人教新课标版初中九上第五单元化学方程式复习.ppt

知识链接 质量守恒定律是化学方程式 的理论准备，这是本章的基 础。化学方程式是本章的中 心。根据化学方程式的计算 是化学方程式的具体应用。 原子数目 原子质量 原子种类 微观 物质的总质量 元素质量 元素种类 六不变 物质的种类分子的种类 改变 宏观 分子的数目可能变 化学反应遵循质量守恒定律的原因 质 量 守 恒 定 律 质 量 守 恒 定 律 内容内容 参加化学反应的各物质 生成的各物质的质量总和 的质量总和等于反应后 原因原因 原子数目没有增减 原子种类没有改变 原子质量没有变化 应用应用 解释一些实验事实 推测一些物质的组成或化学式 进行有关计算 对定义的理解 2、“总和”意味着把各种状态的反应物和 生成物都算在内。如肉眼看不见的气 体也应考虑。 1、“参加”意味着反应物中过量的剩余部 分的质量不应算在内。如蜡烛燃烧剩 余的石蜡不算在内。 3、初中化学中质量守恒定律仅适用于化 学变化。 成语“点石成金”，本意为古代术士的一 种法术，即能使石头变成黄金；现比喻能化 腐朽为神奇。有人说他能把石灰石变成黄金 ，请你用化学知识说明石灰石不能变成黄金的 道理。 答：在化学反应中元素的种类不变。石灰石 的主要成分是碳酸钙，它是由钙元素、 碳元素、氧元素组成的。黄金是由金元 素组成的，因此石灰石不可能变成黄金。 例 生物的呼吸作用表示为为：有机物 + 氧气 二氧化碳 + 水 + 能量。以下关于有 机物组组成元素推断正确的是( ) A只含碳元素 B只含碳元素和氢氢元素 C一定含碳、氢氢和氧元素 D一定含有碳元素和和氢氢元素，可能含 有氧元素 D 例：一氧化氮是大气的主要污染物之一。近 几年来又发现生物体内存在少量一氧化 氮，它有扩张血管、增强记忆的功能， 成为当前生命科学的热点。工业上制得 一氧化氮的化学方程式为：4X + 5O2 4NO + 6H2O ，则X的化学式为( ) AN2 BNO2 CNH3 DN2O5 C 书写化学方程式要遵守两个原则: 必须遵守质量守恒定律 必须以客观事实为基础 书写化学方程式的步骤 （1）写根据实验事实，在式子两边写出 反应物和生成物的化学式，并在两边之 间画一条短线 （2）配配平化学方程式，将短线改为 等号 （3）标标明化学反应发生的条件，短 线改成等号。 配平时，首先找出反应式左、右两边各出现一次，且 原子个数即不相等，又相差较多的元素，求出最小公倍 数。如：P+ O2P2 O5中 ，O2和P2 O5中的O最小公倍 数为25=10，用最小公倍数分别除以含有该元素的化 学式中的原子个数，其商就是该化学式的化学计量数。 如：P2 O5中有5个O原子，P2 O5的系数为10/5=2；O2中 有2个O原子， O2的系数为10/2=5。 2.最小公倍数法： 化学方程式的配平 1.观察法 化学方程式的涵义（提供的信息） a. 哪些物质参加了反应（反应物） b .生成了哪些物质（生成物） c .反应条件 d .反应物与生成物之间的粒子数量比 e. 反应物与生成物之间的质量比 化学方程式的读法是从左到右，先读反应物，后读生成物 。如反应物和生成物不止一种，反应物之间的“+”号读作“ 跟”、“与”或“和”，生成物之间的“+”读作“和”，“=”读作“ 生成”。如反应是在一定的条件下发生的，还应读出反应 条件。 例如：S+O2 SO2 质的方面：硫与氧气在点燃的条件下生成二氧化硫。 量的方面：每32份质量的硫跟32份质量的氧气完全反 应生成64份质量的二氧化硫。 粒子方面：每1个硫原子与1个氧分子反应生成1个二氧 化硫分子。 化学方程式的读法 根据化学方程式计算各物质的质量比 各物质的质量比等于化学方程式中每种物质 的相对分子质量乘以化学计量数的比 2H2O 2 H2 + O2 182 ： 22 ： 32 36： ： 4 ： 32 KClO3 KCl + O2 23 2 MnO2 122.52 ：74.52 ：323 245 ： 149 ：96 1.设未知量（求什么就设什么，将所求的问题一次设出） 2.写出化学方程式并配平（计算中所用到的化学方程式） 3.写出有关物质的相对分子质量和已知量、未知量（只写与已 知和所求有关的物质，上写相对分子质量，下写物质的质量，已 知的带单位） 4.列出比例式、求解（列正比例式，上下同种量，左右同一物 质） 5.简明地写出答案 根据化学方程式计算的步骤 简化格式： 2KMnO4 K2MnO4 +MnO2+O2 316 6g 32 x 答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。 设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x解 例：4g氧气可与多少g氢气完全反应？同时生成水多少g? 解：设4g氧气可与质量为X的氢气完全反应，同时生成水的质量 为Y 2H2+ O2 2 H2O 点燃 4 32 36 X 4g Y 4 32 X 4g X= 44g 32 =0. 5g 32 36 4g y Y= 36 4g 32 =4.5g 答：4g氧气可与0.5g氢气完全反应，同时生成水4.5g。 课堂能力训练 1.化学反应前后肯定没有变化的是（ ） 原子的数目 分子的数目 元素的种类参加化学反应各物质的质量总和 物质种类 原子的种类 A. B C D 2.质量守恒定律揭示了化学反应中的（ ） A.反应条件 B.哪些物质起反应 C.哪些物质是生成物 D.反应物和生成物的质量关系 3.下列叙述符合质量守恒定律的是（ ） A.水加热变成水蒸气，变化后质量相等 B.50mL水与50ml酒精混合不等于100mL C.在90g水中含有10g氢气和80g氧气 D.1g硫与1g氧气化合生成2g二氧化硫 4判断下列事实：蜡烛燃烧后质量变小了；镁条燃烧后质量变大了； 湿衣服晒干后变轻了；硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合后，所得溶液的质 量变小。其中能用质量守恒定律解释的是 A只有 B C D都可以 5某化工厂进行电解食盐（NaCl）水生产，电解食盐水不能得到的产物是（ ） ANaOH BHNO3