化学三、四、五单元复习.ppt

三、四、五单元复习 情境引入：进入了一个全新的世界-微观世界， 很多同学学的并不太好，下面我们进行复习，进 而巩固、理解、掌握 目标：1、对三、四、五单元形成知识体系 2、对知识回顾、复习、巩固，查缺补漏 流程：讨论举手示意展示点拨练习 一、重要的化学概念：读一读 记一记 分子 ， 原子 ， 元素 ， 单质 ， 化 合物 ， 氧化物 的定义， 原子的构成（及两个等量关系）， 化 合价口诀 ， 质量守恒定律内容。 二、物质组成和构成的概念之间的关系 三、化学用语 1、粒子的结构示意图（核外电子分层排布 规律） 离子（阴，阳）和原子的区分 三类元素原子的最外层电子数特点（得失电 子情况 ，化合价，离子的电荷关系）； 2、表示物质（化学式），元素（元素符号 ），单个或多个分子，原子，离子的符号（ 元素符号和数字的组合）；元素化合价； 3、表示化学反应-化学方程式 符号前面的数字表示： 符号右下角的数字表示： 符号右上角的数字表示： 符号正上方的数字表示： 原子、分子、离子的个数 化合物中元素的化合价 一个离子带几个单位的 正（或负）电荷 一个分子中含有该原子 的个数 注意：除了价数是1时，1要写，其它时 1一律省略 我是展示星哦 展示规则：优先展示原则 易错和要注意的几点： 4、根里面各元素的化合价代数和不为零，代 数和即为根的化合价 3、元素或原子团的化合价与离子所带的电荷： 相同：正负号、数值均相同 不同：正负号与数值顺序相反、位置不同、“1”的问题 1、Cu、Fe低价时名称有“亚”这个字，高价时没有！ 2、原子团（根）有多个时用（ ）括起来，再在右下角 写上数字，一个时不用（ ），原子一律不用（ ）； 易错和要注意的几点： 化学式的意义： 化学式 宏观 微观 表示一种物质 表示该物质的元素组成 物质的一个分子 物质的分子构成 前提是物质是由分子构成的 我是展示星哦 展示规则：优先展示 书写化学式：1、单质的化学式 （1）根据名称直接写，指读出原子个数的物质 ，比如五氧化二磷等 （2）根据化合价代数和等于零写化学式 （3）根据离子的电荷抵消写化学式 （4）根据电子得失平衡写化学式 2、化合物的化学式： 化学方程式可 以提供的信息 表明反应表明反应 物、生成物、生成 物及反应物及反应 条件（宏条件（宏 观）观） 表示反应时各物质的粒子 的个数关系，或个数比（ 微观） 表示各物质之间的质量关 系，即各物质之间的质量 比 我是展示星哦 展示规则：优先展示原则 课堂练习：说出下列符号或数字的意义 H： 2H： Cu： 2H2O： H2： MgO 2Mg2+ 氢元素或一个氢原子 2个氢原子 铜元素；一个铜原子；铜 2个水分子；一个水分子有两个氢原子 氢气；氢气由氢元素组成； 氧化镁中镁元素的化合价为+2价 2个镁离子；每个镁离子带两个单位正电荷 +2 一个氢气分子；一个氢气分子由两个氢原子构成 一个氢分子有两个氢原子 课堂练习：化学方程式可以提供哪些信息？ 以 4P + 5O2 2P2O5 点燃 展示规则：优先展示 我是展示星哦 写出下列反应的化学方程式：（10分钟） 1、碳在氧气中燃烧 2、硫在氧气中燃烧 3、磷在氧气中燃烧 4、铁丝在氧气中燃烧 5、镁在氧气中燃烧 6、氢气在氧气中燃烧 7、电解水 8、实验室加热高锰酸钾制氧气 9、 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 10、实验室用过氧化氢溶液制氧气 C + O2 = CO2 S + O2 = SO2 4P + 5O2 = 2P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 2Mg + O2 = 2MgO 2H2 + O2 = 2H2O 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 2H2O = 2H2 + O2 通电 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3 = 2KCl + 3O2 MnO2 2H2O2 = 2H2O+ O2 MnO2 我是展示星哦 展示规则：优先展示 四、认识化学变化： 宏观： 变：物质的种类-化学变化的本质特征 不变：元素种类和质量，物质总质量-质 量守恒定律内容 微观： 变：分子的种类 不变：原子的种类、数目、质量 化学反应 的实质 一、化学式的计算 1、会计算相对分子质量; 2、 会计算组成物质各元素的质量比; 3、 会计算物质中某元素的质量分 二、化学方程式的计算（五步）都要是纯 量 五、化学计算： 六、重要实验： 1、证明分子在不断运动，分子间有 间隔的实验 2、水的净化：（过滤操作，活性炭 吸附，硬水和软水的区分） 3、电解水的实验 4、质量守恒定律的探究 1分子是保持物质 的最小粒子。分子的特性主要有两个方 面：一是 ；二是 。例如，固体和液体不易 被压缩，而气体容易被压缩，这说明气体分子间间隔比液体和固体分子间间 隔 ；蔗糖放到水中，一会儿就不见了，水却有了甜味，这说明 。 2原子是 的最小粒子。分子和原子的区别在于：在化 学变化中， 能分成 ，而 不能再分。 3原子中，质子数原子序数 核电荷数 ；原子 的质量主要集中在 上，因此，相对原子质量 。 化学性质 分子是不断运动的分子间有间隔 大 分子是不断运动的，且分子间存在间隔 化学变化中 分子原子原子 核外电子数 原子核 质子数中子数 4离子是 微粒，它也是构成物质一种微粒，如氯化钠是由 构成的。阳离子特点是 ，阴 离子特点是 。 5元素的种类是由 决定的，决定元素化学性质的是 ；铁、镁、铝属于 元素，碳、硅、磷属于 元素。 带电 钠离子和氯离子质子数大于核外电子数 质子数小于核外电子数 质子数 最外层电子数 金属 非金属 1、用化学符号表示： 3个水分子 ；2个镁离子 ；2个氢原子 ； 1个氢分子 ； 2个一氧化碳分子 ；亚铁离 子 ；地壳中含量最多的金属元素 ；空气中含量 最多的物质 ；人体中含量最多的物质 ；生物 细胞中含量最多的元素 。 3H2O O H2O N2 AlFe2+ 2COH2 2H2Mg2+ 2、在CO2、MnO2、H2O2、SO2 四种物质中，都含有（ ） A、氧元素 B、二个氢原子 C、一个氢分子 D、氢气 3、在CO2、MnO2、H2O2、SO2 四种物质的各一个分子 中，都含有（ ） A、氢元素 B、二个氧原子 C、一个氢分子 D、氢气 A B 4、标出下列物质中“画线”元素的化合价： NaNO2 H3PO4 NO3- +3 +5 +5 5、下列结构示意图中，共表示 种元素；属阳离 子的是 ；表示阴离子的是 具有相对稳定 结构的是 ；属于同种元素的是 ；易 得到电子的是 ； 与 化学性质相似的是 。 2 88 1+19 2 81 +112 8 +10 2 87 +17 2 88 +16 2 8 +11 A B C D E D E A、E C 4 B、C、E A 6配平下列化学方程式 （1） NH3 + O2 = NO + H2O （2） Fe H2O= Fe3O4 H2 （3） C6H6 O2= CO2 H2O 7、写出下列反应化学方程式 碳酸钙与稀盐酸（HCl）反应生成氯化钙、水和二 氧化碳 铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜 氧化铁和稀硫酸（H2SO4）反应生硫酸铁和水 碳和氧化铜在高温条件下生成铜和二氧化碳 8锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。用13g锌和 足量的稀硫酸反应，放出氢气多少克？这些氧气在 标准状况下