率不变，D不正确。答案：B5(2017包头月考)在一定温度下的定容密闭容器中，发生反应：2NO2 (g) N2O4 (g)。当下列所给有关量不再变化时，不能表明该反应已达平衡状态的是()A混合气体的压强B混合气体的密度C混合气体的平均相对分子质量D.解析：该反应在恒温、恒容条件下进行，气体物质的质量不变，密度始终保持不变，与反应是否达到平衡状态无关，B项符合题意；该反应为气体分子数减小的反应，反应过程中气体总物质的量减小，压强减小，当压强不变时，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意；反应过程中气体总质量不变，气体总物质的量减小，混合气体的平均相对分子质量增大，当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，C项，不符合题意；Qc，Qc表示浓度商，当浓度商保持不变时，说明反应达到平衡状态，D项不符合题意。答案：B6(2016唐山一模)在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，下列叙述正确的是()AA的转化率变大B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大Dacd解析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度应是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.5倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动。平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，A错误；平衡向逆反应方向移动，B错误；平衡向逆反应方向移动，D的体积分数减小，C错误；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，该平衡向逆反应方向移动，所以a”“T2 ，而在T2 达到平衡时二氧化氮的物质的量小于T1 ，说明升高温度，平衡向着正向移动，则该反应为吸热反应，H0；(3)a.增大N2O4的起始浓度，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，则的比值变小，故a正确；b该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，则二氧化氮浓度增大、四氧化二氮浓度减小，故该比值增大，故b错误；c向混合气体中通入NO2，相当于增大了压强，平衡向着逆向移动，二氧化氮浓度减小、四氧化二氮浓度增大，该比值减小，故c正确；d使用高效催化剂，对化学平衡不影响，则该比值不变，故d错误。答案：(1)0.001 25(2)(3)ac能力题组1(2017太原一模)在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)cC(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的50%，则()A平衡向正反应方向移动BabcC物质B的质量分数增大D以上判断都错误解析：反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，最终测得A的物质的量的浓度变为原来的一半，说明减小压强，平衡没有发生移动，即abc，由于平衡不发生移动，故物质B的质量分数不变，D项符合题意。答案：D2(2017秦皇岛模拟)已知(CH3COOH)2(g) 2CH3COOH(g)，经实验测得不同压强下，体系的平均相对分子质量()随温度(T)的变化曲线如图所示，下列说法正确的是()A该反应的H0B气体的压强：p(a)p(b)p(c)C平衡常数：K(a)K(b)0，A、D项错误；温度越高，平衡常数越大，故b点的平衡常数最大，C项错误；图中曲线为等压线，p(b)p(c)，在同一温度下，压强增大，平衡逆向移动，即p(a)0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)v(逆)解析：反应在前5 s的平均速率v(A)0.015 mol/(Ls)，A项错误；由表格中数据可知，平衡时，c(A)0.40 mol/L，升高温度，c(A)增大，平衡逆向移动，正反应放热，所以反应的HK，平衡逆向进行，故v(正)v(逆)，D项正确。答案：D5(2017长春模拟)T 时，在容积为2 L的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)B(g)=xC(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C达到平衡的时间/min58A的浓度/molL1c1c2C的体积分数%w1w3混合气体的密度/gL112下列说法正确的是()A若x4,2c1c2B若x4，则w3w1C无论x的值是多少均有212D容器甲达到平衡所需的时间比容器乙达到平衡所需的时间短解析：若xc2，A项错误；若x4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w3不可能等于w1，B项错误；起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有212，C项正确；起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D项错误。答案：C6(2017沈阳检测)粗硅提纯常见方法之一是先将粗硅与HCl反应制得SiHCl3，经提纯后再用H2还原：SiHCl3(g)H2(g) Si(s)3HCl(g)。在2 L密闭容器中，不同温度及不同n(H2)/n(SiHCl3)时，反应物X的平衡转化率变化如图。下列判断合理的是()AX为H2B1 150 时反应的平衡常数大于950 时反应的平衡常数C减小Si(s)的量，有利于提高SiHCl3的转化率D工业上可采用增大压强的方法提高产率解析：A项，由图可知，相同温度下，随着n(H2)/n(SiHCl3)增大X的转化率增大，如果X是氢气，随着n(H2)/n(SiHCl3)的增大，其转化率会逐渐减小，若X是SiHCl3，其转化率符合曲线，故A错误；B项，由于X是SiHCl3，相同n(H2)/n(SiHCl3)时，1 050 时，X的转化率较高，说明升高温度，平衡正向移动，则H2和SiHCl3浓度减小，HCl浓度增大，根据平衡常数K可知，转化率随温度升高而增大，故B正确；C项，Si是固体，增减其量，不影响平衡移动，故C错误；D项，由化学方程式可知，正反应是气体体积增大的反应，所以增压不利于转化率的提高，故D错误；故选B。答案：B7(2017郑州模拟)肼(N2H4)与N2O4是火箭发射中最常用的燃料与助燃剂。(1)已知2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(l)H1 225 kJmol1化学键NHNNNNOH键能(kJmol1)390190946460则使1 mol N2O4(l)完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是_。(2)800 时，某密闭容器中存在如下反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)H0，若开始向容器中加入1 mol/L的NO2，反应过程中NO的产率随时间的变化如下图曲线所示。反应相对于反应而言，改变的条件可能是_。请在图中绘制出在其它条件与反应相同时，反应在820 时进行，NO的产率随时间的变化曲线。800 时，若开始时向容器中同时加入1 mol/L NO、0.2 mol/L O2、0.5 mol/L NO2，则v(正)_v(逆)。(3)已知N2O4(g) 2NO2(g)H57.20 kJ/mol，t时，将一定量的NO2、N2O4，充入一个容器为2 L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：时间/min051015202530c(X)/(mol/L)0.2c0.60.61.0c1c1c(Y)/(mol/L)0.6c0.40.40.4c2c2c(X)代表_(填化学式)的浓度，该反应的平衡常数K_。前10 min内用NO2表示的反应速率为_，20 min时改变的条件是_；重新达到平衡时，NO2的百分含量_(填选项前字母)。a增大 b减小c不变 d无法判断解析：(1)N2O4完全分解成相应的原子需要克服分子中所有的化学键，故需要的总能量就等于其中化学键的总键能，设1 mol N2O4的总键能为E，则H反应物的总键能生成物的总键能(8390 kJ/mol2190 kJ/molE)(3946 kJ/mol8460 kJ/mol)1 225 kJ/mol，则E1 793 kJ/mol。(2)由于达到平衡时产率与相同但所用时间减少，故改变的条件是使用了催化剂，因温度升高速率加快且有利于平衡向右进行，因此达到平衡所用时间比少，NO的产率高于60%。易求出800 时该反应的平衡常数K0.675，又Qr0.80.675，故开始时反应向左进行，v(正)v(逆)。(3)由表中数据知，X代表的物质浓度增加值得Y代表的物质浓度减小值的二倍，故X代表NO2、Y代表N2O4,010 min分钟内，NO2浓度增加了0.4 molL1，故v(NO2)0.04 mol/(Lmin)；平衡时c(NO2)0.6 mol/L，c(N2O4)0.4 mol/L，kc2(NO2)/c(N2O4)0.62/0.40.9。20 min时，NO2浓度增大而N2O4浓度不变，故改变的条件是向容器中加入0.8 mol NO2。由于温度保持不变，故K是定值，将平衡常数表达式变换为，由于c(NO2)肯定增大，故减小，故减小，所以混合物中NO2百分含量降低。答案：(1)1 793 kJ(2)使用催化剂”“”或“”)0；T0温度下，NH3的转化率为_。解析：(1)2v(H2)正3v(NH3)逆时反应达到平衡，A项错误；生成m mol N2，必生成3m mol H2，但反应不一定达到平衡，B项错误；此反应为反应前后气体分子数不相等的反应，压强不变可以说明反应达到平衡状态，C项正确；混合气体总质量不变，容器体积不变，所以混合气体的密度始终不变，故混合气体的密度不变不能说明反应达