2012高考化学二轮复习攻略：专题2化学常用计量.ppt

专题2 化学常用计量 解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一 些常见问题和注意事项。1mol甲醇中含有 CH键的数目为3NA，A项错误；B项中无 溶液体积无法计算OH的数目；标准状况 下己烷为液态，由体积无法计算物质的量 ，C项错误；Na2O2与足量H2O反应，共生 成0.2mol O2，O的化合价由1价转变为0 价，转移电子1mol,0.220.4 NA，D项正 确。 答案：D 解析：NaCl为离子晶体，不存在NaCl分子 ，A错误；在NaCl晶体中，Na为10电子 微粒，最外层有8个电子，B正确；C项应 该明确所配制溶液的体积并不等于溶剂水 的体积，所得NaCl溶液的体积略大于 1.00L，其浓度略小于1.00molL1，C错 误；电解58.5 g即1mol熔融的NaCl，最多 只能产生11.2L氯气(标准状况)、23.0 g金 属钠，D错误。 答案：B 解析：一个H2O分子中含有10个质子，故 18 gH2O中含有的质子数为10NA，故A正 确；金刚石的结构为正四面体构型，每个 碳原子可以和另外的4个碳原子形成共价 键，属于每个碳原子的共价键为2个，故 12 g金刚石中含有的共价键数应为2NA， 故B错误；46 g NO2和N2O4混合气体中， 不管46 g NO2、还是46 g N2O4，所含的物 质的量分别是1mol、0.5mol，则其含有的 原子总 数都为3NA，故C正确；1mol Na与足量的 O2反应，钠必然消耗完全，其转移的电子 的物质的量必为NA个电子，故D正确。 答案：B 解析：23g NO2为0.5mol，含氧原子1mol ，A项正确；B项中的一水合氨为弱电解 质，部分电离，含有的OH的个数小于 0.1 NA个，B项错误；C项条件和状态均不 对；D项1mol Fe2作还原剂，转移NA个电 子，D项错误。 答案：A 解析：1mol Al3离子含有的核外电子数为 10 NA，A项错误；1mol Cl2与足量的铁反 应，转移的电子数为2 NA，B项错误；10L pH1的硫酸溶液中含有的H离子数为NA ，C项错误；D项正确。 答案：D 实验 步骤 预期现象和 结论 步骤1：取适量试剂 于洁净烧 杯中，加入足量蒸馏 水，充分搅拌，静置，过滤 ，得滤液和沉淀 步骤2：取适量滤液于试管中，滴加稀硫酸 步骤3：取适量步骤1中的沉淀于试管中，_ 步骤4：_ 答案： 答案：C 解析：仅在12.0g NaHSO4中氧原子数为 0.4NA，实际上溶剂水中含有氧原子，溶 剂中还含有溶解的氧气，因此溶液中氧原 子数必定大于0.4NA，A错；7.8 g(0.1mol)Na2S和Na2O2的混合物中含有的 阴离子数目为0.1 NA，C错；1mol SiO2中 含4mol SiO键，其中氧原子数目为2NA， D错。 答案：B 答案：D 解析：设n(PCl3)xmol，n(PCl5)ymol， 由P元素守恒有：xy0.25/310.008； 由Cl元素守恒有3x5y (0.3142)/22.40.028，联立之可解得：x 0.006，y0.002，故选C。 答案：C 答案：B 答案：C 答案：C A(17V22 400