无机工艺流程中Al学案.doc

无机工艺流程铝及其化合物知识储备： 铝及其化合物的转化关系几个重要的方程式：(写化学方程式或离子方程式)Al2O3与稀酸的反应： 。Al(OH)3与NaOH 的反应： 。Al3+与过量NaOH的反应： 向NaAlO2溶液通入过量CO2： 题目特点：解题思路：粗读题干 浏览流程 阅读问题 带问题，读流程例1、从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取Al2O3的两种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为 ；（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为 ；（3）验证滤液B含Fe3+，可取少量滤液并加入 （填试剂名称）。（4）滤液E、K中溶质的主要成份是 (填化学式)，写出该溶液的一种用途 。小结：例2、某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下： 沉淀物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2 pH 3.2 5.2 12.4 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH由见上表，请回答下列问题： （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （写出一条即可） （2）滤渣I的主要成分有 。 （3）从滤渣中可回收利用的主要物质有 。 方法与技巧：练习1、榴石矿石可以看作CaO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成，由榴石矿石制取氯化钙和氧化铝的实验步骤如下：(1) 中需要进行的实验操作是 。 (2) 检验溶液1中是否含有Fe3+可以选用哪种试剂 。 (3) 对溶液1进行操作时，控制溶液pH910 （有关氢氧化物沉淀的pH见下表） NaOH不能过量，若NaOH过量可能会导致 溶解， 沉淀。氢氧化物 Fe(OH)3 Al(OH)3 Ca(OH)2 开始沉淀pH 1.5 3.3 12.0 (4)写出中的反应方程式 。 (5)简单写出由溶液3制得Al2O3的过程 。 铝土矿A溶液残渣滤液1B溶液滤液2沉淀CO2滤液3沉淀CaCO3B溶液CaO加热氧化铝铝和O2石灰石煅烧练习2、某地有丰富的铝土矿和石灰石资源，拟用铝土矿（主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2）和石灰石为原料冶炼铝，工艺流程如下图所示： （1）溶液A的名称是_，步骤生成Fe3+的反应的离子方程式是_ _。（2）滤液1中要加入稍过量溶液B的化学式是_ _，生成的沉淀的颜色为_。（3） 步骤的化学方程式是_ _。（4）步骤的反应条件是_。 （5）生产过程中可循环使用的是 _。 课堂总结1、熟练掌握Al及其化合物的相关性质，选择合适的除杂试剂。 2、 明确知道各种物质的分离操作适用范围。 3、学会通过调节pH值，来达到除去杂质离子的目的。 练习答案：1、(1) 过滤 （2）KSCN （或苯酚） （3）Al(OH)3 Ca(OH)2 (4) Al(OH)3 +NaOH= NaAlO2 + 2H2O(5) 先通入过量的CO2，过滤沉淀后，洗涤，灼烧。2、(1)盐酸或硫酸 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O (