西工区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

西工区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X2 向MgCl2、AlCl3的混合溶液中，开始滴加试剂X，之后改滴试剂Y，所得沉淀的物质的量n（mol）与试剂体积V（mL）间的关系如图所示。以下结论错误的是（ ）AX是盐酸，Y是NaOH溶液，且c（Y）2c（X）B原混合液中，c（Al3）c（Mg2）c（Cl）115CX是NaOH溶液，Y是盐酸，且c（NaOH）c（HCl）21D从7至9相应的离子方程式为HOH=H2O3 进行化学实验时必须要有安全意识，下列做法错误的是A被玻璃割伤手后，先取出伤口里的玻璃片，再用稀过氧化氢溶液擦洗，然后敷药包扎B滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中C点燃氢气等易燃性气体前，必须检验气体的纯度D温度计摔坏导致水银散落到地面上，应立即用水冲洗水银4 室温下，将1molNa2CO310H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为H2；Na2CO310H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO310H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为H3。则下列判断正确的是（ ）A. H2H3 C. H1+H3=H2 D. H1+H2H35 CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g） C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，按n（CO2）n（H2）=13投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的DH0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c（H2）不一样 D其它条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大6 下列说法中正确的是（ ）A苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼B酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇C参与酯化反应的物质一定有两种D能发生银镜反应的物质不一定是醛7 下列图示与对应的叙述相符的是A图I表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图表示常温下，0100 molL NaOH溶液滴定2000 mL、0.100 molL HC1溶液所得到的滴定曲线。C图表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：caba8 下列有关有机物的说法正确的是（ ）A乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色B1mol苹果酸HOOCCH（OH）CH2COOH可与3molNaHCO3发生反应C酸性条件下,C2H5CO18OC2H5的水解产物是C2H5CO18OH和C2H5OHD乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应 9 等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行可逆反应：X（g）Y（g） 2Z（g）W（s）H0，下列叙述正确的是A达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动B达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数C达到平衡时，反应速率v正（X）2v逆（Z）D平衡常数K值越大，X的转化率越大10【2016年高考天津卷】下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（ ）A蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C氨基丙酸与氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动11近几年科学家发明的一种新型可控电池锂水电池, 工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）A石墨极发生的反应是2H2O+2e = H2+2OHB有机电解质和水溶液不可以互换区域C该装置不仅可提供电能,还可得到清洁的氢气D标准状况下产生22.4 L的氢气时,正极消耗锂的质量为14 g12 下列说法正确的是A酸雨是指PH0），某温度下，向2L的密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c（N2O5）/mol/L5.03.52.52.5下列说法正确的是A500s内N2O5分解速率为610-3mol/（Ls）B该温度下的平衡常数K 125C反应达平衡时，吸收的热量为5Q kJD其他条件不变，若开始时c（N2O5）10mol/L，则达平衡后c（N2O5）5mol/L18工业废气H2S经资源化利用后可回收能量并得到单质硫。反应原理为：2H2S（g）O2（g）=S2（s）2H2O（l） H-632 kJmol-1。H2S燃料电池的工作原理如图所示。下列有关说法不正确的是A电极a为电池的负极B电极b上的电极反应式为：O2+4H+4e-=2H2OC若电路中通过2 mol电子，则电池内部释放632 kJ热能D若有17 g H2S参与反应，则会有1 mol H+经质子膜进入正极区19下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）A乙烯和乙醇 B苯和氯乙烯 C乙酸和溴乙烷 D丙烯和丙烷20用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（ ）A8种 B16种 C24种 D36种二、填空题21在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A（g）2B（g）3C（g）2D（g），开始时A为4 mol，B为6 mol；5 min末时测得C的物质的量为3 mol。请计算：（1）5min末A的物质的量浓度_；（2）5min内D的平均化学反应速率_；（3）B的转化率_；（4）反应后容器中的总压强与反应前总压强之比为_。22I.质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一，在所研究的化合物分子中,每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给了相应的峰（信号）,谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如，乙醛的结构式为CH3CHO,其PMR谱中有两个信号,其强度之比为3:1。已知有机物A的分子式为C4H8。（1）若有机物A的PMR有4个信号，其强度之比为3:2:2:1,该有机物的名称为_。（2）若该有机物PMR只有1个信号,则用结构简式表示为_。II“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，合成其有效成分的医药中间体为肉桂酸，其结构简式如图：（3）肉桂酸的分子式为_，含有的含氧官能团名称为_。（4）一定条件下，1mol肉桂酸最多可与_molH2发生加成反应。（5）肉桂酸的同分异构体,同时符合下列条件的结构简式为_。苯环上只有三个取代基能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色物质质子核磁共振谐有4个信号,其强度之比为3:2:2:123（1）aH2 O2bO3= cO2dH2O中，a:b: c:d为_。（2）3S6KOH=2K2SK2SO33H2O中，被氧化和被还原的硫元素物质的量之比为_。（3）5NH4NO3=4N22HNO39H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的氮原子物质的量之比为_。（4）12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（5）体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为_。24某种合金由镁，铝，铜，铁中的两种或两种以上组成，取该合金10.