《等效平衡》的教学设计.doc

等效平衡的教学设计教学目标1.知识目标：建立等效平衡的观点，理解等效平衡的特征。2.能力目标：培养学生分析、归纳与综合计算能力。3.情感目标：结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生严谨的学习态度和思维习惯。重点和难点等效平衡的建立和特征教学过程【引言】： 1L容器800时可逆反应 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) 途径1:起始 0.01mol 0.01mol 0 0 平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol途径2:起始 0 0 0.01mol 0.01mol平衡 0.005mol 0.005mol 0.005mol 0.005mol上述两种途径,同一可逆反应;外界条件相同;通过不同的途径(正向和逆向);平衡时同种物质的物质的量相等(同种物质的含量相等)-效果相同的平衡(等效平衡)一、等效平衡当外界条件（恒温恒容或恒温恒压）一定时, 同一可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,平衡时平衡混合物中任何相同组分的分数（体积、物质的量）均相等，这样的化学平衡互称为等效平衡。二、建立等效平衡的条件1在恒温恒容条件下，只改变起始时加入物质的物质的量，通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量，与原平衡相等，则两平衡等效。_N23H22NH3则的量相当。例1: 某温度下，在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，使反应N2+3H2 2NH3达到平衡，测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol，如果温度不变，只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol，则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：（1）若X=0，Y=0，则Z=_。（2）若X=0.75，则Y=_。（3）若X=0.45，则Y=_（4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示）_。2在恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。_H2(g)I2(g) 2HI(g)途径1 2 mol 1mol 0途径2 1mol 0 1mol途径3 4mol 2mol 0途径4 3mol 1mol 2mol上述途径与1是否等效？3在恒温恒压时，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，两平衡等效。_例如：N2O（g）2O2（g）N2O5（g）中n（N2O）n（O2）=23中n（N2O）n（O2）=34.523n（N2O）（O2）=（2.5+1.5）（3+3）=23则的量相当。例2: 在一个盛有催化剂容积可变的密闭容器中，保持一定的温度和压强，进行以下反应：N23H22NH3已知加入1 mol N2、4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3（见表中已知项），在相同温度和压强下保持平衡后各组分体积分数不变，对下列编号的状态，填写表中空白。已知编号始态的物质的量/mol平衡时NH3的物质的量/molN2H2NH3140a10.5a1.560mg(g4m)高分突破1.将2molSO2(g)和2molSO3(g)混合于某固定体积的容器中，在一定条件下达平衡。平衡时SO3(g)为wmol,同温下，分别按下列配比在相同体积的容器中反应，达平衡时SO3(g)的物质的量仍为wmol的是（ ）A 2molSO2(g)+1mol O2(g) B 4mol SO2(g)+ 1mol O2(g)C 2mol SO2(g)+ 1mol O2(g)+ 2mol SO3(g)D 3mol SO2(g)+1.5mol O2(g)+ 1mol SO3(g)2体积相同的甲乙两容器中,分别充入1molA和1mol B，在相同温度下发生反应: A(g)+B(g) 2C(g)并达到平衡.甲容器保持体积不变,乙容器保持压强不变,甲中C的体积分数为m%,乙中C的体积分数为n%，则m和n的正确关系为 （ ） A . mn B. mn C . mn D. 无法比较3. 在体积固定的密闭容器中充入3molA和1mol B发生反应3A(g)+B(g) xC(g)，达平衡后C在平衡混合气中的体积分数为w，若维持温度和体积不变，按1.2molA、0.4molB、0.6molC为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x值是( )A. 1 B. 2 C. 3 D. 44在某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol5甲、乙两容器都发生反应 2A（g）+ B（g ） xC（g），两容器温度和初始压强都相同。甲容器中充入 2 molA 和 1 molB，达平衡后，C 在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为 n1；乙容器中充入 1.4 molA，0.7 molB 和 0.6 molC，达平衡后 C 在平衡混合气中的体积分数为、物质的量为 n2。下列说法中正确的是( )A.若甲、乙两容器均为恒容容器，则 x必等于 2B.若甲、乙两容器均为恒压容器，则 x必等于 3C.若甲为恒压容器、乙为恒容容器，且 x3，则 n1必大于 n2D.若甲为恒容容器、乙为恒压容器，且 x= 3，则 n1必大于 n26密闭容器中,保持一定温度，进行如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。