高一化学必修一氮的氧化物.ppt

氮的氧化物 NO NO2 湘潭市一中高一化学备课组 SO2的化学性质： 1. SO2具有酸性氧化物的通性 SO2 + H2O = H2SO3 SO2 + 2NaOH = Na2SO3+H2O 无色、有刺激性气味、有毒、 易溶于水 复习 ： SO2的物理性质： 2. SO2具有还原性 2SO2 + O2 2 SO3 催化剂 3. SO2具有漂白性 SO2与品红结合成不稳 定的无色物质。 N2+ O2 = 2NO 2NO + O2 = 2NO2 放电或高温 一氧化氮和二氧化氮 2. NO和NO2的物理性质 2 4 1. NO和NO2的生成: NO是一种无色、无味、难溶于水的有毒气体 。NO2是一种红棕色、有剌激性气味的有毒气 体, 密度比空气大, 易液化, 易溶于水 3. NO和NO2的化学性质 (1)NO不与水反应，也难溶于水，在常温下 极易与O2化合生成NO2: 2NO+O2=2NO2 (2)NO2在通常状况下, 能自身相互结合生成 无色的N2O4气体: 24 2NO2 N2O4 44 NO2常用作 火箭燃料的 氧化剂。 (3)NO2难被O2氧化, 与水反应生成HNO3和NO: 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO N2O俗名笑气, 是一种麻醉剂, N2O3是亚硝酸 (HNO2)的酸酐, N2O5是硝酸的酸酐, 是一种白色固体。 13 5 在工业生产硝酸时, 应使用稍过量的空气, 经过多次 循环氧化吸收, 可充分利用原料, 并减少NO的排放以保 护环境。 氮的其它氧化物: NO接触O2被氧化，收集NO只能用排水法 。NO2与水反应收集不能用排水法只能用 向上排空气法。 讨论: 实验室制备NO、NO2时, 该用什么方法 来收集？ 三、SO2和NO2对大气的污染 1、二氧化硫和二氧化氮是主要的大气污染物。 2、污染物的来源： （1）SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油 ）的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷 肥等产生的废气。 （2）NO2主要来自于汽车尾气。 思考：汽车燃料中没有氮元素，为何汽车 尾气中有NO2？ 酸雨的形成： 石油 煤 金属矿物 燃 烧 CO2 SO2 NOx 雨水. 霜. 雹. 露 等 (1)SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2=2H2SO4 (2)2SO2+O2 2SO3 SO3+H2O=H2SO4 (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO (4)SO2 +NO2=SO3+NO 飘尘 3. 酸雨的形成和危害及防治措施: 由于溶解了二氧化碳的缘故, 正常雨水的PH值在5.6 左右, 然而, 当空气中大量N和S的氧化物随雨水降落下 来就会使得雨水的PH值小于5.6而形成酸雨。 正常雨水的PH值在5.6左右, 酸雨的PH值小于5.6 思考 SO2+Ca(OH)2= CaSO3+H2O 2CaSO3+O2=2CaSO4 煤中含有S, 燃烧时会产生SO2排放到空 气中去污染空气, 请利用今天学过的知识设 计一个合理方案来减少煤燃烧时SO2的排放 量, 并写出有关方程式？ 往煤中加Ca(OH)2 、CaO、CaCO3， 煤燃烧产生的SO2和石灰产生反应生成 CaSO3, CaSO3再被氧化成CaSO4, 从而 减少了SO2排放量, 主要反应为: 方案 ？ 补充： 氮气 1、物理性质： 色 味的气体，约占空气体积的 。 催化剂 N2+ 3H2 2NH3 高温、高压 N2 + 3Mg = Mg3N2 点燃 （2）还原性在放电或高温的条件下与O2直接化合： N2 O2 = 2 NO 放电 或高温 无无 4/5 催化剂 2、化学性质 （1）氧化性: 能与H2和活泼金属反应： -常温下不活泼 点燃 科学 探究 实验实验 步骤骤 现现 象 解 释释 （1） （2） （3） 现给你一试管二氧化氮，其他药品和仪器自选。 请你设计实验，要求尽可能多地NO2被水吸收。 将充满NO2的 试管倒立在 水槽 红棕色逐渐消失 ，试管水位上升 到2/3处 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 往试管 通入O2 无色气体变成红棕 色；水位继续上升 ，红棕色又消失 2NO+O2= 2NO2 继续通入 氧气 水逐渐充满试管 3NO2+H2O= 2HNO3+NO 某试管内盛有NO2气体12体积，把它倒立于盛水的水 槽中，剩余_气体，试管内的气体为_体积；试 管内的溶液为_溶液。如要使试管内充满水，则 应通入02_体积。 4 NO HNO3 3 4 NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3 思思 考考 2、容积为10mL的试管充满NO2和O2混合气体，倒立 于水槽中，若最后剩余2mL气体，则原混合气体中 O2的体积可能是（ ） A.0.8mL B.9.2mL C.3.6mL D.1.6mL