高中化学 第2章 化学反应与能量 第2节 化学能与电能（第1课时）作业1 新人教版必修2

第2节 化学能与电能第1课时1某原电池的离子方程式是ZnCu2=Zn2Cu，该原电池正确的组成是 (C)选项正极负极电解质溶液ACuZnHClBZnCuCuSO4CCuZnCuSO4DCuZnZnCl2解析：将ZnCu2=Zn2Cu拆开两个半反应：氧化反应(负极反应)：Zn2e=Zn2。还原反应(正极反应)：Cu22e= Cu。则电池的负极是Zn，正极是比锌等不活泼的金属或导电的非金属，电解质溶液中应含Cu2，只有C选项符合。2(2017重庆高一检测)四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极；相连时，上有气泡逸出；相连时，的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是 (B)ABCD解析：相连时，外电路电流从流向，说明电子从流向，则比较活泼；相连时，为正极，为负极，活泼；相连时，上有气泡逸出，氢离子放电生成氢气，则为正极，活泼；相连时，的质量减少，作负极，较活泼。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是，答案选B。3(2017淄博高一检测)如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下：在卡片上，描述合理的是 (B)实验后的记录：Zn为正极，Cu为负极。H向负极移动。电子流动方向：从Zn经外电路流向Cu。Cu极上有H2产生。Zn极上发生氧化反应。正极的电极反应式为：Zn2e=Zn2。ABCD解析：在该原电池中，Zn比Cu活泼，故Zn作负极，发生氧化反应；Cu作正极，电子由Zn流出经导线流向铜片，负极反应式为Zn2e=Zn2，正极反应式为2H2e=H2，在溶液中H向正极移动，SO向负极移动。4(2017汕头高一检测)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 (D)Aa和b不连接时，铁片上会有H2产生Ba和b用导线连接时，铁片上发生的反应为：Cu22e=CuCa和b用导线连接时，电子由a流向bD无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色解析：a和b不连接时，铁和Cu2发生置换反应而析出铜，没有氢气生成，错误；B项，a和b用导线连接时构成原电池，铁是负极，铁片上发生氧化反应：Fe2e=Fe2，错误；C项，Fe比铜活泼，形成原电池反应时Fe为负极，则电子由b流向a，错误；D项，无论a和b是否连接，铁片均会溶解，都生成亚铁离子，溶液由蓝色变为浅绿色，D正确。5在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为_负_极，电极上发生的是_氧化_反应(“氧化”或“还原”)。电极反应式为 Zn2e=Zn2，锌片上观察到的现象为_Zn片逐渐溶解，银为_正_极，电极上发生的是_还原_反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是 Cu22e=Cu，银片上观察到的现象是_银片上有红色物质析出_。解析：在该电池中，锌为负极，发生氧化反应，逐渐溶解；Ag为正极，发生还原反应，有红色的铜析出。6(2017银川高一检测)A、B、C三个烧杯中分别盛有200 mL相同物质的量浓度的稀硫酸。(1)分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B Fe2e=Fe2，C 2H2e=H2。(2)一段时间后，C中产生3.36 L(标准状况下)气体时，硫酸恰好消耗完。此时，三烧杯中液体质量最大的为_C_(填字母)，稀硫酸的物质的量浓度为_0.75_molL1。解析：(1)A中是金属铁和硫酸发生置换反应，反应方程式为Fe2H=Fe2H2；B中Sn、Fe、硫酸构成原电池，金属铁较活泼。作负极，电极反应为Fe2e=Fe2，C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，金属锌较活泼，作负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为2H2e=H2。(2)A中是金属铁和硫酸发生置换反应，进入的是铁(设1 mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸构成原电池进入的是铁(设1 mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸构成原电池，进入的是锌(设1 mol完全反应)，出去的是氢气，质量增重是63，所以三个烧杯中液体质量最大的为C，C中电池总反应为H2SO4Zn=ZnSO4H2，n(H2SO4)n(H2)3.36 L22.4 Lmol10,15 mol，则c(H2S