高中化学 第一章 物质结构元素周期律 1_1 元素周期表（第二课时）1练习 新人教版必修2

第一节 元素周期表（第二课时）1应用时间：20分钟 实用时间： 分钟一选择题（ ）1下列碱金属中密度最小，熔沸点最高的是 A、锂 B、钠 C、钾 D、铯 （ ）2关于锂的结构和性质的判断，错误的是 （a）与水反应比钠剧烈；（b）它的原子半径比钠小；（c）它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳；（d）它的阳离子的最外层电子数和钠的相同；（e）它是还原剂 A、只有（a） B、（c）和（e） C、（b）和（c） D、（a）和（d）（ ）3下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是 A、灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B、硝酸铷是离子化合物，不易溶于水 C、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D、氢氧化铷是弱碱（ ）4将6.2g钾钠合金投入足量水中，反应后用2mol/L的硫酸溶液50mL恰好中和所生成的碱，则合金中K和Na物质的量比为 A、1:1 B、1:2 C、2:1 D、3:1（ ）5某合金含铷和另一种碱金属，取9.0g该合金与足量的盐酸反应，放出4.48LH2（标准状况下）则此合金的另一种碱金属可能是 A、铯 B、钾 C、钠 D、锂（ ）6氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠是+1价，NaH与水反应放出氢气，下列叙述中正确的是 A、NaH在水中显酸性 B、NaH中的氢离子的电子层排布与氦原子相同 C、NaH中氢离子很容易得到电子 D、NaH中氢离子可被还原成氢气（ ）70.1mol Na2O、Na2O2的混合物溶于水后，正好被100g7.3%的盐酸中和。则原混合物中Na2O与Na2O2的物质的量之比是 A、1：1 B、3：4 C、2：1 D、任意比（ ）8由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，若将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是 A、混合物中一定含有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B、混合物中一定不含Na2CO3和NaCl C、混合物中一定含有Na2CO3和NaCl D、混合物中一定不含有Na2O2和NaCl二填空简答题9 有人认为在元素周期表中，位于I A族的氢元素，也可以放在A族，下列物质能支持这种观点的是 ，简答你选择的理由。 AHF BH30 CNaH DH202选择的理由 。10要使K+离子数与水分子数之比为1:100，应将 gKOH溶解在180g水中。简要的计算过程：11有一白色粉末A，其焰色反应为黄色。一定质量的A加热后分解，得到残余物B，同时产生能使石灰水变浑浊的气体C。另取等质量的A加入足量的盐酸，也产生气体C，但是C的物质的量是前面的2倍。气体C跟一种淡黄色的固体D反应，又得到B，同时产生氧气。由上述实验现象推断：A ；B ；C ；D 。有关的化学方程式： 12有40mL由H2、CO2、O2三种气体组成的混合气体。将混合气体通过过量的Na2O2固体，使之充分反应，剩余气体为30mL。点燃这30mL气体，再冷却到原来的温度，体积变为6mL。试推算原混合气体中H2、CO2、O2各有多少毫升？非常感谢上级领