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1 / 3 化学能量变化两种图像的考查 化学反应的能量变化取决于反应物和生成物具有的总能量的相对大小，取决于发生反应破坏旧的化学键吸收的能量与形成新的化学键放出能量的相对大小。这是理解化学反应热效应的两种角度，如放热反应可以分别表示为图中两种图像： 08的两道高考题正是通过这两种图像形式对能量变化知识点进行了考查。（ 08 全国 ii&6）红磷 p (s）和 g）发生反应生成 g）和 g）。反应过程和能量关系如图所示（图中的 h 表示生成 l 物的数据）。根据上图回答下列问题 ： ( l ) p 和 热化学方程式是 _( 2 ) 解成 热化学方程式是 _上述分解反应是一个可逆反应。温度 ，在密闭容器中加人 ol 反应达平衡时 剩 其分解率 于 _；若反应温度由 高到 衡时 分解率为 填大于、小于或等于 )( 3 ）工业上制备 常分两 步进行，先将 p 和 应生成中间产物 然后降温，再和 应生成 原因是 _( 4 ) p 和 两步反应生成 1 ol _ ，一步反应生成 1 ol 填大于、小于或等于）。 (5)足量水充分反应，最终生成两种酸，2 / 3 其化学方程式是 ： _。【解析】此瀑布式能量图说明红磷和氯 气反应为分步的放热反应，相反 解成 吸热反应即： g) g) + g)； h= +93 kj/反应的 = 化率为 25%，升高温度平衡正向移动， 分解率增大。工业上制备 步反应都是放热反应，第二步反应还为可逆反应，温度太高不利于生成 以分两步中间降温有利于提高产率，防止产物分解。根据盖斯定律，反应产生的能量与途径无关，所以分一步分两步产生热量相等， 399 kj/ 解得到两种酸，根据化合价判断为磷酸和盐酸。【答案】（ 1） 2p(s) + 3g)=2g)； h = 612 kj/2） g) g) + g)； h= +93 kj/5% 大于 (3) 两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解 (4) 399 kj/于 (5) 4 508 重庆理综&3）化学反应 能量变化如图所示，该 反 应 的 热 化 学 方 程 式 是 （ ）。(g)+3h2(g)=2);h=2(a kj&n2(g)+3h2(g)=2g); h=2(b kj&g)+h2(g)=); h=(h+c kj&n2(g)+h2(g)=g); h=(a+b) kj&析】理解 a、 b、 c 的含义以及符号。 a 为3 / 3 氮气和氢气分解为氮原子和氢原子吸收的能量， b 为氨分子分解为氮原子和氢原子吸收的热量， 态氨转化为气态氨吸收的热 量。氮气氢气合成氨气的反应热包括氮气氢气分解为氮原子吸收的热量与氮原子氢原子合成氨气放出热
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