初三化学下学期金属的化学性质-PPT课件.ppt

东莞市济川中学 卢德枢老师 本节课的学习目标 一、金属的化学性质 二、置换反应 三、金属活动性顺序及应用依据 1、金属与氧气的反应 Mg +O2 = Al + O2 = Fe + O2 = Cu + O2 = 点燃 加热 点燃 点燃 2MgO 2Al2O3 Fe3O4 2CuO 一、金属的化学性质 在空气中 在纯氧中 不燃烧，表面变黑 活泼程度：MgAl、FeCu 2 43 32 2 探究目的：比较镁、铁、铜、锌四种金属的活泼程度 你的假设是： 实验内容：将盐酸（或稀硫酸）加入四支试管中，观察 观察注意：1、金属与酸能否反应 （1）可与盐酸、稀硫酸反应的金属有： （2）不与盐酸、稀硫酸反应的金属有： 2、若能反应，请比较各金属反应的剧烈程度 剧烈程度从大到小为： 3、反应中，伴随着的现象是： 你的结论是： 活动与探究（1） Mg、Zn、Fe Cu 活泼程度：MgZnFe Cu MgZnFe 有气泡生成 金 属 现现象反应应的化学方程式 稀盐盐酸稀硫酸稀盐盐酸稀硫酸 镁镁 锌锌 铁铁 铜铜 活动与探究（1） 反应剧烈，放出大 量的无色气泡 反应较剧烈，放出 大量的无色气泡 反应较慢，有无色 气泡放出 没有明显变化 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2 Fe +2HCl =FeCl2 + H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2 Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 单质 单质化合物化合物 二、置换反应 由一种单质与一种化合物反应，生成另 一种单质与另一种化合物的化学变化。 2、金属与酸的反应 活动与探究（2） 实实 验验 现现 象反应应方程式 铝丝铝丝 浸入硫 酸铜铜溶液中 铜丝铜丝 浸入硝 酸银银溶液中 铜丝铜丝 浸入硫 酸铝铝溶液中 铝表面有红色的 固体析出 铜丝表面有白色 的固体析出 没有明显变化 Al+CuSO4=FeSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 铝与硫酸铜溶液的反应 铜与硝酸银溶液的反应 实验结论： （1）MgAl、FeCu （2） MgZnFe Cu （3） Al CuAg 活动性： MgZnFe CuAg 金属活动性由强减弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 三、金属活动性顺序 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金 判断的依据： 1、在金属活动性顺序里，位置越前，它的活动性越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能置换出盐酸、 稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金 属从它们化合物的溶液里置换出来。 （K、Ca、Na三种金属除外） （不是氢气） （钾最强） 1、请设计一个实验方案，鉴别真假黄金。 2、下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学 方程式。 （1）银与稀盐酸 （2）锌与硫酸铜溶液 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）铝与硝酸银溶液 练习 家庭小实验 收集几种金属，取少