高一化学(山东版)必修1总复习课件-新课标.ppt

高一化学1（必修） （山东版） 知 识 主 线 总复习 一、基本概念和基本理论 1、物质的量 （1）物质的量及其单位摩尔 阿伏加德罗常数NA （ 6.021023 mol1）0.012Kg12C所 含的碳原子数6.021023。 物质的量（n）、阿伏 加德罗常数（NA）与微粒 数（N）之间公式关系： N n= NA 更多资源 （2）、摩尔质量和气体摩尔体积 摩尔质量：单位物质的量 的物质所具有的质量 m 单位：gmol1 公式：n= M 气体摩尔体积（Vm）：一定的温度 和压强下，单位物质的量的气体所 占的体积。 标准状况STP（0、压强为 101kPa）下， Vm =224Lmol1 公式： V n= Vm （3）物质的量浓度 定义：以单位体积溶液所含溶 质B的物质的量来表示溶液 组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度。 公式：nB=cBV 单位：molL1 2、胶体 胶体：分散质的微粒粒度介于1 100nm（1109110 7 m）之间的分散系 性质：丁达尔现象： 电泳： 聚沉： 胶体：分散质的微粒粒度介于1 100nm（11091107 m）之 间的分散系 性质：丁达尔现象：用于鉴别胶体 与溶液 电泳：说明胶体中的胶粒带电 聚沉：加热、可溶性盐或搅拌 3、电解质 电解质 与 非电解质 电解质：在水溶液里或熔融状态 能够导电的化合物 非电解质：在水溶液里或熔融状 态都不能导电的化合物 强电解质：在水溶液里能 完全电离的电解质 范围：强酸 、强碱 、盐 弱电解质：在水溶液里只 部分电离的电解质 范围：弱酸 、弱碱 4、离子反应和离子方程式 题型 a.离子共存 b.离子方程式的书写、正 确与错误判断 5、氧化还原反应 w基本概念 w氧化还原反应 w氧化反应、还原反应、被氧化 、被还原、氧化产物、还原产 物、氧化剂、还原剂 二、元素与化合物 1、非金属元素与化合物 （1）卤族元素 （2）氧、硫 （3）氮 （4）碳、硅 2、金属元素与化合物 （1）钠、镁、铝 （2）铁、铜、 （3）合金 （1）卤族元素氯气 3Cl22Fe = 2FeCl3 Cl2Cu = CuCl2 Cl2H2 = 2HCl Cl2H2O = HClHClO 2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2 CaCl22H2O Cl22NaOH = NaClONaCl H2O Cl2SO2 2H2O = 2HCl H2SO4 Br2、I2： Cl22NaBr = 2NaClBr2 Br22KI = 2KBrI2 Br22NaOH = NaBr NaBrOH2O 特 性： a。淀粉遇到碘水变蓝色 b。碘可升华 （2）硫及其化合物： SFe = FeS SO2 = SO2 2SO2O2 = 2 SO3 2H2SO4（浓）Cu=CuSO4 2SO22H2O 2H2SO4（浓）C=2SO2CO2 2H2O 2H2SSO2 = 3S 2H2O H2OSO3 = H2SO4 （3）氮及其化合物 N2O2=2NO 2NOO2=2NO2 3NO2H2O=2HNO3NO N23H2=2NH3 NH3H2O= NH3H2O NH3HCl= NH4Cl 4NH35O2=4NO6H2O NH4HCO3=NH3CO2H2O NH4Cl= NH3HCl NH4+OH= NH3H2O 2NH4ClCa(OH)2= 2NH3CaCl2 2H2O 4HNO3=2H2O4NO2O2 4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)2 2NO22H20 8HNO3(稀)3Cu=3Cu(NO3)2 2NO4H20 4HNO3 (稀) C=CO2 4NO22H20 硅及其化合物: SiO2=SiO2 Si2C=Si2CO SiO22NaOH=Na2SiO3H2O SiO2CaO=CaSiO3 Si4HF=SiF42H2O 制造玻璃 原料:纯碱、石灰石、石英 反应： CaCO3SiO2=CaSiO3 CO2 Na2CO3SiO2=Na2SiO3 CO2 2、金属元素及其化合物 （1）钠及其化合物： 2Na2H2O = 2NaOHH2 4NaO2 = 2Na2O 2NaO2 = Na2O2 2NaS = Na2S Na2OH2O=2NaOH 2Na2O22H2O=4NaOHO2 Na2OCO2=Na2CO3 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O 条件：加热 （2）铝及其化合物 A、4Al3O2=2Al2O3 B、2AlFe2O3=Al2O3 2Fe Al的两性: C、2Al6HCl=2AlCl3 3H2 D、2Al2NaOH6H2O 2NaAl(OH)4 3H2 AlCl33NH3H2O=Al(OH)3 3NH4Cl Al3+ 3OH= Al(OH)3 Al(OH)3的两性: Al(OH)33H+=Al3+3H2O Al(OH)3OH=Al(OH)4 Al2O3的两性: Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH 3H2O =2Al(OH)4 2MgO2 = 2MgO 3MgN2 = Mg3N2 2MgCO2 = 2MgOC Mg2HCl = MgCl2H2 3Mg8HNO3(稀) =3Mg(NO3)2 2NO4H20 （3）Fe及其化合物 Fe单质的还原性： Fe2H+ = Fe2+H2 Fe3+的氧化性： 2Fe3+ Cu = 2Fe2+Cu2+ 2Fe3+ Fe = 3Fe2+ +2、+3价铁盐的性质： Fe2+2OH = Fe(OH)2 4Fe(OH)2 O22H2O= 4Fe(OH)3 Fe3+3OH = Fe(OH)3 Fe3+的检验：用硫氰酸钾溶液 Fe3+与SCN反应，溶液显红色 。 Cu及其化合物 2CuO22H2O CO2 = Cu(OH)2CO3 2CuO2 = 2CuO 2CuS = Cu2S 4CuO = 2Cu2OO2 CuSO45H2O = CuSO4 5H2O 三、化学实验 1、卤族元素氯气 3Cl22Fe = 2FeCl3 Cl2Cu = CuCl2 Cl2H2 = 2HCl Cl2H2O = HClHClO 2、氮及其化合物 v浓、稀硝酸分别和铜、碳的 反应 3、硫及其化合物 FeS = FeS 注意反应条件及现象