《影响化学平衡的条件》教学设计.doc

影响化学平衡的条件教学设计 九江县第一中学 江西 九江县 332100 尹琴一、 教材分析1、 教材的地位和作用本节教材是中学化学的重要理论之一。在学习化学平衡之前有溶解平衡（初中），在学习化学平衡之后又有电离平衡和水解平衡。很明显，这节教材在这一系列的平衡知识中起着承上启下的作用，因此，本节的学习是对溶解平衡知识的深化，又是对电离平衡的学习奠定了基础。2、 教学目标a、 知识目标使学生理解浓度、温度、压强等条件对化学平衡的影响；理解平衡移动原理；学会利用平衡移动原理判断平衡移动的方向。b、 技能目标通过本节课的教学，培养学生分析问题、解决问题、创造性思维的能力和自学能力。c、 情感目标对学生进行辩证唯物主义教育，培养学生热爱科学，勇于探索的精神。 本节课主要以知识目标为基础，将技能目标和情感目标寓于其中。3、 重点、难点分析a、 重点：浓度、温度、压强等外界条件对化学平衡的影响。b、 难点：平衡移动原理的应用；平衡移动过程的速率时间图。二、 教法分析影响化学平衡的条件是中学化学中理论性较强的内容之一。在教学中应尽可能使这些基础理论的讲解具有形象性，加强学生自觉地理解和提高理论学习的积极性，所以在教学中应借助于直观的实验现象、形象性的描述与生动的修辞等，把抽象的化学概念和理论具体化、感性化，才容易为学生所理解。勒夏特列原理是高度抽象的科学概念，如果学生能从已有的可感知的知识结构（如日常生活经验、熟知的各种事实等）中，找出某种相似性，那么抽象的知识就可以被很好地理解和把握。结合教学内容的特点和学生的实际情况，我主要采用以下几种教学方法：第一， 以实验为基础，引导科学发现。在本节课教学开始，要注意抓好初、高中有关平衡知识的衔接，应用所学溶解平衡的知识，借助实验手段，引导学生在回顾知识和对比实验中发现新现象，探索新问题。因此本节课采用教师引导，学生为主，师生协作，以实验为基础，引导学生科学发现。第二， 比喻寓于教学，将抽象概念具体化。化学平衡的移动是一个非常抽象的概念，学生一时很难理解，如果能够借助已有的可感知的知识结构中，找到相似性，利用联想推理，就很好接受了。如：理解化学平衡是个动态平衡，条件的改变会使它发生变化，我把它喻为拔河比赛时双方力量均衡时，只要稍微有一点变化，就会变动。第三， 充分发挥辅助教学，激发学生学习兴趣。采用多媒体教学，如利用电脑展示各种条件变化时的时间速率图象，勒夏特列原理的归纳图表，激发学生学习抽象概念的积极性，使学生形成清晰平衡的移动规律。三、 教学准备1、 药品：0.01mol/L FeCl3 ； 0.01mol/L KSCN；1mol/L FeCl3 ；1mol/L KSCN 2、 仪器：平衡球（混合气）；试管；胶头滴管；小烧杯四、 课时安排三个课时五、 教学程序1、 知识回顾，引入新课因前面讲到的浓度、温度等外界条件对化学反应速率的影响等内容，不仅在知识上为本节的教学奠定了基础，而且其探讨问题的思路和方法，也可迁移用来指导学生进行本书的学习。回顾上一节讲过的“化学平衡状态”的概念，强调化学平衡状态是建立在一定条件基础上的动态平衡，当浓度、压强、温度等反应条件改变时，原平衡的反应混合物里各组分的浓度也会随着改变，从而达到新的平衡状态。并且利用拔河比赛的情况，引导学生进行类比联想，会使得化学平衡移动这个抽象的概念具体化、形象化。此时导入新课中化学平衡的移动的概念，学生将实现梯度的接受。让学生置于熟知的知识结构的学习情景中，获得情感的激发，使之顺利进入到主题内容的学习。通过知识回顾和类比联想，让学生切实感知化学平衡移动这个抽象概念。2、 启发诱导，探索新知（1） 浓度对化学平衡的影响化学平衡的移动是非常抽象的，是看不见，摸不着的，如何才能让学生很快接受浓度对平衡的影响？教材安排了对比实验将一些变化和现象与知识点的教学关联起来，引导学生自主探究，通过实验现象的观察分析推理，顺理成章地建构知识，形成规律。A、 形成规律问题思考：浓度的改变能引起反应速率的改变，那能否引起化学平衡移动呢？：在一个小烧杯里混合10ml 0.01mol/L FeCl3溶液和10ml （硫氰化钾）溶液，溶液立即变成红色。把该红色溶液平均分入3支试管，并标上号码，在1、2号试管分别加入 1mol/L FeCl3和1mol/L KSCN，然后与3号试管对比颜色的变化。（这实验应注意KSCN溶液和FeCl3溶液的浓度宜小，不要大于0.01 mol/L。如果混合后溶液的红色过深，应加水稀释至浅红色，以便观察和比较溶液的颜色变化）。从学生分组实验入手，通过对实验现象的观察和分析，引导学生得出结论。这里教师应明确交代，溶液颜色的深浅变化，实质是Fe(SCN)3浓度的增大与减小而造成的。教师可以采用边实验边讲解的方法，指导学生认真观察实验现象，启发学生充分讨论，由师生共同归纳出平衡移动规律。利用前面所学的知识，引导学生运用浓度对化学反应速率的影响展开讨论，浓度的改变为什么会使化学平衡发生移动？移动的规律是怎样？讨论时，应结合FeCl3和KSCN反应这个具体的可逆反应。根据实验现象颜色的变化去分析归纳出浓度的改变 速率改变 旧平衡的破坏和新平衡的建立这么一条思路。从而形成这样一个规律：其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都会使得化学平衡向正方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都会使得化学平衡向逆方向移动。运用具体的实验现象不仅充分说明了浓度的改变会引起化学平衡的移动，实验颜色的变化还有利于激发学生的兴趣。这样的安排让学生在探究实验中获取知识，在不断思考中升华知识。B、 浓度改变速率改变为了让学生对这个规律理解更加深入，教师应结合前面所学的浓度对反应速率影响，对达到平衡后浓度的改变速率怎么变？新平衡又是怎么建立作进一步的分析。我们以二氧化硫氧化为三氧化硫为例来分析浓度变化对平衡移动的影响：在这个平衡体系中，平衡混合物里各组份百分含量保持一定。增大反应物浓度时，新的正反应速率 增大，即 ，由于生成物的浓度没有变化，在 增大的瞬间， 并没有增加，即 。所以，此时 ，平衡将向正反应方向移动。随着时间的推移，反应物浓度下降， 要逐渐减小；生成物 增加， 要逐渐增大。当达到 t3时，= 又建立起新的平衡。这样运用实际例子来让学生理解旧平衡的破坏和新平衡的建立过程，不仅加深了学生对平衡如何移动的理解，同时培养了他们分析推理和归纳演绎的综合能力达到了这节的技能目标。C、速率时间图为了把浓度改变速率改变，新平衡的建立用一种更明了的方式表示出来，教师可以顺势导出速率时间图，这里可以由教师作示范结合例子跟学生一起画出增大反应物浓对化学平衡移动的影响的图象，剩下的由学生讨论归纳，不完善或不正确的地方再作修改。这样的处理不仅能够起到举一反三的作用，而且由老师先作一个示范图能够较好地突破速率时间图这节教学中的这个难点。增大反应物浓度对化学平衡移动的影响，可以用下图表示。（2）压强和温度对化学平衡的影响教师在讲解压强、温度对化学平衡的影响可采用浓度对化学平衡的影响的教学思路来进行教学。A、压强对化学平衡的影响利用教材提供的N2和H2反应生成NH3的实验数据，引导学生从分析实验数据着手，讨论归纳，并从其中得出正确的结论。压强对化学平衡的影响可以总结如下：在其他条件不变情况下，增大压强，使平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使平衡向气体体积增大的方向移动。这里教师在作归纳时应强调：如果反应物与生成物的气体分子数相等即反应前后气态物质的总体积没有变化时，改变压强平衡不移动；平衡混合物各组分均为液相或固相时，改变压强平衡也不移动。B、温度对化学平衡的影响继续创设化学平衡移动的问题情景：对于放热或吸热的可逆反应，温度的改变会使得化学平衡发生怎样的移动？将盛有NO2和N2O4的混合气体的平衡玻璃球分别放在两只盛有热水和冰水的小烧杯中，观察实验现象（如果没有冰水可以用冷水代替）。学生可以很明显地观察到两个球体颜色的变化，教师这时结合NO2生成N2O4的这个具体的反应，并说明正反应是放热反应（红棕色） （无色）可引导学生思考：为什么会出现这样的实验现象？温度的升高（或降低）使得平衡朝哪个方向移动了？等等一系列的问题。学生在借助于前面所学知识的基础上，结合所做实验的实验现象会很快作出解答，升高温度，红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动。这样处理实现学生抽象知识的梯度接受，也能很容易归纳出温度对化学平衡的影响规律：温度对平衡移动的影响，取决于化学反应的热效应。对于正反应方向是放热的平衡体系，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向移动。教师应强调不要把温度对化学反应速率和化学平衡的影响混同起来。比如：这个平衡体系中，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。有的同学错误地认为升温使减小，使增大，实际是升温使、同时增大，不过增快的更多。正确的认识是：升高温度，可使任何化学反应的反应速率加快；升温，对平衡移动方向的影响，取决于这个化学以应的热效应。这样强调以后学生对于温度对化学平衡的移动速率时间图就不会老是画错。（3）勒夏特列原理在学习了浓度、压强、温度的改变对化学平衡的影响的基础上，教师通过回顾实验或数据提出问题如：改变一个条件，平衡会向改变条件的哪个方向移动？学生结合上两节课的内容能够顺利地回答浓度、压强、温度对化学平衡的具体影响，并用图表的形式列出，此时教师可以顺势导出勒夏特列原理。A、规律的理解勒夏特列原理的理解是本节的又一个难点，主要难在对勒夏特列原理表述中“减弱这种改变”含义理解上的突破。教师可以通过用通俗简单的语言来帮助学生理解。如：我把它解释为“对着干”原理，并结合从浓度、温度、压强的角度谈如何“对着干”，且强调不是一干到底，要注意只是减弱不是消除。利用学生易于接受的语言来达到难点的突破是我们教学中可常借鉴的方法。B、规律的运用这里教师应强调这么几点：平衡移动原理对所有的动态平衡都适用，为后面将要学习的电离平衡、水解平衡作铺垫；平衡移动原理能用来判断平衡移动的方向，但不能用来判断建立新平衡所需要的时间。教育学生在应用原理时应注意原理的适用范围，对学生进行科学态度的熏陶和科学方法的训练。3、 练习反馈，归纳小结安排一定量的针对练习，组织学生讨论归纳，不仅能够巩固、加深学生对勒夏特列原理的运用，并有助于学生之间的交流及语言表达能力。每课时可利用投影或多媒体等辅助教学，根据时间多少安排针对练习，节省板书时间，激发学生的学习兴趣。本节内容小节：让学生建立化学平衡“会移” “怎么移” “移动有什么样的规律” “如何运用”这么一个学习思路。六、 板书设计板书设计力求反映知识结构的脉络，简单明了，突出重点。七、 教学设计反思本节课是一节基础理论课，理论性较强，学生缺乏抽象思维能力，在设计时始终体现以学生合作探究和自主探究学习的学习方式，加强学生自觉地理解和提高理论学习的积极性。在教学过程中突出了理论与生活经验相结合，抽象知识与实际体验相结合，从而降低了学习难度，让学生在愉悦的气氛中掌握知识。参考文献：1、 中华人民共和国教育部.普通高中化学课程标准（实验）M.北京：人民教育出版社，20032、 人民教育出版社化学室.全日制普通高级中学教科书（必修加选修）化学第二册M.北京：人民教育出版社，20033、高等学校教材.化学教学论（第二版）M.北京：高等教育出版社，2000. 2致 田秀芬 编辑 台鉴： 现将本人的论文及有关材料寄上，请查收。如录用，请惠寄录用通知。姓 名黄 斌性 别男职务/职称宅 电任职单位江西省九江县一中职教课别高中化学手 讯地址江西省九江县第一中学邮 编332100E办公电话07926821019论文题目影响化学平衡的条件教学设计字 数2500影响化学平衡的条件说课稿 黄斌 九江县第一中学 江西 九江县 332100一、教材分析1、本节教材的地位和作用、影响化学平衡的条件是中学化学的重要理论知识。它是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的核心，对这些知识的学习起到重要的指导作用。 、本节教材在本章中起到承上启下的作用，既可以使学生加深对溶解平衡的理解，又为以后学习电离平衡和化学平衡奠定了基础，对学生后续的学习有着深远的影响。本节教材由三部分构成：第一部分，化学平衡移动；第二部分，影响化学平衡的条件，化学平衡移动；第三部分，勒夏特列原理。其中第一部分是基础，教材是在化学平衡状态特征下分析出改变外界条件会使平衡发生移动，自然过渡到对第二部分浓度，压强，温度对平衡移动的影响，第二部分是整节教材的核心，通过实验现象的观察和分析，生动直观的归纳出浓度对化学平衡移动的影响，在此基础上讨论改变压强，温度对化学平衡移动的影响，符合学生认识事物的一般规律，最后可以让学生把感情认识上升到理性认识，自己归纳得出勒夏特列原理。 、在教学大纲中影响化学平衡的条件是C类要求。2、教学目标的确定、认知目标使学生掌握化学平衡和化学平衡状态的特征；理解浓度、压强、温度等外界条件对化学平衡的影响。 、能力目标通过速率时间图来表示平衡移动的过程，培养学生识图，析图的能力。、情感目标通过本节的教学，培养学生对学习化学的兴趣；分析、归纳问题的能力。3、重点，难点的确立 重点：浓度、压强、温度对化学平衡的影响难点：、平衡移动原理的应用。 、平衡移动过程的速率时间图。 、理解勒沙特列原理的涵义。二、教法分析我国有一句熟语“授之以鱼、不如授之以渔”，我觉得在平时教学过程中必须注意这一点，不仅要为学生分析问题，更重要的是教会他们分析问题的方法，即“鱼”与“渔”均授之。结合教材及学生的实际情况，我主要采取了以下几种教学方法：1、通过演示实验，采用启发式教学 ，让学生总结、归纳出浓度、压强、温度等条件改变对化学平衡影响。2、通过典型例题和练习，使学生进一步理解并掌握勒夏特列原理。3，通过形象的比喻，加深学生对抽象概念的直观理解能力。三、学法指导采用对比的方法，指导学生通过新旧知识的对比开展学习，在教学过程中多启发诱导，教师起到主导作用，促使学生动眼看、动手做、动脑想、动口说，使学生真正成为学习的主体。 四、教学过程1、复习导入引导学生回忆化学平衡建立的过程及化学平衡的特征。这样做起到温故知新的效果，学生一方面巩固上节的学习内容，更重要的是通过对比学习的方法，加深学生对本节知识的掌握。2、精心设疑、实验探究 我们知道浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率都有影响，那它们对已建立平衡的可逆反应是否也有影响呢？如有又是如何影响的？已建立的化学平衡是否会发生变化？提出问题若改变外界条件，平衡是否发生变化？（这样做不仅开门见山的地将本节研究的中心问题提了出来，还能激发学生求知的兴趣，可引起学生思考，这时做演示实验24，学生认真观察，分析原因，、浓度对化学平衡的影响我们可以发现当加入FeCl3溶液或KSCN溶液时,溶液颜色加深，证明原平衡已经改变，并能通过讨论得出结论：增大反应物的浓度可促使化学平衡向正反应方向移动。方程式：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl这样做有利于培养学生独立思考问题、分析问题、解决问题的能力，分析速率时间图压强对化学平衡的影响认真分析 表21 450OC时N2与H2反应生成NH3的实验数据压强/MpH3/ %2.09.216.435.553.669.4我们从左到右发现，当加压平衡向正方向移动，而正反应是一个体积减小的过程，既在其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；从右到左发现，当减压平衡向逆方向移动，而逆反应是一个体积增大的过程。结论：其他条件不变时，增大压强平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。注意几个问题：、固态、液态物质的体积受压强影响很小，压强不使平衡移动。、反应中有气体参加：压强减小浓度减小平衡向体积减小的方向移动，反之亦然。、如反应前后气体体积没有变化的反应，改变压强不会使平衡移动。温度对平衡移动的影响温度对平衡移动的影响，取决于化学反应的热效应。对于正反应方向是放热的平衡体系，升高温度，平衡向逆反应方向移动；正反应方向是吸热的平衡体系，升高温度，平衡向正反应方向移动。例如：（红棕色） （无色）升高温度，红棕色变深，说明平衡向逆反应方向移动；降低温度，红棕色变浅，说明平衡向正反应