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一、浓度 - 时间图： t c C A B 可用于： 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7% A B C t c 0.4 0.3 0.2 0.1 1)写出化学反应方程式： 2)求反应物的转化率： 例： 练： 5A 3B+2C A的转化率=62.5% 二、速度-时间图： 可用于： 1) 已知引起平衡移动的因素，判断反应是 吸热或放热，反应前后气体体积的变化。 2) (已知反应)判断引起平衡移动的因素。 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 增大反应物浓度 正 t v v正 v逆 t1 t2 引起平衡移动的因素是 ，平衡 将向 方向移动。 减小生成物浓度 正 二、速度-时间图： 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 ，则温度的变化是 (升高或降低)，平 衡向 反应方向移动，正反应是 热反应 。 t1 t2 t v v正 v逆 升高 正 吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 二、速度-时间图： 对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改变压强 时有如下图变化，则压强变化是 (增 大或减小)，平衡向 反应方向移动，m+n (、p+q，平衡后降低 压强时，画出相关的 v t 图。 t1 t2 t v v逆 v正 二、速度-时间图： v逆 t1 t2 t v v正 对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反应放 热)有如下图所示的变化，请分析引起平衡 移动的因素可能是什么？并说明理由。 由于v正、v逆均有不同程 度的增大，引起平衡移动 的因素可能是 a.升高温度 b.增大压强。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆 反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡 向正反应方向移动，与图示不相符。故此题 中引起平衡移动的因素是升高温度。 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下 图所示的变化，请分析t1时的改变因素可能 是什么？并说明理由。 二、速度-时间图： v逆 t1 t v v正 由于v正、v逆相同程 度的增大，t1时的改变 因素可能是 a.加入(正) 催化剂 b.当m+n=p+q 时增大压强。平衡没有 移动。 三、某物质的转化率(或百分含量)-时间- 温度(或压强)图： t A 的 转 化 率 T1 T2 对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 正反应吸热 t B 的 转 化 率 P1 P2 m+np+q 正反应放热 m+np+q P A% 300 200 正反应吸热 m+n=p+q 四、某物质的转化率(或百分含量)-温度( 或压强)图： 对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应吸热)有 如下图所示的变化，图中Y轴可能表示： A、B物质的转化率 B、正反应的速率 C、平衡体系中的A% D、平衡体系中的C% P Y 100 200 300 A、D 五、其它： T v v逆 v正 T1T2 正反应吸热 T v v