上海2009高三各地名校化学模拟试题分类.doc

版权所有上海2009高三各地名校化学月考试题分类汇编（化学平衡1）安徽省萧县一中 李洪波1【上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试】在2L密闭容器内，800时发生如下反应：2CuO(S)+CO(g) Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)随时间的变化如表：时间（min）012345n(CuO)(mol)0.0800.0600.0400.0200.0200.020 （1）写出该反应的平衡常数表达式 。 已知：K（400）K（350），则该反应是 热反应。 （2）右图中表示Cu2O的物质的量随时间变化的曲线是 。（选填“A”或“B”） 800时，03s内该反应的平均速率v(CO2)= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 av(CO)=v(CO2)b容器内压强保持不变cv逆(CO)=v正(CO2)d容器内气体的密度保持不变 （4）能使该反应的正反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a增加CuO的量 b适当升高温度 c及时移去CO2 d增大CO的浓度 e选择高效催化剂 f增大压强答案 （1），吸。（1分2） （2）B（1分2） （3）c、d（2分） （4）b、d（2分）2【卢湾区2008届第一学期高三年级期末考试】（8分）在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)Q（Q0），反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如下图：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_；（2）根据上图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(H2)为_。（3）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等e容器中混合气体的密度保持不变（4）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_。a. 0.20 mol/L b. 0.12 mol/Lc. 0.10 mol/L d.0.08 mol/L（5）在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时NH3的浓度约为0.25 mol/L），请在上图中画出第5分钟末达到此平衡时NH3浓度的变化曲线。答案（8分）（1） （1分） （2）0.0375 mol/Lmin （1分） （3）b、c（2分） （4）a.、c（2分）（5）（2分）3【上海部分区县2008年11月高 三 调 研 测 试】甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/高温高压催化剂-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2 CH3OH，工艺中一些参数如下图；高温高压催化剂目前正在开发的新法2CH4O2 2CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是（ A ）A旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应B旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势C新法与旧法相比，反应更困难D新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)91，目的是提高空气中氧气的转化率4【上海部分区县2008年11月高 三 调 研 测 试】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K1.72.6回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。 （2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。A容器中压强不变 B混合气体中c（CO）不变Cv正（H2）v逆（H2O） Dc（CO2）c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。答案（1） （2）吸热（3）BC （4）8305【2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试】下述实验能达到预期目的的是编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有氧化性B将Cl2通入NaBr溶液中比较氯与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响6. 【上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷】已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) 写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：，则该反应是 热反应。在恒温条件下将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，浓度随时间变化关系如下图。(2) 不能说明该反应已达到平衡状态的是 。A容器内混合气体的压强不随时间变化而改变B容器内混合气体的密度不随时间变化而改变C. 容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变D. 容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变(3) 下列说法正确的是 ( )A图中的两条曲线，X是表示NO2浓度随时间的变化曲线 B前10 min内用v(NO2)表示的化学反应速率为0.06 mol/(Lmin) Ca点 时V(正) = V(逆) Da、b、c、d四个点中，只有b、d点的化学反应处于平衡状态(4) 反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是_（用文字表达）答案（1） K= c（N2O4）/c（NO2） 2 （2分）； _放_（1分）（2）_B_（2分） ， （3）_AD_（2分）（4）增大NO2的浓度（1分）7上海南汇中学20082009学年度高三第一学期期中考试有可逆反应A（g）+3B（g） 2C（g）+Q（Q0） （1）写出该反应的平衡常数表达式： ；升高温度，平衡常数K将 。（填“增大”，“减小”，“不变”） （2）一定条件下，该反应达平衡后，保持其他条件不变，再充入C气体，20min后又达新平衡。试推测，与原平衡状态相比，第15min时，V正 （填“增大”，“减小”，“不变”），V逆 （填“增大”，“减小”，“不变”）。 （3）该反应的速率与时间的关系如下图所示：可见在t1、t3、t5、t7时反应都达到平衡，如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件，试判断改变的是什么条件：t2时 ；t4时 ；t6时 ；t8时 。答案（1）K=C2/AB3 减小（各1分） （2）增大 增大（各1分） （3）升高温度 减小压强 增大反应物浓度 使用了催化剂（各1分）8【2009届上海市高考模拟试题化学试题】在以恒温恒容容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后，C的体积分数为W%.若起始时充入0.6molA、0.3molB、1.4molC,达到平衡后，C的体积分数仍为W%,则x的值可能是（BC ）A1 B2 C3 D49【2009届上海市高考模拟试题化学试题】560时，在恒容密闭容器中发生如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)+Q。起始浓度CO=0.02mol/L，H2O mol/L，达到平衡后，CO的转化率为50%。 （1）若升温到660时，平衡常数K_1（填or=）。 （2）560时，在恒容密闭容器中，若起始浓度CO=0.01 mol/L，H2O=0.03 mol/L，达到平衡时，H2O的转化率_50%（填or=）。 （3）达到上述平