2011年军队院校招生文化科目统考化学教材详解.doc

2011年军队院校招生文化科目统考化学教材详解第一章 化学基本概念第一节 物质的组成、分类和性质5页-6页一、选择题1下列物质中，不属于氧化物的是（ ）a b c d【解析】氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物。c项含有3种元素不符合定义【答案】c2下列化合物里氯的化合价为价的是（ ）a b c d【解析】根据化合物中元素化合价的代数和为零计算，a项氯为-1价，b项为+5价，c项为+7价，d项为+1价【答案】b3结晶水合物属于（ ）a混合物 b单质 c溶液 d化合物【解析】结晶水合物：许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。 水合物含一定量水分子的固体化合物。水合物中的水是以确定的量存在的，例如无水硫酸铜cuso4的水合物的组成为cuso45h2o。所以结晶水合物属于化合物【答案】d 4下列变化过程无化学变化的是（ ）a石油分馏 b石油裂解 c 油脂的皂化 d 煤的干馏 【解析】a石油分馏是利用石油各组分的沸点不同把各自分开，属于物理变化，b石油裂解是在高温下，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，为化学变化c油脂皂化就是油脂在碱性条件下的不可逆水解d煤的干馏：指煤在隔绝空气条件下加热、分解，生成焦炭、煤焦油、煤气等产物的过程，发生化学反应 【答案】a5下列变化过程属于物理变化的是（ ）a白磷自燃 b煤气燃烧c用稀硫酸除铁锈 d从液态空气中分离出氧气【解析】燃烧都属于化学变化ab不对，c是硫酸与铁锈（主要成分fe2o3）发生化学反应生成可溶性的物质达到除锈的目的,d是利用物质沸点不同，加温使沸点低的物质先气化的原理将氧气分离出来的。为物理变化【答案】d6下列物质都含硫，其中硫元素以游离态存在的是（ ）a硫化氢 b硫化钠 c黑火药 d黄铁矿【解析】元素以游离态和化合态两种形式存在存在。游离态：元素以单质的形式存在：化合态：元素以化合物的形式存在。黑火药中含有单质硫，abd都是硫元素存在于化合物中以化合态存在【答案】c7下列说法正确的是（ ）a分子是构成一切物质的基本微粒b原子是化学变化中的最小微粒c能在水溶液中产生离子的化合物一定是酸，在水溶液中产生离子的化合物一定是碱d酸式盐指溶于水显酸性一类盐【解析】a错，除了分子，原子和离子也是构成物质的基本微粒，例如：金属单质、稀有气体等由原子直接构成；氯化钠、氢氧化钾等由b是原子的定义，完全正确；c错，在水溶液中电离出的阳离子全部是离子的化合物是酸，好多酸式盐水溶液业能电离出，例如nahso4；d错，关键掌握酸式盐的定义: 电离时生成的阳离子除金属离子（或nh4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐,而且酸式盐的水溶液也可以显碱性【答案】b二、填空题1下列物质：属于氧化物的是 ，属于酸性氧化物的是 ，属于碱性氧化物的是 ，属于两性氧化物的是 ，属于不成盐氧化物的是 属于酸的是 ，属于碱的是 ，属于盐的是 ，属于酸式盐的是 ，属于碱式盐的是 ，属于正盐的是 。1 【解析】抓住氧化物定义：含有两种元素，其中一种元素是氧元素； 【解析】酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物，一般是非金属元素的氧化物； 【解析】能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物；【解析】既能跟酸反应又能跟碱反应； ；【解析】考察酸的定义：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物； ；【解析】碱的定义：电离出的阴离子全部是oh-的化合物，如ca(oh)2；【解析】盐的定义：是由阳离子(正电荷离子)与阴离子(负电荷离子)所组成之中性（不带电荷）化合物；【解析】考察酸式盐的定义：电离时生成的阳离子除金属离子（或nh4+）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐； ；【解析】考察碱式盐的定义：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或nh4+）的盐；【解析】正盐的定义：既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐2地壳了含量最多的非金属元素是 、金属元素是 【解析】地壳中含量最多的前四位元素，依次是o 、si 、al、 fe。【答案】氧； 铝；第二节 化学用语和化学量习题1-210页-11页一、选择题1.对硝酸的组成或构成叙述正确的是（ ）a.硝酸由种原子构成b.硝酸由氢元素、氮元素、氧元素组成c.硝酸由个氢原子、个氮原子、个氧原子构成d.硝酸由氢分子、氮分子、氧分子组成【解析】a错，硝酸指的是宏观的物质，由种原子构成是微观的表示，前后不搭配，应改为每个硝酸分子由种原子构成，或者硝酸由5种元素组成；b对；c错误原因同a项，改为硝酸由个氢原子、个氮原子、个氧原子构成；d错，改为硝酸由氢元素、氮元素、氧元素组成【答案】b2等质量的so2和so3相比较，下列判断正确的是（ ）含有的氧原子个数之比为； 含有的氧原子个数之比为；含有的硫原子个数之比为； 含有的硫原子个数相等a. 和 b和 c和 d和 【解析】假设质量都为，那么它们的物质的量之比为=，根据公式，可知，物质的量与分子数成正比，那么含有的氧原子个数之比为，含有的硫原子个数之比为，【答案】a3标准状况下，物质的量相等的气体，它们的（ ）相等质量 体积 密度 分子数a和 b和 c和 d和 【解析】物质的量与摩尔质量的乘积等于质量，气体的摩尔质量不一定相等，所以不对；物质的量跟体积、分子数成正比对；在质量不一定相等，体积相等时，密度就不一定相等。所以错【答案】c4.某二价金属氧化物中，金属元素与氧元素的质量比为，则该金属氧化物的相对分子质量为（ ）a b c d 【解析】 由金属化合价为+2，可知其氧化物化学式可表示为，根据题意m金属：，m金，所以该金属氧化物的相对分子质量为40+16=56选b【答案】b5某化合物化学式为，则的化合价为（ ）a b c d 【解析】设的化合价为x根据化合物中元素化合价代数和为，可得：，得出【答案】d二、填空题1.在一切化学反应里，反应前后 的种类没有改变； 的数目也没有改变，所以化学反应前后各物质的 必然相等.【解析】化学反应的实质是分子破裂为原子，原子再重新组合为新的分子，反应前后原子的种类和个数不改变，分子的种类改变.这是化学变化的本质，也是质量守恒定律的本质所在。任何化学反应都遵循质量守恒定律.【答案】 原子 ；原子；总质量2.克n2与 克no具有相同的分子数.【解析】根据公式，分子数相等，则物质的量就相等。通过本题和选择第二题，我们可以总结出：在计算分子或者原子的个数及个数之比时，要转换到物质的量上来。28g n2的物质的量=，则需要1mol的no，两者的分子数才相等所以1molno的质量=【答案】30 3.在标准状况下，m升co2中含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数为 .【解析】在标准状况下，m升co2的物质的量为摩尔，摩尔co2含有的氧原子数位：，解出.【答案】4.摩尔o2的质量是 克，它所含的氧原子数是 ，与质量 克的o3所含的氧原子个数相等.（阿伏伽德罗常数以表示）计算过程中，已知量的单位必须写明。【解析】考察基本公式变换及运用，根据，得出，因为每个氧分子含有个氧原子，所以mol氧气含有mol氧原子，每摩尔含有个微观粒子，mol就有个氧原子；根据我们在第二个选择中总结的经验可知：含有mol氧原子那么的物质的量就是mol，所以质量为【答案】；5.金属的氧化物化学式为，则其氯化物的化学式为 ；克二价金属 与稀硫酸完全反应，生成克氢气，则的相对原子质量为 .【解析】根据化合物中元素化合价代数和为，的化合价等于；氯化物氯的化合价为价，所以氯化物写为；克氢气物质的量mol，因为金属的化合价为二价，所以，根据化学方程式可知：反应消耗金属与生成氢气的化学计量数之比为，所以反应消耗金属的物质的量mol，根据公式，得g/mol因此金属的相对原子质量为【答案】 ； 三、下列说法，正确的在括号里打对，错误的在括号里打错。1摩尔任何气体的体积都约为。（ ）2的相对分子质量是克。（ ）3镁原子的相对原子质量是（ ）4克中含有个氮原子。（ ）5的摩尔质量是（ ）6用镁、铁分别跟足量稀硫酸反应，要产生等质量的氢气，则镁、铁的质量比为（ ）7在标准状况下，克水的体积大于克所占的体积。（