从高考试题特点看基本概念和基础理论的复习.ppt

从高考试题特点看基本概念和基础理论的复习 南安侨光中学 陈荣聪 2012.10. 近四年福建高考试题对基本概念和基础理论考查的内容及题型“模式化”比较： 2009年2010年2011年2012年 6：化学反应类 型、 氧化还原反应 8：有关化学基本概 念考查(反应速率、盖 斯定律、分散系、元素 周期律) 6：涉及STSE内容， 主要与环保、能 源有关，常识题 6：有关实验 操作知 识(试剂 保存、检 验、配置、灭火) 7：有关元素化合物 硅、硫、铜、铁知 识 9：有关元素化合物 钠、铜、碳、硅知 识 9：有关元素化合物 镁、铁、铜、碳及 置 换反应知识 11：有关元素化合物 氮、钠、镁、硅知 识 第8题NA计算和判断 考查 第7题NA计算和判断 考查 第7题有关元素周期 表元素周期律知识 第8题有关元素周期 表元素周期律知识 第9题有关有机化学 常识题 第6题有关有机化学 常识题 第8题有关有机化学 常识题 第7题有关有机化学 常识题 10：有关水解平衡 移动原理知识 10：关于电解质溶液 知识(离子共存、弱电 解质溶液的电离和水解) 10：关于电解质溶 液知识(弱电解质溶 液的电离平衡移动) 10：关于电解质溶 液知识、NA、热化 学 等基本概念知识 11：有关电化学 (原电池)知识 11：有关电化学 (原 电池、电解池)知识 11：有关电化学 (原电池)知识 9：有关电化学(原 电池、电解池)知识 12：有关反应速率 计算判断 12：有关反应速率 计算 12：有关平衡移动原 理以及平衡常数计算 12：有关反应速率 计算判断等知识 23题：涉及结构示意图 、 方程式书写、氧化还原 反应、热化学以及周期 律等知识 23题：涉及结构示意图 、 结构简式、元素位置、 方程式书写、氧化还原 反应、化学平衡原理以 及热化学的知识 23题：涉及结构示意图 、 氧化还原反应的配平与 电子转移计算、滴定中 的计算、水解平衡原理 、 实验探究变量控制知识 23题：涉及结构示意图 、 方程式书写、氧化还原 反应的配平、周期律、 水解平衡原理、化学平 衡原理等 24题：有关铝土矿中氧 化铝提取的工艺流程， 涉及方程式的书写、离 子检验、产物推断、 Ksp相关计算等 24题：有关硫酸锌提取 的工艺流程，涉及方程 式的书写、化学式推断 、 混合物中含量的计算、 Ksp相关计算、试剂和 实验操作的选择等 24题：有关TiCl4提取的 工艺流程，涉及氧化还 原反应知识、胶体性质 、 运用Ksp、Kw求算平衡 常数、热化学、绿色化 学、物质分离方法等 24题：考查了电镀、化 学镀、硫酸铜制取。涉 及涉及电镀电 极、氧化 还原反应及电子转移计 算知识、方程式的书写 、 化学平衡及K的计算、 反应速率等 25题：实验探究考查， 涉及NO气体的收集、混 合物中含量的计算、装 置选择、误差分析等 25题：实验探究考查， 涉及方程式书写、离子 检验、混合物含量的计 算、实验操作及现象分 析等 25题：实验探究考查， 涉及离子反应、方程式 书写、物质定性检验和 定量计算，实验方案、 误差评价等 25题：考查操作顺序、 实验方案及误差分析、 离子反应、中和滴定计 算、沉淀溶解平衡等 30题A：核外电子排布 式， I1，电负性，化学 键的类型，晶体类型， 氢化物的稳定性和沸 点，配位键的形成 30题A：外围电子(价电 子)排布式，电负性，化 学键的类型，未成对电 子数，晶体类型，等电 子体，杂化轨道，配合 物推断 30题A：价电子排布 式，I1，共价键(键)的 相关计算，杂化轨道， 作用力类型判断，分子 的空间构型，氢键形成 条件及判断 30题A：核外电子排布 式，杂化轨道，作用力 类型判断，晶体与熔沸 点高低比较，离子的化 合价推断，配位键的形 成 从考试说明对各个知识点的要求来看 高考对基本概念和基础理论的考查 ： 一、物质的组成、性质和分类 (一)2012年高考考试说明： 了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 理解物理变化与化学变化的区别与联系。 理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 (二)近四年福建高考的考查(略) 二、化学用语及常用计量 (一)2012年高考考试说明： 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式 （分子式），或根据化学式判断化合价。 了解原子结构示意图（118号元素）、分子式、结构式 和结构简式的表示方法。 了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 理解质量守恒定律的含义。 能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关物质的 量的计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。 (二)近四年福建高考的考查 1210A：阿伏伽德罗常数的计算和判断NA(n、V、Vm、N) 1007：阿伏伽德罗常数的计算和判断NA(原子数、分子数、电子 转移数，n、V、Vm、N、c、Vaq) 0908：阿伏伽德罗常数的计算和判断NA(质子数、电子数、弱酸 的电离等，n、V、Vm、N、c、Vaq) 1223(1)Na+结构示意图 (2)离子方程式书写(Al3+ NH3H2O) (4)化学方程式书写(Cu2O+浓HNO3) 1224(3)化学方程式书写(Cu2(OH)2CO3+ H2SO4) (3)氧化还原的离子方程式书写及电子转移相关计算 (MnO2+Fe2+H+) 1123(1)P原子结构示意图 (2)氧化还原反应电子转移计算 (3)滴定计算 (6)氧化还原反应方程式配平 1125(1)离子方程式书写(Al(OH)3+OH-) (2)化学反应现象判断(NaAlO2+CO2+HCl) (3)化学方程式书写(CO2+Ba(OH)2) (6)质量分数的相关计算 1023(1) Al3+结构示意图 (2)结构简式(CH2=CH2) (3)化学方程式(AlCl3+H2O) (4)化学方程式(NH3H2O+H2O2) (5)热化学方程式书写及相关计算(盖斯定律) 1024(2)氧化还原反应配平(Fe(OH)2+ClO-) (3)化学式推断(式量的相关计算) (4)Ksp、pH的相关计算 (7)质量分数的相关计算 1025(2)体积分数的相关计算 (4)化学方程式(C+浓硫酸) 0923(1)Al原子结构示意图 (3)方程式书写(S+浓硫酸 ) (4)方程式书写(H2O2在MnO2催化下分解) (5)化学式推断(氧化还原反应计算) (6)热化学方程式书写及相关计算(盖斯定律) 0924(1)方程式(Al2O3+HCl) (2)离子方程式(SiO2+OH- ) (5)Ksp、pH的相关计算 三、溶液 (一)2012年高考考试说明： 了解溶液的含义。 了解溶解度、饱和溶液的概念。 了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念， 并能进行有关计算。 了解胶体是一种常见的分散系。了解丁达尔现象。 (二)近四年福建高考的考查 1124(2) 分散系的本质(胶体粒子的直径) 1008C：分散系的区分与丁达尔现象 四、物质结构和元素周期律 (一)2012年高考考试说明： 了解元素、核素和同位素的含义。 了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数以及它们之间的相互关系。 了解原子核外电子排布规律的初步知识。 掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构 （周期、族）及其应用。 以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子 结构的关系。 以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子 结构的关系。 了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其与性质的规律。 了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 (二)近四年福建高考的考查 1208：元素周期表、周期律(氢化物的稳定性、最高价含氧酸 酸性、原子半径、两性金属N、Al、Si、S) 1107：元素周期表、周期律(气态氢化物的稳定性、最高价含 氧酸酸性、碱的碱性、电子层结构(原子序数) 1008D：元素周期律(非金属性强弱比较与HX酸性) 1223(4)元素周期律(非金属性强弱比较O、S) 1023(1)元素周期表Cl的位置描述 0923(2)元素周期表为依托(非金属性强弱比较C、S) 五、化学反应与能量 (一)2012年高考考试说明： 了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化 形式。 了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、 反应热等概念。 了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能 用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在 解决能源危机中的重要作用。 了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池 反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和 防止金属腐蚀的措施。 (二)近四年福建高考的考查 1209：电化学知识原电池、电解池串联(电极的氧化与还原、 电子流向、离子移动、离子浓度的改变、电极反应) 1210D：热化学焓变与H 1111：原电池知识(电极反应及总反应、氧化与还原、离子移动) 1008B：盖斯定律与H 1011：蓄电池电极反应式、电子转移的计算、离子移动、 原电池的构成判断 0906：反应的基本类型与氧化还原反应的本质 0911：电化学(原电池)基础与化学平衡原理的综合考查电极 反应、化学平衡状态、平衡移动原理的应用 1224(1)电镀知识 (2)氧化还原反应中氧化剂和还原剂判断 1124(4)热化学方程式书写及相关计算(盖斯定律)TiO2+C+Cl2 1023(5)热化学方程式书写及相关计算CS2+O2 0923(6)热化学方程式书写及相关计算(盖斯定律)Al+CO2 注：热化学部分在12年中有所淡化盖斯定律的应用及热化学 方程式书写的考查 六、化学反应速率和化学平衡 (一)2012年高考考试说明： 了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 了解化学反应的可逆性。 了解化学平衡建立的过程。了解化学平衡常数的含义，能够 利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率 和化学平衡的影响，认识其一般规律。 了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研 究领域中的重要作用。1212：控制变量法研究化学反应速率 转化率计算、速率的计算及速率的影响因素 (二)近四年福建高考的考查 1212控制变量法研究化学反应速率(酸碱性、浓度对速率影响，转化率、速率计算) 1112：平衡移动原理及平衡常数的计算(浓度、温度、固体对 平衡的影响，K的计算) 1008A：控制变量法研究化学反应速率 1012：化学反应速率的计算 0911C、D：平衡移动原理与电化学结合(平衡状态判断、浓度对平衡影响) 0912：控制变量法研究化学反应速率(浓度对速率影响) 1223(5)：平衡移动原理及平衡常数(绝热下、压强、温度与K间的关系) 1224(2)：控制变量法研究化学反应速率(反应的停止) 1224(3)：化学平衡常数的计算 1123(4)：控制变量法研究化学反应速率及计算(IO3-+ SO32-+H+) 1124(3)：中和反应平衡常数计算(利用数学关系巧妙代换Ksp、Kw求算K) 1023(4)：平衡移动原理 七、电解质溶液 (一)2012年高考考试说明： 了解电解质的概念、强电解质和弱电解质的概念。 了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 了解水的电离和水的离子积常数。 了解溶液pH的定义。能进行pH的简单计算。 了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、 盐类水解的应用（弱酸弱碱盐的水解不作要求）。 了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的实质。 *以上各部分知识的综合应用。 (二)近四年福建高考的考查 1210B：Kw与pH、强弱酸的中和能力 1110：弱酸的电离平衡的影响因素(探究pH改变的方法) 1010：离子共存、弱电解质溶液的电离与水解 (OH、HCO3-，H+、NO3-、SO32-，弱酸弱碱的浓度与pH) 0910：水解平衡(影响因素、K等) 1223(3)：水解平衡原理的应用(SO32-的水解) 1224(3)：水解平衡原理的应用(HCO3-的水解与pH) 1225(2)：沉淀溶解平衡原理的应用(沉淀的转化与Ksp) 1123(5)：水解平衡的应用(CeCl3的制备) (6)：(物质的分离与提纯Ce(OH)3：方程式配平) 1124(3)：沉淀溶解平衡常数的应用(求化学平衡常数) 1024(4)：沉淀溶解平衡及相关计算(Ksp、pH) 0924(5)：沉淀溶解平衡及相关计算(Ksp、pH) 再从赋赋分来看福建高考对对基本概念和基础础理论论的考 查查 选择题23题24题25题总赋分 09年 5题30分15分12分30+27=57 10年 5题30分15分13分30+28=58 11年 4题24分8分10分10分24+28=52 12年 4题24分14分16分5分24+35=59 总之，从以上的分析我们不难看出基本概念和基础理论命题 的特点和趋势： 1突出基础，彰显综合，注重能力。能力立意之中彰显基础性。 在全面考查化学学科基础的同时，将氧化还原反应、化学反应 速率和化学平衡、电离与水解、以物质的量为中心的简单计算等 主干、核心知识内容作为考查的重点。如1212题光催化染料R降 解反应问题，涉及溶液pH概念、转化率涵义、反应速率简单计算、 控制变量方法、数据与图像信息的转换等；如1223题，通过元素 化合物（无机物与有机物）的性质转换考查元素周期律的知识； 如1224题以硫酸铜的提取流程为背景，综合考查离子反应、氧化 还原反应等化学用语以及化学平衡常数的求算等内容；再如1225 题在实验题中渗透难溶电解质转化原理的运用等。试题内容要求 综合，但解决问题的落脚点全在于将学科主干知识的有机融合。 2具有新颖性，突出迁移，适度创新。注重化学概念与理论基础 的延伸和拓展，力求在内容与形式上赋予新意，注重将课本理论 知识的综合和应用。例如1212题，立意新、落点低，学生只要兼 具变量控制意识和读图能力，从转化率的定义出发，就能顺利作 答；又如，1223、1224题，为概念与理论的综合考查题，考查内 容大多是基础知识及其简单迁移，但问题呈现形式的去模式化依 稀可见。 3现实性强。高考命题引导学生注意社会实际问题，用化学视角 观察现实问题。试题密切联系生产和生活中各类化学问题，重视 化学与环境、能源、资源、健康、科技等方面的联系。如1212、 1223(4)、1224，1111、1123(1)(2)(5)(6)、1124(1)(2)(3)(4)， 1011、1012、1023(4)、1024等等。 4体现探究性。高考概念、理论试题在强调知识应用的同时， 还尝试对学生拓展性能力和研究性能力的考查，强化对学生获 取信息、处理信息、运用信息解决问题的能力的考查。适当增 加开放型试题，鼓励有创造性的答案，要求用研究性的思路考 虑问题，提出更优的实验方案。试题不具难度但有深度，体现 了考改与课改的一致性，配合和支持了中学新课程改革。例如 0912，1024，1124，1212，1224等等。 5体现高考的选拔功能。纵观近几年的高考试题，体现这种 区分和选拔功能的试题大多为基本概念、理论试题。1209B、 1212、1223(3)(5)，1112A、1123(5)、1124(1)等等。 6热点重复率高。从近几年高考化学各理论板块的题量和分值， 不难看出每年各理论板块具有一定数量和分值的试题，理论部分 的考点多，重现率高。例如结构示意图每年都考，23题均以其 开篇；阿伏伽德罗常数也是个百考不厌的知识点。 化学总复习具有高度的总结性、综合性、全面性、系统性之 特点。是一次再学习、再提炼、再提高的过程。因此，我们要总 揽教材全局、驾驭总结综合各类知识，引领学生回归课本，活化 基础，升华规律，在抓住学科主干内容中的同时，提高学生各方 面的能力。 浅议基本概念和基础理论的复习方法和策略 1回归课本，扎实基础。 2活化基础，归纳总结。 3升华规律，简化记忆，融会贯通。 4习题教学时注意发散、提炼与反思，同时注意记录知识点 的遗漏和弥补情况。 5加强理论与实验的联合，化抽象为具体，获取理论和实验 的双份收获。 6腾给学生适当的自学、思考的时间和空间，加强“究错”指导。 7命制一份在内容和形式上规范的习题或试卷。 其次，细化回归。例如，我们采用“问题式”导学复习案，将各 专题、单元的重难点、疑点等知识以“问题”的形式引导学生回 归课本逐条逐项对照复习。 1回归课本，扎实基础。 在复习中要增强对课本的使用意识，以课本为复习过程的支撑 点，深入领会和理解课本内容来掌握化学知识。串点成线，并 线成网，使概念理论浓缩与凸现，便于“系统记忆”。首先，统揽 全局。我要求学生复习之前要做好记忆所学课本的目录。例如 ： 2归纳总结，活化基础。 在复习过程中，要对各种相关知识进行重组、整合、融合和综合。 例如，(1)四大平衡都可以用化学平衡来进行统领或从化学平衡 来归纳和发散； (2)在强弱电解质的复习过程中，我们要求学生能熟练填写两张表 即一元强酸与一元弱酸从各个角度的对比表，（略）； (3)设计题目：“请同学们发挥聪明才智，列举出不少于10种能证明 醋酸是弱酸的实验方案！” (4)电化学的复习归纳一个中心，即： 至于融合和综合，是指将基本概念和基础理论知识之于学科中 进行命题和训练。 3升华规律，简化记忆，融会贯通。 在复习中，注重对课本知识的加工、深化和浓缩的同时， 对各概念、理论板块中的隐性知识按一定的线索进行统 摄成规律。例如，强弱规律(氧化性、还原性强弱，酸碱 性强弱，金属性非金属性强弱，强酸制弱酸，盐类水解 程度大小规律等等)、金属活动性顺序表的应用(金属的 冶炼，强弱碱的判断，对应碱的溶解性规律，对应金属 氧化物与水反应规律，金属与水或酸反应规律等)、溶液 中水电离出的c(H+)或c(OH-)求解的规律(抑制选小值， 促进选大值)、pH计算的方法、溶液中离子浓度比较的 规律(物料守恒、电荷守恒、水的电离守恒)、将溶液加 热蒸干能否得到溶质的规律、酸式盐溶液的酸碱性规律等。 4习题教学时注意发散、提炼与反思，同时注意记录知识点的遗 漏和弥补情况。 在适量的练习训练中应用概念、理论知识，并将概念、理论知 识问题化和热点题组化。所以应精选极具代表性的习题，善于对试 题进行多角度的深入研究，对解题方法进行归纳和优化，提炼解题 规律。引导学生对解题过程进行反思和解剖。例如，对有关化学平 衡类题目，常见的解题方法有“三段式”法、容器模型、极限思想、 平衡移动原理、等效平衡的应用(简单运用“平衡的建立与途径无关” 的结论即可)、平衡常数K的相关计算等。如，有关电化学类的题目， 引导学生归纳发现题目的设问形式，即常考的题型，不难发现抓住 一个“中心”(电流)、两个“要点”(构成条件、放电顺序)和几种“环境” (电极反应书写的关键)即可迎刃而解。进行有效的提炼、反思，形 成一套解题的“模式”，举一反三，事半功倍。 记录复习时知识点的遗漏或盲点，在今后的复习、命题时有意 识的进行弥补和完整。 5加强理论与实验的联合