选4-第1章-第3节-第1课时-盖斯定律.ppt

一. 燃烧热,在25、101kpa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。,单位为：kj/mol,研究的条件,燃烧物的量,反应程度,反应程度,c co2 (g) s so2 (g) h h2o (l),定义：,第三节 化学反应热的计算,第2课时 盖斯定律,firefly series,课前思考,在化学科研中，经常要测量化学反应的反应热，但是某些物质的反应热，由于种种原因不能直接测得，只能通过化学计算的方式间接获得。如对于反应： c(s)+1/2o2(g) = co(g)，因为c燃烧时不可能完全生成co，总有一部分co2生成，因此这个反应的h 无法直接测得，那么该反应的反应热是如何确定的呢？,firefly series,课前思考,如何确定下述反应的h？,能直接测定吗？如何测？ 若不能直接测，怎么办？,firefly series,盖斯定律(hesss law),1. 定义：不管化学反应是分一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。 换句话说：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。,一.盖斯定律,盖斯定律(hesss law),为了理解盖斯定律，可以以登山为例：,请思考：由起点a到终点b有多少条途径？ 从不同途径由a点到b点的位移有什么关系?,firefly series,盖斯定律(hesss law),登山的高度与上山的途径无关，只与起点和终点的相对高度有关,盖斯定律(hesss law),如何理解盖斯定律？,h=h1+h2,a始态 b终态 c过渡物质,firefly series,盖斯定律(hesss law),以能量守恒定律来论证盖斯定律：,firefly series,盖斯定理的运用,确定下述反应的h:,(1)co(g)+1/2o2(g) = co2(g) h2 283.0 kj/mol,(2)c(s) + o2(g) = co2(g) h3 393.5 kj/mol,h = ?,根据盖斯定理，就可以计算出欲求反应的h,co(g),c(s),co2(g),c(s)+1/2o2(g) = co(g) h1？,co(g)+1/2o2(g) = co2(g) h2-283.0 kj/mol,c(s)+o2(g) = co2(g) h3-393.5 kj/mol,+),h1 + h2 = h3,h1 = h3 h2 = -393.5 kj/mol (-283.0 kj/mol) = -110.5 kj/mol,课堂实战,下列数据表示h2的燃烧热吗？,h2(g)+1/2o2(g) = h2o (g) h1241.8kj/mol, h2o(g) = h2o (l) h244 kj/mol,已知, h2(g)+1/2o2(g) = h2o (l) += hh1 h2285.8kj/mol,那么，h2的燃烧热h究竟是多少？如何计算？,firefly series,盖斯定律的应用,关键：四则运算式,firefly series,课堂练习,你知道神六的火箭燃料是什么吗？,某次发射火箭，用n2h4（肼）在no2中燃烧，生成n2、液态h2o。已知： n2(g)+2o2(g)=2no2(g) h1= +67.2kj/mol n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(l) h2= 534kj/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的热化学方程式。,2 n2