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1 / 3 例析化学反应速率化学平衡图像问题 化学反应速率与化学平衡图像是化学反应速率变化规律的示意图，常将图建立于平面直角坐标系中。化学反应速率的变化，化学平衡的变化 (移动 )，都与反应物的温度、浓度、气体反应物的压强等因素有关。化学平衡的移动又与反应速率的变化之间有着密不可分的关系。所有这些都可以用一定形式的图像来表达，化学反应速率与化学平衡的图像都是以此为依据来设计的。 因此解决化学反应速率与平衡图像问题的基本方法可以从以下方面进行综合分析：一是借助于化学方程式掌握化学反应的特征 ;二是掌握该化学反应的速率变化与平 衡移动的规律 ;三是掌握图中符号的含义，图中符号项目主要包括纵坐标、横坐标和图像，对图像要弄清楚其起点、拐点、交点、终点和走向 (即四点一向 )的含义。 下面举例说明此类问题的解题方法思路： 例题 1：图 1 为反应 a(s)+d(g) e(g);&h0，图 2 所示的图像中正确的是 ( )。 解题指导： 中显示 v(逆 )线的斜率更大，即温度对逆反应速率影响更大，逆反应是吸热反应，所以正向是放热反应，这与题给信息不符 ;b 图像中高温时 ，所以温度升高时平衡正向移动，即正反应吸热 ;c 图像中从一条曲线上分析知，随温度升高 ， 低，3 / 3 所以正向吸热，再作 x 轴的垂线可得，同温下随着压强的增大， 低，所以正向气体化学计量数减小，与题给信息不符 ;d 中从一条曲线上分析知，随着压强增大， 大，所以正向气体化学计量数增大，而作 x 轴垂线可得，随着温度的升高， 低，所以正反应吸热。正确答案为 规律总结：化学平衡图像图像的分析方法： (1)三步分析法：一看反应速率是增大还是减小 ;二看 &v 正、&v 逆的相对大小 ;三看化学平衡移动的方向。 (2)四要素分析法：看曲线的起点 ;看曲线的变化趋势 ;看曲线 的拐点(转折点 );看曲线的终点。 (3)先拐后平：对于可逆反应 ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，在转化率 拐的曲线先达到平衡。在温度高、压强大的情况下，若转化率也较高，则反应中 m+np+q;若转化率降低，则表示 m+n 不论是化学反应速率图
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