物理化学电化学练习题

精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 1 / 22 物理化学电化学练习题 一、选择题 1. 科尔劳乌施定律适用于 2. 在质量摩尔浓度为 b 的 ， 活度 A. B. C. D. 3. 某电池的电池反应可写成 : H+O H+ 应的电动势和化学反应平衡常数分别用 2 2 4. 下列电池中，电动势 E 与 g| g+| g 5. 电池在恒温恒压及可逆条件下放电，则系统与环境间的热交换 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 2 / 22 6. 在电池 H| |u 的阴极中加入下 面四种溶液，使电池电动势增大的是 1 1 1 氨水 ，下列两电极反应的标准电极电势为 : += += 反应 + 的 于 ， 溶液的浓度由 13 增大到3,其摩尔电导率 m 将 9. 电解质分为强电解质和弱电解质，在于：。 电解质为离子晶体和非离子晶体； +- 全解离和非全解离； 溶剂为水和非水； 离子间作 用强和弱。 10. 在等温等压的电池反应中，当反应达到平衡时，电池的电动势等于：。 零； 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 3 / 22 E ； 不一定； 随温度、压力的数值而变。 时，电池 2|t 的电动势 E 为：。 ? ? 12. 正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是：。 大于 1； 等于 1； 小于 1 。 13. 已知 25 时， E = E =有一电池，其电 池反应为 = 则该电池的标准电动势 E 为：。 14. 电解质溶液的导电能力：。 随温度升高而减小； 随温度升高而增大； 与温度无关； 因电解质溶液种类不同，有的随温度升高而减小，有的随温度升高而增大。 15. 已知 298K， ?极限摩尔电导率 分别为 a、 b、 c，那么 是： c + a - b ； a - b +c ； c b ； a - b + c 。 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 4 / 22 16. 某温度下，纯水的电导率 =. 10 m 知该温度下， H+、 导率分别为 3. 10 10 m21，那么该水的 ? . 10 -； 10 10 10 17. 用同一电导池测定浓度为 3的同一电解质溶液的电阻，前者是 后者的 10倍，则两种浓度溶液的摩尔电导率之比为： 11 ； 1 ； 1 ； 101 。 18. 离子运动速度直接影响离子的迁移数，它们的关系是： 离子运动速度越大，迁移电量越多，迁移数越大 ； 同种离子运动速度是一定的，故在不同电解质溶液中，其迁移数相同 ； 在某种电解质溶液中，离子运动速度越大，迁移数越大 ； 离 子迁移数与离子本性无关，只决定于外电场强度 。 19. 以下说法中正确的是： 电解质的无限稀摩尔电导率 都可以由 m 与 作图外推到 0得到 ； ?m 德拜 休克尔公式适用于强电解质 ； 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ； 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 5 / 22 若 a = a = a = 1 。 20. 以下说法中正确的是： 电解质溶液中各离子迁移数之和为 1 ； 电解池通过 以使 1； 因离子在电场作用下可定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥； 无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只适用于强电解质。 二、计算题 1. 某电导池中充入 的 25时电阻为 250 ?，如改充入 610?2O 溶液，其电阻为 10?。已知 m?1 ，而 及 的 摩 尔 电 导 率 分 别 0?S m2 ， 198.Sm2 。试计算610?2O 溶液的解离度。 2. 有一原电池 写出上述原电池的反应式； 计算该原电池在 25 时的电动势 E； 25 时，原电池反应的 吉布斯函数变和平衡常数 K 各为多少？ 已知： E = E = 时，对电池 | ， ? 写出 电池反应； 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 6 / 22 计算电池反应的 ? K 值； 当 a = ， E 值为多少？ 4. 下列电池： 22， 98K 时 E=知液体水的生成热 = 05J1。 写出电极反应和电池反应； 计算此电池电动势的温度系数； 假定 273K 298K 之间此反应的 一常数，计算电池在 273 下述电池： 动势 E=求 6. 电池 g，在标准压力下，电池电动势与温度的关系是： E= 写出通过 1F 电量时的电极反应与电池反应，计算 25 时该电池反应的 时，将浓度为 醋酸注入电导池，测得电阻为 655 。已知电导 池 常 数 K=m=0 m21 ，精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 7 / 22 m=0 m21， 求给定条件下醋酸的电离度和电离常数。 电化学答案 一、选择题 1. D C B D B 、计算题 1. 解： ?= Sm=69 0 S 1 5 1 ?m=?/c=0?5 6?10?5?10Sm2 1 2 1 =m?= 10 Sm2 1 ? m =0 Sm2 1 所以， ? =?m ?m= 10?4=解： = V = rG m= 296485J1=1 ? 品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 8 / 22 T=2?96485? =03 3. 解 : = ? 296485 J1 =113331 J1=2 =0 = E = V= . 解： H+2e 1/2H+2e电池反应： 2965000 根据 05= 05+296500298p p =0 - 根据 得 E=. 解： 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 9 / 22 负极： 正极： + 电池反应： + E=E?lna/a=1 ； E?=E ln= K?=09 溶度积 10 . 解 : 第七章 电化学习题及解答 1. 用铂电极电解 过的电流为 20 A，经过 1：在阴极上能析出多少质量的 在 27 ，100 ，阳极析出多少 解：电极反应为 阴 极： + 极 : 极反应的反应进度为 = Q/ = 因 此 ： = = t / =01560/= p =2. 用银电极电解 电一定时间后，测知精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 10 / 22 在阴极上析出 知阴极区溶液中 总量减少了 t 和 t 。 解： 解该类问题主要依据电极区的物料守恒。显然阴极区溶液中 总量的改变 D m m Ag m t = Q+/Q = m / /= 1- t = 1- . 已知 2 时 m。一电导池中充以此溶液，在 2 时 测得其电阻为453 。 的 液，测得电阻为 1050 。计算电导池系数； 解：电导池系数 k R = 5=1 液的电导率 k = R = 050 = m 液的摩尔电导率 m = k/C = m 4. 时将电导率为 ，测得其电阻为 525 。在同一电导池中装入 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 11 / 22 的 得电阻为 2030 。利用表 及解离常数 K。 解：查表知 +-?=+4?0 0 271.10 m 因此， =l)/ ? 4m?m =251=03?0?4 + c c / c = =0 5. 试计算下列各溶液的离子强度： g g g 解：根据离子强度的定义 I = 1 2?b 2+ =g 1I = 2+ =0.1 g 1I = 2+ = 6. 应用德拜 5 时下列各溶液精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 12 / 22 中的 ： g g 解：根据 限公式 = I = ,25 时水溶液中 A= = 1 2+ =g = | = . g，该电池电动势 E 与 T 的关系为E/V = 0 计算 298K 时有 1 电子电量输出时，电池反应的 解：阳 极反应： Zn+e - 阴极反应： 2g + 电池反应： T=298K 时， E = 0 V = 4 ?E?K ?= 0 ?T?p 1 ?- 6500J ?E? =196500= ?T?T ?T ? = J1 T ?9 = 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 13 / 22 电池 电池电动势 E = ?E?K 写出电极反应和电池反应； 恒温恒压下电池可逆放电 2F， ?= 0 ?T?p 求电池反应的 可逆电池过程的热效应 解：负极反应： 2极反应： 22池反应： 2- 6500= 1 ?E? =965000 -=?T?T ?T? 0 1 ?T?0 . 有一电池可用表示为： g 已知 298电池的电动势 308 设该电池电动势的温度系数为常数。 写出电极反应及电池反应； 计算 298K 时该电池反应的 以及电池恒温放电时的可逆 热 Qr,m。 解 : 负极：e - 正极： 2e -2精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 14 / 22 电池反应： )+ 2965001 若 F 964 则为 1 由于温度系数为常数， p?2?10?4V?K?1 ?98 1 Qr,m= 98 1?E)p2965002?10?4 -11 ?T 10. 某原电池 H | H+|O | 知在 298K 时，E?H?,?标准摩尔生成焓 ?1。 写出该电池的电极反应和电池反应。 求该温度下电池的温度系数。 解：电极反应 负极： H2H+ +e - 正极： 1O+H+ +21 电池反应 H+ O ?H? B?E?=E?H?,? p ?T p=0 ?T 11. 电池： 标准电动势精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 15 / 22 与温度的关系为 =0 -。 设活度系数都等于 1 写出电极反应及电池反应； 计算 29池反应的 ? ? ? 在 29K、 100 池反应的反应进度 ?=，求电池所作的可逆功 解：负极反应： 1/ 极反应： 电池反应： 1/ - 6500= 1 = 196500 K -11 ?T ? 1 -2?化学反应： H= 知： ? ? ?g?= ）设计一可逆电池，并写出电极反应和 电池反应 2）求该电池的电动势 E。设活度系数都等于 1 解： 1）可逆电池为： 2 | g 负极 : H+2e - 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 16 / 22 正极： 电池反应 : 2 电池的电动势：E = +2H+ F =? - g,=98 =6500 13. 在 298知 0 ?= 将 生成反应 : ，设计成原电池。 求出上电池的标准电动势和 准生成吉布斯函数。 若上电池电动势的温度系数 p=110 算该电池反应的 Qr,m。 计算银电极的标准电极电势 解： 将生成反应 设计成电池： 正极： 负极： e - 电池： = r - g= - J1=1 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 17 / 22 zF p =196500C1110 -11 98K -11=2876J1 ?Qr,m = ?, ? ?, ? ? ? 2. 在应用电位计测定电动势的实验中，通常必须用到： 标准电池 标准氢电极 甘汞电极 活度为 1 的电解质溶液 3. 下列电池中液接电势不能被忽略的是： 2, t, 2, t, 2, g 2, 某电池反应为 : H+ 知 :E? p 0 则 ? -11 -11 -11 -11 . 电池中使用盐桥的作用是： 使电池变成无液体接界的可逆电池 基本消除电池中的液体接界电势 消除电池中存在的扩散现象 使精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 18 / 22 液体接界电势为零 6. 用对消法测定电池电动势，若实验中发现检流计始终偏向一边，则可能原因是： 被测定电池温度不均匀 被测定电池的两极接反了 搅拌不充分使浓度不均匀 检流计灵敏度差 7. 将一铂丝两端分别浸入含 0.1 溶液中，这时的电位差为： E+ E - +E - 8. 测定电池电动势时，标准电池的作用是： 提供标准电极电势 提供标准电流 提供标准电位差 提供稳定的电压 9. 当电池的电动势 E=0时，表示： 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等 电池中各物质都处于标准态 正极与负极的电极电势相等 电池反应的平衡常数 10. 下列电池中 ,电动势与氯离子活度无关的电池是： g 2t t g 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 19 / 22 二、填空题 11. 电池 在 5, a = , E = a = , E = _ 12. 将反应 计成电池的表示式为： _。 ? 13. 将反应 其书面表示式 为： 。 14. 将反应 K 设计成电池的表示式为： _。 15. 将反应 + = 池的表示式为： _。 16. 写出 5 时，电池 2 ， 负 极 反 应 _ 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 20 / 22 ， 正 极 反 应 2+ 计成电 _，以及电池的总反应_ 。 17. 下列两个反应： +e -+ b +e 及 ， 这两个反应相应的 ?及 ? 是否相同？ 18. 有如下电池： u 其电动势 E 为 _。 ，电池 2|2, 电动势为：_。 20. 电池反应和电动势如下所示： 1 2 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 21 / 22 设和中各物质的活度均相同，则 关系为：_ 三、计算题 21. 5 时，醋酸在水中的热力学解离常数 100 应用德拜 休克尔极限方程估计活度系数，并计算在该温