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文档简介
河西区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 醋酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是A0.1molL醋酸溶液的c(H+)约为110-3molLB醋酸能与水以任何比例互溶C10mL 1molL醋酸恰好与10mL 1molL NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱2 某化学兴趣小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)。其中不正确的是( )ApH=3的强酸溶液1mL,加水稀释至100mL后,溶液pH升高2个单位B1L0.50molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量后者大CpH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)c(HCO3)c(H2CO3)c(CO32-)DpH=4、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO)c(CH3COOH)=2(10-410-10)molL-13 已知在酸性溶液中易被还原成,且、的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是A通入溶液中,可存在反应3+6=2+4B每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol C溶液能将KI溶液中的I-氧化DI2具有较强的氧化性,可以将氧化成4 一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是A1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2BY 可以发生消去反应CZ 中所有碳原子可以在同一平面D用银氨溶液可以检验Z中是否混有X5 标况下,H2O的质量为xg,含有y个氢原子,则阿伏加德罗常数为( )A18y/xB9y/xC18y/x mol1D9y/x mol16 下列有关实验现象或结论的描述不正确的是( )AFeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀,利用此反应可检验Fe2+B向饱和食盐水中加入少量浓盐酸,看到溶液振荡,溶液变浑浊C某温度下,向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水,AgCl的溶解度、Ksp均增大D处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠,使Hg2+离子转化为HgS沉淀7 室温下,向20.00 mL 0.8molL1一元酸HA溶液中滴入0.8 molL1的NaOH溶液,溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示下列有关说法正确的是( )A常温下,1.0 molL1HA的溶液的pH=0Ba、b、c三点,a点混合溶液中c(Na+)最大Ca、b两点的溶液中水的离子积Kw(a)=Kw(b)Dc点时消耗NaOH溶液的体积为20.00mL8 根据下列事实得出的结论正确的是A试样产生银镜 结论:该试样是醛类B某卤代烃试样最终的沉淀不是白色;结论:该卤代烃中不含氯原子C往淀粉溶液中加入稀硫酸并且加热一段时间,再加入新制的氢氧化铜悬蚀液再加热。发现没有红色沉淀生成;结论: 淀粉没有水解生成葡萄糖D将溴乙烷和NaOH的醇溶液混合加热,得到的气体先通入水中再通入酸性KMnO4溶液,溶溶褪色,说明发生消去反应9 25,已知KSp(AgCl)1.81010,将2105mol/L的AgNO3溶液和2105mol/L的KCl溶液等体积混合,下列说法正确的是( )A恰好形成AgCl饱和溶液 B能析出AgCl沉淀C不能析出AgCl沉淀 D无法确定能否析出AgCl沉淀10将一定量Na2O2和NaHCO3混合后,在密闭容器中加热充分反应,排除气体,冷却后有固体物质剩余,下列选项不正确的是( )Na2O2(mol)NaHCO3(mol)固体成分A12Na2CO3B1.52Na2CO3、NaOH、Na2O2C11Na2CO3、NaOHD21Na2CO3、NaOH、Na2O211部分弱酸的电离平衡常数如下表: 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25)Ka=1.7710-4Ka=4.910-10Ka1=4.310-7Ka2=5.610-11下列选项正确的是( )A2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-B中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者C物质的量浓度相等的HCOONa和KCN溶液中,c(Na)c(HCOO) c(K)c(CN)D浓度均为0.1 molL-1的(NH4)2CO3、(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(NH4)的大小顺序为12下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )A钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一B在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿C金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀D从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程13电石安全技术说明书中对电石的描述为“遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体,应与氧化剂类物质分开存放”。下列说法不合理的是A盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为:B电石与硝酸分开存放C运输电石的铁桶内可充入氮气D电石着火可用泡沫灭火器扑灭14亚硝酸钠(NaNO3)是工业盐的主要成分,在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下,2NO+Na2O2= =2NaNO2,以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。(部分夹持装置已略去)下列说法正确的是A实验开始前先向装置中通入N2,实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯B可以将B中药品换成NaOH 溶液C应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管DD装置用于尾气处理,标况下,每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾15下列说法正确的是( )ACl2、SO2均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性B常温下,铜片放入浓硫酸中,无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水16某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种(忽略水的电离),离子浓度均为0.2molL-1,现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液,过程中无明显现象,取X溶液进行以下实验:X溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A,A遇空气变成棕色;过滤,获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B,过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是( )A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D无法确定沉淀C的成分17能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)c(OH-)的措施是A向纯水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入SO2D向水中加入NaCl18在恒温恒容容器中,不能说明反应:C(s) +CO2(g)2CO(g)已达到平衡状态的是A每消耗1 mol CO2的同时生成2 mol COB混合气体的平均相对分子质量不再改变C容器中气体的压强不再改变D容器中气体的密度不再改变19设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NAB28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC0.1 molL1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42D22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA20NH3和NO2在催化剂作用下反应:8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,则下列判断正确的是( )A转移电子3.6NA B生成气体的体积32.56 L(标准状况)C还原剂比氧化剂多0.2 mol D被还原的氮原子是11.2 g二、填空题21下图一所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00的NaOH溶液,足量的CuSO4溶液和100g 10.00的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 (1)图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池,其原理如图二所示。该电池中铝是负极,试写出电池工作时的正极反应式_和电池的总化学反应方程式_。(2)接通电源后,经过一段时间后,测得丙中K2SO4质量分数为10.47,乙中c电极质量增加。据此回答问题:电源的N端为_极;c电极上发生_反应(“氧化”或“还原”);电极b上发生的电极反应为_;列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_;电极c的质量变化是_g;电解前后各溶液的pH是否发生变化(“增大”、“减小”或“不变”)甲溶液_;乙溶液_;丙溶液_。22黄铜灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量的FeO、Fe2O3)生产氯化铜晶体的流程如下:(1)反应中所加Zn粉不能过量的原因是 (2)滤液中含有的主要金属阳离子是 (3)写出反应的化学方程式 (4)“系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、 、 。(5)在空气中直接加热CuCl2xH2O晶体得不到纯的无水CuCl2,原因是 (用化学方程式表示)(6)CuCl2xH2O晶体中x值的测定:称取3.420g产品溶解于适量水中,向其中加入含AgNO34.40010-2mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl- 外,不含其它与Ag+反应的离子),待Cl- 完全沉淀后,用含Fe3+的溶液作指示剂,用0.2000 molL-1的KSCN标准溶液滴定剩余的AgNO3。使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出。滴定终点的现象是 。若滴定过程用去上述浓度的KSCN标准溶液20.00mL,则CuCl2xH2O中x值为 。23、有机物与生产、生活息息相关。现有下列有机物:乙烯 油脂 乙二醇 纤维素。请将相应的序号填入空格内。(1)能加强肠胃蠕动的是_(填序号)。(2)能用于制造肥皂的是_(填序号)。(3)能用于汽车防冻液的是_(填序号)。(4)能用于植物生长调节剂的是_(填序号)。、某物质只含C、H、O三种元素,其分子模型如图所示,分子中共有12个原子(图中球与球之间的连线代表单键、双键等化学键)。(1)该物质中所含氧官能团的结构简式为_。(2)下列物质中,与该物质互为同分异构体的是_ACH3CH2CH2COOH BOHCCH(CH3)CHOCCH3CH2CH=CHCOOH DCH2=CHCOOCH3 (3)该分子中最多共平面的原子数为_个。(已知羧基的四个原子可以共平面)24某新型药物H是一种可用于治疗肿瘤的药物,其合成路线如图所示:已知:(1) E的分子式为C9H8O2,能使溴的四氯化碳溶液褪色(2) H的结构简式为(3) RCOOH (R为烃基)(4) 请回答下列问题:(1)A的苯环上有_种不同化学环境的氢原子
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